2023届高考化学一轮复习 化学反应原理专练（10）水的电离平衡和溶液的pH

这是一份2023届高考化学一轮复习 化学反应原理专练（10）水的电离平衡和溶液的pH，共17页。试卷主要包含了水存在电离平衡，已知，下列说法正确的是，85等内容，欢迎下载使用。
（10）水的电离平衡和溶液的pH1.水存在电离平衡：，常温下，的数值为。下列说法不正确的是(   )A.常温下，水中水电离出的 B.向水中加入NaCl，与结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C.水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D.变温度， 也会发生改变2.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(   )A. 的溶液中：B. 的溶液中：C.使酚酞变红色的溶液：D.由水电离的的溶液中：3.电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。下列说法错误的是(   )A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高4.在不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是(   )A.图中五点对应溶液的B.点对应的水溶液中，可能有同时大量存在C.若的NaHA溶液中与的关系如图点所示，则溶液中有D.向溶液中滴入溶液，当与的关系如图点所示，则溶液中发生反应：5.向物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水中，分别加入相同浓度的NaOH溶液，pH与的关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.①为强酸的滴定曲线B.酸性：HX>HY>HZC.滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂D.的平衡常数为6.水合乙二胺是一种二元弱碱，在水中的电离方式与相似，其。常温下，用盐酸滴定乙二胺溶液.下列说法错误的是(   )A.乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为B.滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小C.滴入盐酸时，溶液呈碱性D.滴入盐酸时，加水稀释，溶液中减小7.已知。向的氨水中滴加未知浓度的稀，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是(   )A.稀的物质的量浓度为B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大C.点时溶液中存在D.三点对应的水解平衡常数：8.下列说法正确的是(   )A.常温下，由水电离产生的的溶液中：一定能大量共存B. 的氨水溶液，稀释10倍后，其，则C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.电解氯化镁溶液：9.298K时，在溶液中滴入溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(   )A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B.点溶液中：C.点溶液中：D.溶液的pH约为10.8510.某化学学习小组设计了如图所示的数字化实验装置，常温下，研究向30mL 0.1溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时溶液的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系曲线（如图乙所示），下列说法错误的是(   )A.pH=4.0时，溶液中约为B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与溶液等体积混合后溶液pH=3.0D.0.1 NaHA溶液中存在11.常温下将NaOH溶液滴加到已二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(   )A.的数量级为B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时，12.配离子的稳定性可用不衡量，例如的。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示。其中[X表示或]。下列说法正确的是(   )A.代表的是B.向溶液中滴入稀硝酸，增大C.越大表示反应正向进行的程度越大D.该温度时，13.是一种三元弱酸。常温下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.直线Ⅱ中表示的是B.在滴加NaOH溶液的过程中C.对应D.溶液中始终存在14.常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(   )A.曲线M表示pH与的关系B.C.混合溶液中D.溶液中15.酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是(   )A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液润洗B. 使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C. 实验过程中某同学记录消耗的溶液的体积为D. 盛标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏高16.常温下，图甲是利用的滴定三种等浓度等体积不同种一元弱酸的滴定曲线实线，图乙是是利用滴定三种不同浓度的同种一元弱酸的滴定曲线实线。虚线是等浓度盐酸的滴定曲线。已知下列说法不正确的是(   )
 A. 由图甲可以得出：一种酸的pKa越大，那么它的突跃范围越小
B. 图甲滴定时可以使用酚酞(显色范围)做指示剂，不可以用百里酚酞(显色范围)
C. 若图乙中的b曲线对应的浓度为，已知其。可以算出未滴定时，其
D. 由图乙可以得出：三种一元弱酸浓度大小17.（新信息：电导率）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是利用手持技术数字化实验测量的KOH溶液分别滴定HCl溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图能正确表示用KOH溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线的是(   )18.25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是(   )A.25℃时，的电离平衡常数为B.点时溶液：C.点时溶液：D.点时溶液：
 


