2022年福建省中考化学试卷解析版

这是一份2022年福建省中考化学试卷解析版，共35页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022年福建省中考化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）下列物品中，由金属材料制成的是（　　）
A．纯棉毛巾 B．铁制剪刀 C．橡胶导管 D．陶瓷坩埚
2．（3分）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3
3．（3分）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（　　）
A．95g B．90g C．20g D．5g
4．（3分）我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是（　　）
A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成
B．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成
C．C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇
D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
5．（3分）下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（　　）
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
6．（3分）“平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是（　　）
营养成分表
项目
每100g
营养素参考值/%
能量
2300kJ
27
蛋白质
6.7g
11
脂肪
34.7g
58
碳水化合物
55.7g
19
A．食用该巧克力可有效补充能量
B．食用10g该巧克力可提供蛋白质0.67g
C．食用50g该巧克力已超过脂肪日推荐摄入量
D．仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要
7．（3分）某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（　　）

A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
8．（3分）硫辛酸（C8H14O2S2）被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是（　　）
A．属于有机化合物 B．碳元素质量分数最大
C．由4种元素组成 D．含有1个氧分子
9．（3分）我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是（　　）

A．银是活泼金属
B．银铅块属于混合物
C．PbO中Pb的化合价为+2
D．灰吹法炼银过程含有化学变化
10．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

实验目的
实验方案
A
鉴别（NH4）2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．（7分）钙是人体必需元素。
（1）如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为 　 　，钙原子的核外电子数为 　 　。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 　 　（填“单质”“元素”或“原子”）。
（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 　 　（填“骨质疏松”或“贫血”）。
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸（含有HCl）反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 　 　。

12．（9分）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。

（1）一定条件下由A生成C的化学方程式为 　 　。A→B→C的变化过程中，不变的是 　 　。
（2）参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图：　 　。
（3）科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为2Ca5（PO4）3（OH）2Ca3（PO4）2+Ca4O（PO4）2+X。则X的化学式为 　 　。
（4）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10﹣5g，则含水的质量m（H2O）＝　 　g。
13．（9分）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。
（1）除铁锈的反应属于 　 　（填基本反应类型）。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 　 　。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 　 　。
（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 　 　。
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 　 　。
14．（10分）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

（1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和 　 　等（填一种）。
（2）环节②电解水的化学方程式为 　 　。
（3）环节③利用月球夜间低温（约﹣173℃），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入 　 　（填试剂名称）。
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 　 　。
（5）该设想有利于实现月球基地中 　 　、　 　等元素的循环利用。
15．（8分）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如下：

（1）步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是 　 　（写一种）。
（2）步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 　 　。

（4）步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为 　 　。
（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、　 　和 　 　（填化学式）。
16．（10分）为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，某班级师生讨论并确定如下评价标准。
评价标准
1.是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证
2.是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作
3.是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁
4.是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果
5.是否体验到实验探究活动的乐趣
你是某小组成员，参与完成下列实验活动。
（1）选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气的方案。
A.加热高锰酸钾
B.加热混有二氧化锰的氯酸钾
C.催化分解过氧化氢
你所选方案对应反应的化学方程式为 　 　。
小组讨论决定选用A方案。
（2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务：
①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据如图所提供的仪器，选择 　 　、　 　（填仪器名称）。

②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管 　 　（填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。
③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略 　 　。
④你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是 　 　。收集到两瓶气体，均呈红色。
⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用 　 　（填仪器名称）洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。
（3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是 　 　。
17．（11分）ZB是常用的阻燃剂。已知：
Ⅰ.用硼酸（H3BO3）与ZO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。
（1）ZB能起阻燃作用的原因是 　 　（写一种）。
（2）为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：

m（H3BO3）/g
m（ZnO）/g
V（H2O）/mL
t/℃
实验1
28
10
100
94
实验2
x
10
100
98
实验3
28
y
100
102
x、y分别为 　 　和 　 　。
（3）为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如图1装置（夹持仪器已略）进行实验。

①需要不断通入干燥空气的目的是 　 　。
②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、　 　的质量。
（4）为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末（一份经ZB处理）30min，测量残留固体质量：调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率（w）随温度变化关系如图2。

