2023届高考化学一轮复习 化学反应原理专练（12）难溶电解质的溶解平衡

这是一份2023届高考化学一轮复习 化学反应原理专练（12）难溶电解质的溶解平衡，共21页。试卷主要包含了天然水体中的与空气中的保持平衡，3时，，已知 298 K 时，；或，草酸钙具有优异光学性能等内容，欢迎下载使用。
（12）难溶电解质的溶解平衡1.已知常温下AgCl和AgBr的溶解度分别为，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，发生的反应为(   )A.只有AgBr沉淀生成  B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀2.时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(   )A.时，的B.图中点对应的溶液是饱和溶液，两点对应的溶液都是不饱和溶液C.向点的溶液中加入少量Na固体，溶液由点沿曲线向点方向移动D.加水稀释可使点对应的溶液变为点对应的溶液3.天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中（X为或）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.曲线①代表B.的一级电离常数为C.随pH升高而增大D.pH=10.3时，4.镁离子是多种酶的活化剂，可促进生物体内糖类的转化及代谢、脂肪和蛋白质的合成。油料作物施镁肥可提高其含油量，镁还可以促进作物对硅的吸收。海水中含有丰富的镁资源，某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/（mol/L）0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于时，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：；；；。下列说法错误的是(   )A.沉淀X为B.滤液M中存在在C.滤液N中存在，不存在D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物5.已知25℃时，二元酸的电离平衡常数。此温度下用溶液分别滴定浓度均为的KY和溶液，所得的沉淀（AgY和）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是(   )A.25℃时，KHX溶液的pH>7B.反应的平衡常数为C.点既可以表示AgY的不饱和溶液，也可以表示的过饱和溶液D.向的混合液中滴入C>A溶液时，先生成AgY沉淀6.微溶于水，在和饱和溶液中，阳离子和阴离子浓度关系如图所示，下列说法正确的是(   )A.Ⅱ表示饱和溶液中的离子浓度关系B.工业上用石灰石来减少排放是因为更难溶C.加入，可使溶液体系从点到点D.饱和溶液转化为，至少要达到7.某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：（已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体）下列分析不正确的是(   )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.实验①和②说明与的反应是有限度的C.实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶8.已知 298 K 时，；或。在含相同物质的量浓度的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是(   )A.常温下的溶解度大于NiS的溶解度B.向点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，点向点方向移动C.对于曲线Ⅰ，在点加热，点向点方向移动D.为3.5且对应的阴离子是9.草酸钙具有优异光学性能。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（）。已知时。下列说法错误的是(   )A.图中的数量级为B.升高温度，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动C.恒温条件下，向点的溶液加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动D. 时，将浓度均为0.03的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀生成10.时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（与的反应可以忽略），获得的电动势和消耗的硝酸银标准溶液体积的电位滴定曲线如图所示。已知：与的反应过程为①；②。时。下列说法错误的是(   )A.，B点时生成AgCNB.C.D.C点时，溶液中11.下列实验操作、现象得出的结论正确的是(   )选项实验操作现象结论A用试纸测定的和溶液的前者的试纸颜色比后者深非金属性：B向盛有稀溶液的试管中加入的溶液试管口出现红棕色气体溶液中被还原为C向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成溶液中存在平衡： D的溶液中滴入溶液至不再有红棕色沉淀产生，再滴加的溶液红棕色沉淀逐渐转变为白色A. A B. B C. C D. D 12.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，298K时为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是(   )A.溶液pH=4时， B.MA的溶度积C.溶液pH=7时， D.HA的电离常数13.常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质下列有关说法不正确的是(   )A.常温下，除去NaCl溶液中的杂质，选用NaOH溶液比溶液效果好B.常温下，除去NaCl溶液中的杂质，选用溶液比NaOH溶液效果好C.常温下，向含有的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，D.无法利用制备NaOH14.某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液。滴加过程中Pm[pM=-lgM，M为或]与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为深红色沉淀，。下列说法错误的是(   )A.该温度下，B.a1、b、C三点所示溶液中C.若将上述NaCl溶液的浓度改为，则点会平移至点D.用标准溶液滴定NaCl溶液时，可用溶液作指示剂15.常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是{已知}(   )A.a点溶液中，B.b点时，溶液中C.体系中，水的电离程度大小关系为a>c>bD.常温下，的水解平衡常数的数量级为10016.25℃时，PbR（为或）的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知，下列说法不正确的是(   )A.线b表示B.由图可知，25℃时C.若某溶液中，此时两种离子不反应D. 点溶液是的不饱和溶液17.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol/L的和溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中和与溶液体积的关系如图所示[已知：，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是(   )A.对应溶液pH：a<b<eB.a点对应的溶液中：C.a~b~e为滴定溶液的曲线D.d点纵坐标小于34.918.已知：，。298K时，几种物质的颜色和如下表：化学式颜色白浅黄红的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.图中x代表AgCl曲线，z代表 AgSCN曲线B.298K时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量的溶液，首先产生的是红色沉淀C.298K时若增大点的阴离子浓度，则点沿曲线y向上移动D.298K时的平衡常数

 

答案以及解析1.答案：C解析：由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr的饱和溶液中，前者大于后者，，当将 AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合时，有AgBr沉淀生成；再加入足量溶液时，溶液中也形成 AgCl沉淀，由于原等体积的饱和溶液中物质的量大于，则生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多；故选C。2.答案：C解析：由题图可得在时，的，A错误；题图中曲线上的点对应的溶液为达到沉淀溶解平衡时的溶液即饱和溶液，曲线上方的点对应的溶液过饱和，曲线下方的点对应的溶液不饱和，即点对应的是饱和溶液，点对应的是不饱和溶液，点对应的是过饱和溶液，B错误；向点的溶液中加入少量NaI固体，增大，的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，减小，溶液由点沿曲线向点方向移动，C正确；点对应的溶液加水稀释后将变为不饱和溶液，和都减小，不会变成点对应的溶液，D错误。3.答案：D解析：溶洞水体中存在Ⅰ.、Ⅱ.、Ⅲ.，随着pH增大，减小，Ⅰ平衡正向移动，增大，Ⅱ平衡正向移动，增大，Ⅲ平衡逆向移动，减小；根据，知，即为定值，故曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，A项错误；根据点a（6.3，-5），知pH=6.3时，，即时，，故的一级电离常数，B项错误；随pH升高而减小，C项错误；根据点c（10.3，-1.1），知pH=10.3时，，即，故，D项正确。4.答案：D解析：向该模拟海水中加入的NaOH溶液中，与恰好完全反应，发生反应，产生的的物质的量是0.001mol，由于，且，所以会生成沉淀，沉淀后，溶液中，则溶液中，因此完全沉淀，则无沉淀生成，故沉淀X是，A项正确。由A项分析知，滤液M中存在，B项正确。滤液M中，向滤液M中加入NaOH固体至溶液pH=11.0，则，，所以会生成沉淀，滤液N中，而，所以不能生成沉淀，因此滤液N中存在，不存在，C项正确。步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，，发生沉淀反应，过量，产生的，过量的的物质的量为0.105mol-0.050mol×2=0.005mol，，因此不能形成沉淀，所以沉淀物Y仍为，D项错误。5.答案：D解析：KHX溶液的pH取决于的电离平衡常数与其水解平衡常数的相对大小，题中已知的电离平衡常数，由可知，水解常数，说明的电离程度大于其水解程度，则KHX溶液的pH<7，A错误。由分析可知，反应的平衡常数，B错误。由题图可知，点时的，则点表示AgY的过饱和溶液；同理，点时的，则点表示的不饱和溶液，C错误。当时，开始生成AgY沉淀时；开始生成沉淀时，由此可知，向的混合液中滴入溶液时，先生成AgY沉淀，D正确。6.答案：D解析：微溶于水，难溶于水，则，所以当浓度相等时，阴离子浓度：，故Ⅱ对应饱和溶液中的离子浓度关系，Ⅰ对应饱和溶液中的离子浓度关系，A错误；高温分解产生CaO，CaO与在高温下反应产生的难分解，故石灰石能够用来减少排放，B错误；加入，增大，不变，则减小，故不能使溶液体系由点到点，C错误；根据题图中数据可得，则饱和溶液中，，现要将饱和溶液转化为，则，D正确。7.