（注：w＝×100%；残留固体质量已扣除ZB的残余质量）
①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是 　 　。
②图中曲线 　 　（填“a”或“b”）对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是 　 　。
（5）为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是 　 　。
18．（6分）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
（1）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量。
（2）理论上，64gCH4与耗电1kW•h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW•h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，　 　（填“有利于”或“不利于”）减少碳排放。

2022年福建省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）下列物品中，由金属材料制成的是（　　）
A．纯棉毛巾 B．铁制剪刀 C．橡胶导管 D．陶瓷坩埚
【解答】解：A、纯棉毛巾是用纯棉组成的，属于天然有机高分子材料，故选项错误。
B、铁制剪刀是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。
C、橡胶导管是用合成橡胶制成的，属于合成材料，故选项错误。
D、陶瓷坩埚是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
2．（3分）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3
【解答】解：由氧化物的定义可知氧化物是由两种元素组成的，故选：B。
3．（3分）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（　　）
A．95g B．90g C．20g D．5g
【解答】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g该溶液5%的Na2CO3溶液，需碳酸钠的质量＝100g×5%＝5g。
故选：D。
4．（3分）我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是（　　）
A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成
B．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成
C．C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇
D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
【解答】解：A、实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
B、实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
C、C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
D、射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，属于天文学研究的范畴，故选项正确。
故选：D。
5．（3分）下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（　　）
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
【解答】解：A、使用胶头滴管吸取液体时，需要捏紧胶头再伸入到液体中，瓶塞应倒放，该项错误；
B、使用滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空于试管上方，该项正确；
C、振荡试剂时，应使用腕力左右振荡，不能上下振荡，该项错误；
D、加热液体时，应使用外焰加热，液体不能超过试管容积的，该项错误；
故选：B。
6．（3分）“平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是（　　）
营养成分表
项目
每100g
营养素参考值/%
能量
2300kJ
27
蛋白质
6.7g
11
脂肪
34.7g
58
碳水化合物
55.7g
19
A．食用该巧克力可有效补充能量
B．食用10g该巧克力可提供蛋白质0.67g
C．食用50g该巧克力已超过脂肪日推荐摄入量
D．仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要
【解答】解：A、糖类和脂肪是为人体提供能量的营养素，根据营养成分表可知食用该巧克力可有效补充能量，该项正确；
B、根据营养成分表可知，每100g巧克力含有6.7g蛋白质，故食用10g该巧克力可提供蛋白质0.67g，该项正确；
C、根据营养成分表可知，该巧克力中脂肪的质量分数为，小于营养素参考值，未超过脂肪日推荐摄入量，该项错误；
D、人体所需六大营养素包括水、无机盐、蛋白质、糖类、维生素、脂肪，根据营养成分表可知该巧克力无法满足均衡营养的需要，该项正确；
故选：C。
7．（3分）某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（　　）

A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
【解答】解：A、光热作用下，温度升高，水分子运动速率加快，故选项说法正确。
B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，故选项说法正确。
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身不变，水分子间的间隔变小，故选项说法错误。
D、海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，故选项说法正确。
故选：C。
8．（3分）硫辛酸（C8H14O2S2）被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是（　　）
A．属于有机化合物 B．碳元素质量分数最大
C．由4种元素组成 D．含有1个氧分子
【解答】解：A、硫辛酸（C8H14O2S2）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A正确；
B、硫辛酸（C8H14O2S2）中，碳、氢、氧、硫元素的质量比为（12×8）：（1×14）：（16×2）：（32×2）＝96：14：32：64，可见其中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、硫辛酸（C8H14O2S2）是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的，故C正确；
D、硫辛酸（C8H14O2S2）是由硫辛酸分子构成的，每个硫辛酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故D错误。
故选：D。
9．（3分）我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是（　　）

A．银是活泼金属
B．银铅块属于混合物
C．PbO中Pb的化合价为+2
D．灰吹法炼银过程含有化学变化
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢前面的属于活泼金属；银的位置排在氢的后面，不属于活泼金属，故选项说法错误。
B、银铅块中含有银、铅，属于混合物，故选项说法正确。
C、氧元素一般显﹣2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价，故选项说法正确。
D、我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银，过程中有新物质生成，含有化学变化，故选项说法正确。
故选：A。
10．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

实验目的
实验方案
A
鉴别（NH4）2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、硫酸铵能与氢氧化钙反应释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在将集气瓶口，故B错误；
C、氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳，除去氧气的同时又带入了新的杂质——二氧化碳，故C错误；
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中均没有明显变化，说明锌最活泼，但不能验证铁和铜的活动性强弱，故D错误。
故选：A。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11．（7分）钙是人体必需元素。
（1）如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为 　40.08　，钙原子的核外电子数为 　20　。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 　元素　（填“单质”“元素”或“原子”）。
（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 　骨质疏松　（填“骨质疏松”或“贫血”）。
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸（含有HCl）反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）①钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）40.08；20；
（2）元素；
（3）①骨质疏松；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
12．（9分）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。

（1）一定条件下由A生成C的化学方程式为 　2H2+O22H2O　。A→B→C的变化过程中，不变的是 　氢原子、氧原子（或H、O）　。
（2）参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图：　　。
（3）科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为2Ca5（PO4）3（OH）2Ca3（PO4）2+Ca4O（PO4）2+X。则X的化学式为 　H2O　。
（4）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10﹣5g，则含水的质量m（H2O）＝　7.2×10﹣4　g。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氧气在一定条件下反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；A→B→C的变化过程中，不变的是氢原子与氧原子；故答案为：2H2+O22H2O；氢原子、氧原子（或H、O）；
（2）参照如图微粒表示方法，“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图可表示为；故答案为：；
（3）反应前有：10个钙原子、6个磷原子、2个氢原子和26个氧原子；反应后有：10个钙原子、6个磷原子和25个氧原子，则由质量守恒定律可知，每个X分子中含有2个氢原子与1个氧原子，则X的化学式为H2O；故答案为：H2O；
（4）若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10﹣5g，则含水的质量m（H2O）＝8.0×10﹣5g÷＝7.2×10﹣4g；故答案为：7.2×10﹣4。
13．（9分）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。
（1）除铁锈的反应属于 　复分解反应　（填基本反应类型）。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 　Fe3O4　。
（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 　pH试纸或紫色石蕊溶液等　。
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。
（4）验证废液显酸性，可选用pH试纸或紫色石蕊溶液等。
（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）复分解反应；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）Fe3O4；
（4）pH试纸或紫色石蕊溶液等；
（5）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
14．（10分）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

（1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和 　O2　等（填一种）。
（2）环节②电解水的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。
（3）环节③利用月球夜间低温（约﹣173℃），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入 　澄清石灰水　（填试剂名称）。
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 　CO2+4H2CH4+2H2O　。
（5）该设想有利于实现月球基地中 　碳元素　、　氢元素或氧元素　等元素的循环利用。
【解答】解：（1）从流程图可知，环节①分离水后的气体含有CO2、N2和O2；（2）水在月壤催化剂Ⅰ、通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；
（5）从流程图中可知，水、氧气、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环使用，故该设想有利于实现月球基地等元素的循环利用。
故答案为：
（1）O2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）澄清石灰水；
（4）CO2+4H2CH4+2H2O；
（5）碳元素；氢元素；氧元素（任选两种）。
15．（8分）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如下：

（1）步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是 　加快溶解速率或使反应均匀受热　（写一种）。
（2）步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 　CaCl2+K2CO3＝2KCl+CaCO3↓　。
（3）如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 　防止硝酸钾析出　。

（4）步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为 　结晶　。
（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、　KNO3　和 　NaCl　（填化学式）。
【解答】解：（1）步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是加快溶解速率或使反应均匀受热；（2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：CaCl2+K2CO3＝2KCl+CaCO3↓；
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出；
（4）结晶是指从溶液中析出晶体的过程，故步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为结晶；
（5）焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）加水、加小灰水，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶液2中含有氯化钾、KNO3和NaCl；
故答案为：
（1）加快溶解速率或使反应均匀受热；
（2）CaCl2+K2CO3＝2KCl+CaCO3↓；
（3）防止硝酸钾析出；
（4）结晶；
（5）KNO3；NaCl。
16．（10分）为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，某班级师生讨论并确定如下评价标准。
评价标准
1.是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证
2.是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作
3.是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁
4.是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果
5.是否体验到实验探究活动的乐趣
你是某小组成员，参与完成下列实验活动。
（1）选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气的方案。
A.加热高锰酸钾
B.加热混有二氧化锰的氯酸钾
C.催化分解过氧化氢
你所选方案对应反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
小组讨论决定选用A方案。
（2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务：
①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据如图所提供的仪器，选择 　酒精灯　、　集气瓶　（填仪器名称）。