答案：B解析：A项，浊液a为氯化银沉淀与硝酸银和硝酸钠的混合液，AgCl存在沉淀溶解平衡：，正确；B项，实验①和②中硝酸银过量，向硝酸银和硝酸钠的混合液中加入NaCl溶液，与反应生成沉淀，不能判断出与反应是有限度的，错误；C项，实验③中颜色变化说明发生反应，即AgCl转化为AgI，正确；D项，实验①和③可以证明，即AgI比AgCl更难溶，正确；故选B。8.答案：C解析：常温下，，属于同种类型沉淀，常温下的溶解度大于NiS，A项正确；，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表，在点溶液中存在溶解平衡：，加入，浓度增大，平衡逆向移动，减小，则点向点移动，B项正确；沉淀溶解时吸热，对曲线Ⅰ，在点加热，平衡正向移动，NiS的溶度积增大，的浓度均增大，点向点方向移动，C项错误；曲线Ⅱ代表，点处，p（Ni）=p（B）=3.5且对应的阴离子为，D项正确。9.答案：B解析：本题考查沉淀溶解平衡曲线分析。，，则图中的数量级为，A项正确；升高温度，溶液中始终有，则点的饱和溶液的组成由沿线向远离点的方向移动，B项错误；恒温条件下，向点的溶液加入少量固体，增大，减小，但温度未变，不变，则溶液组成由沿曲线向方向移动，C项正确；时，将浓度均为0.03 的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，，，不能观察到沉淀生成，D项正确。10.答案：C解析：由时AgCN与AgCl（同种类型）的的相对大小可知，用硝酸银标准溶液滴定的过程中应先生成AgCN沉淀，再生成AgCl沉淀，结合与的反应过程可知得到的电位滴定曲线上有3个特殊点。对题图进行如下分析：由上述分析知B项正确。，C项错误。C点时，溶液中，D项正确。11.答案：C解析：本题考查实验操作、现象的评价，涉及沉淀溶解平衡和的大小比较。溶液的pH大于溶液，根据越弱越水解，酸性：，不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能证明非金属性：S>C，A错误；稀溶液中加入溶液，反应为，溶液中的被还原为NO，试管口出现红棕色气体是因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，B错误；淀粉溶液遇碘变蓝，碘离子和银离子生成碘化银黄色沉淀，说明溶液含有碘单质和碘离子，则证明存在平衡：，C正确；依据实验得到氯化银比铬酸银更难溶，氯化银的溶解度小于铬酸银，但是两者组成不相似，无法确定大小，D错误。12.答案：C解析：本题考查难溶盐的饱和溶液中离子浓度关系及溶度积和电离常数的计算。由题意可知，298K时，MA的饱和溶液中水解会使溶液呈碱性，但由图中横坐标可知，该实验在酸性环境下进行，应通过加入其他酸调节溶液中的氢离子浓度。根据图中信息，pH=4时，，此时，则，A项正确；近似为0时，溶液呈碱性，为，碱性环境抑制的水解，可忽略的水解，则，B项正确；由以上分析可知，溶液pH=7时，溶液中还存在其他酸的酸根离子，结合电荷守恒，C项等式不成立，C项错误；未加入其他酸时，溶液中存在物料守恒：，又，则，由图像结合一次函数知识可求得与线性关系的近似函数：，将代入可求得，D项正确。13.答案：D解析：因为是微溶物，其溶度积远远大于，所以除去NaCl溶液中的杂质，选用NaOH溶液比溶液效果好，A项正确；因为是微溶物，其溶度积远大于，所以除去NaCl溶液中的杂质，选用溶液比NaOH溶液效果好，B项正确；向含有的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，，，所以，C项正确；利用反应可用制备NaOH，D项错误。14.答案：B解析：向溶液和溶液中分别滴加溶液，当跃，当时，NaCl恰好完全反应，出现滴定突跃，当时，NaCl恰好完全反应，出现滴定突跃，当时，恰好完全反应，出现滴定突跃，因此点所在曲线表示，b、c点所在曲线表示。b点时恰好完全反应生成，，则，该温度下，，A项正确。点时恰好完全反应生成，，b点时，c点时过量，消耗的，则消耗的，溶液中，则，三点所示溶液中，B项错误。温度不变，不变，若将上述NaCl溶液的浓度改为，恰好完全反应生成AgCl时，不变，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此点会平移至点，C项正确。当溶液中同时存在和时，加入硝酸银溶液，先沉淀，用标准溶液滴定NaCl溶液时，可用溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成深红色沉淀，D项正确。15.答案：C解析：a点溶液中的电荷守恒为，所以，A项正确；，由题图可知b点时p=9，即，溶液中开始产生沉淀，所以，B项正确；水解促进水的电离，b点pH=9，溶液呈碱性，说明溶液中以的电离为主，电离抑制水的电离，c点pH>9，对水的电离抑制程度大于b点，所以水的电离程度大小关系为a>b>c，C项错误；溶液中水解：，则，根据题图知在加入镁条之前，溶液的pH≈4.7，故，即的水解平衡常数的数量级为10，D项正确。16.答案：D解析：本题考查沉淀溶解平衡、溶度积计算等。由可知，相同时，大于，由图可知，当相同时，线b对应的更大，则线b表示， A项正确；由图可知，点，则25℃时，B项正确；由图可知，线a上时，对应的，则25℃时，若某溶液中，，说明和不反应，C项正确；由图可知，Y点溶液中，是的过饱和溶液，D项错误。17.答案：C解析：a点对应溶液中和水解，溶液显酸性，分别加入硫化钠溶液生成沉淀，b点对应溶液接近中性，e点时溶液过量，溶液显碱性，故对应溶液pH：a<b<e，选项A正确；a点对应的溶液显酸性，根据电荷守恒知，选项B正确；，硫离子浓度相同时，，，故a~b~e为滴定溶液的曲线，选项C错误；由分析知a~c~d为滴定溶液的曲线，c点时恰好完全反应，由题图可知c点时，则，，，d点时，则，，故d点纵坐标小于34.9，选项D正确。18.答案：D解析：根据题图中曲线x的数据可知，即时，，则，若，则，与表中数据不符，A项错误；析出AgCl沉淀时，溶液中，析出沉淀中，溶液中，越小，约先生成沉淀，则首先产生的是白色沉淀，B项错误；298K时若增大点的阴离子浓度，由题图可知，应沿曲线y向下移动，C项错误；298K时的平衡常数，D项正确。