②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管 　底部　（填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。
③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略 　向下倾斜　。
④你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是 　当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集　。收集到两瓶气体，均呈红色。
⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用 　试管刷　（填仪器名称）洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。
（3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是 　装入药品后，在试管口放一团棉花　。
【解答】解：（1）选择高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）①高锰酸钾制取氧气需要加热，故需要酒精灯，收集氧气需要使用集气瓶，故填：酒精灯、集气瓶；
故答案为：酒精灯；集气瓶；
②取用高锰酸钾时，需要使用药匙，试管横放，药匙伸入到试管底部，然后将试管慢慢竖起；
故答案为：底部；
③加热固体药品时需要将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部导致试管炸裂；
故答案为：向下倾斜；
④使用排水法收集氧气时，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，防止收集的氧气不纯；
故答案为：当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集；
⑤洗涤试管需要用到的仪器是试管刷，当试管内壁的水珠既不聚成小滴也不成股流下表示试管已洗净；
故答案为：试管刷；
（3）高锰酸钾制取氧气实验中需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；
故答案为：装入药品后，在试管口放一团棉花。
17．（11分）ZB是常用的阻燃剂。已知：
Ⅰ.用硼酸（H3BO3）与ZO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。
（1）ZB能起阻燃作用的原因是 　B2O3熔化为玻璃态物质能隔绝空气或氧气（合理即可）　（写一种）。
（2）为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：

m（H3BO3）/g
m（ZnO）/g
V（H2O）/mL
t/℃
实验1
28
10
100
94
实验2
x
10
100
98
实验3
28
y
100
102
x、y分别为 　28　和 　10　。
（3）为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如图1装置（夹持仪器已略）进行实验。

①需要不断通入干燥空气的目的是 　使产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出　。
②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、　含样品的玻璃直管加热前后（合理即可）　的质量。
（4）为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末（一份经ZB处理）30min，测量残留固体质量：调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率（w）随温度变化关系如图2。

（注：w＝×100%；残留固体质量已扣除ZB的残余质量）
①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是 　木材还没有燃烧　。
②图中曲线 　a　（填“a”或“b”）对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是 　曲线a对应的固体残留率比b的大　。
（5）为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是 　在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验　。
【解答】解：（1）燃烧条件：可燃物、与空气或氧气接触、达到着火点，ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质，B2O3熔化为玻璃态物质能隔绝空气或氧气（合理即可）灭火；（2）要研究温度对合成的ZB组成的影响，根据控制变量法，变量只有一个温度，其它量相同，故x＝28；y＝10；
（3）①要测定ZB含水的质量分数，必须使产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出，故不断通入干燥空气的目的是使产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出；
②含样品的玻璃直管加热前后质量差为生成水蒸气质量，再除以样品质量即为ZB含水的质量分数，故实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、含样品的玻璃直管加热前后（合理即可）；
（4）①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是木材还没有燃烧；
②ZB能起阻燃作用，故固体残留率大，故a对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是曲线a对应的固体残留率比b的大；
（5）为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验。
故答案为：
（1）B2O3熔化为玻璃态物质能隔绝空气或氧气（合理即可）；
（2）28；10；
（3）①使产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出；②含样品的玻璃直管加热前后（合理即可）；
（4）①木材还没有燃烧；②a；曲线a对应的固体残留率比b的大；
（5）在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验。
18．（6分）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
（1）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量。
（2）理论上，64gCH4与耗电1kW•h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW•h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，　不利于　（填“有利于”或“不利于”）减少碳排放。
【解答】解：（1）设生成CO2的质量为x。
CH4+2O2CO2+2H2O
16 44
64g x
x＝176g
（2）理论上，64gCH4与耗电1kW•h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW•h相当于排放500gCO2，而64gCH4燃烧只产生176g二氧化碳，则若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。
答：（1）64gCH4完全燃烧生成CO2的质量为176g；
（2）不利于。