答案以及解析1.答案：B解析：本题考查水的电离平衡的影响因素、水的离子积常数的应用。常温下，，则， A项正确；向水中加入NaCl，与水电离出的与水电离出的均不会形成弱电解质，故NaCl不会破坏水的电离平衡，B项错误；向水中加入HCl或者NaOH，会抑制水的电离，导致水的电离平衡逆向移动，C项正确；是只随温度变化的常数，温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，D项正确。2.答案：D解析：本题考查水的电离平衡、离子共存、溶液酸碱性的判断。与SCN反应生成配位化合物，一定不能大量共存，A项错误；常温下，的溶液中，，，溶液呈酸性，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B项错误；使酚酞变红色的溶液显碱性，溶液中存在可逆反应：，碱性溶液中，平衡正向移动，会转化为，不能大量存在，C项错误；酸溶液或碱溶液中，由水电离的都可能等于，碱溶液中不能大量存在，酸溶液中各离子之间均不反应，能大量共存，D项正确。3.答案：B解析：本题考查酸碱滴定实验中的相关操作、误差分析等。赶出酸式滴定管中的气泡可采用迅速放液、缓慢关闭的方法，A项正确；滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以确定是否达到反应终点，B项错误；在未达滴定终点前，加入的高锰酸钾会与草酸亚铁反应，当达滴定终点时，稍微过量，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色，C项正确；锥形瓶不需要用待测液润洗，若润洗，则所取待测液偏多，消耗标准液偏多，导致所测样品纯度偏高，D项正确。4.答案：C解析：由题图可知，与横轴、纵轴相交的同一条曲线上的点其相同，所以，离原点越近，氢离子氢氧根离子的浓度越大，越大，所以图中五点对应溶液的，A项正确；点对应的水溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，可能有同时大量存在，B项正确；点溶液呈碱性，则的NaHA溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，则溶液中有，C项错误；点溶液呈酸性，说明与的物质的量之比大于2:1，溶液中钡离子氢氧根离子能完全反应，则溶液中发生反应：，D项正确。5.答案：D解析：由题图可知，起始时曲线①的溶液pH=7，所以曲线①代表纯水中加入NaOH溶液后的pH变化曲线，A错误；根据酸的电离平衡常数表达式，由图知当时，溶液中酸根离子与剩余的酸的浓度相等，则酸的电离平衡常数，故，所以相同浓度下，酸性强弱顺序为现>HY>HX,B错误；甲基橙变色范围为pH=3.1~4.4，由题图知HX的滴定终点溶液呈碱性，故不能用甲基橙作指示剂，C错误；根据B项分析，的平衡常数，D正确。6.答案：B解析：本题考查酸碱中和滴定，涉及指示剂的选择、溶液的酸碱性判断等。由题给信息，结合在水中的电离知，乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为，A项正确；强酸滴定弱碱时选用甲基橙作指示剂可减小实验误差，B项错误；当滴入10.00mL盐酸时形成碱式盐，由可知乙二胺的二级电离程度大于的水解程度，溶液呈碱性，C项正确；加水稀释过程中不变，但水解程度增大，增大，故减小，D项正确。7.答案：B解析：由题图可知，当加入稀的体积为20mL时，溶液的温度达到最高，即与恰好完全反应，根据可得，则，A正确；当溶液中pH=pOH时溶液呈中性，此时溶质为和，的水解程度与的电离程度相等，对水的电离几乎没有影响，当与恰好反应生成时，水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，B错误；点加入了10mL的稀硫酸，反应后溶质为和，根据电荷守恒可得：，再根据物料守恒可得：，由上述两式得，C正确；由题图可知，温度：，而升高温度可促进的水解，故三点的水解平衡常数：，D正确。8.答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性与水电离程度的关系、pH计算等。常温下，由水电离产生的的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中会将氧化而不能共存，A错误；一水合氨为弱碱，稀释时促进其电离，所以稀释10倍后氢氧根离子浓度减小的倍数小于10倍，故，B错误；HClO的酸性强于碳酸氢根离子而弱于碳酸，所以向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳只能生成碳酸氢根离子和HClO，C正确；氢氧化镁为难溶物，所以会产生氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为，D错误。9.答案：D解析：石蕊的变色范围为pH=5~8，第二反应终点不在其变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，A错误；点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒：，B错误；点溶液存在电荷守恒，由于点，可得，C错误：溶液中主要存在的水解，据图可知当时溶液pH=9.7，即，则的第一步水解平衡常数，设溶液中发生水解的的物质的量浓度为，则，由表达式得，解得，即，所以溶液的pH约为10.85，D正确。10.答案：C解析：由题图可得溶液中不含，则可知第一步完全电离。pH=3时的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则，pH=4.0时，，则有，即得，同一溶液中和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，则有，且原溶液中，解得溶液中，A正确；用碱滴定酸，碱不能盛放在左边的酸式滴定管中，应该使用右边的碱式滴定管，B正确；的电离平衡常数，的水解平衡常数，故等物质的量浓度的NaHA和溶液等体积混合后，的电离程度大于的水解程度，和的浓度不相等，此时混合溶液的pH不为3.0，C错误；该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只电离不水解，根据物料守恒得，D正确。11.答案：D解析：的电离方程式为。当，即横坐标为0.0时，，因为，故，即，结合题图知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。，A项正确；由上述分析知，B项正确；，则NaHX的电离程度大于其水解程度，故NaHX溶液呈酸性，所以NaHX溶液中，C项正确；由电荷守恒知，中性溶液中存在，故有，当或时，，由题图知溶液一定呈酸性，故中性溶液中，D项错误。12.答案：B解析：A项，随着稀氨水的滴入，逐渐减小，逐渐增大，减小，故代表的是，代表的是，错误。B项，向溶液中滴入稀硝酸与反应生成，减小，平衡逆向移动，增大，正确。C项，根据可知，越大，反应逆向进行的程度越大，错误。D项，选取a点坐标进行计算，a点时，错误。13.答案：B解析：当时，，结合题图中数据可求得，即直线Ⅱ中表示的是，A不正确。，B正确。设，，，当时，，即，当时，，即，解得，故对应，C不正确。溶液中存在电荷守恒：，D不正确。14.答案：D解析：作为一种二元弱酸，常温下，其，根据电离平衡常数表达式可得，，由题图知当纵坐标为0时，即，或，可得，，即曲线M表示pH与的关系，A正确，B正确；混合溶液中，C正确；由上述分析知，，则的水解平衡常数，即溶液中的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，电离得到，水解得到，，D错误。15.答案：D解析：A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，不需要润洗，且有少量水对实验无影响，故A错误；B.使用酚酞为指示剂，碱滴定酸，当锥形瓶中的溶液由无色变为红色、且30s不变时停止滴定，故B错误；C.滴定管的感量为0.01mL，则消耗的NaOH溶液的体积应为21.60mL，故C错误；D.盛NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高，故D正确；故选:D。16.答案：C解析：A由图甲可以得出，起点的pH越大，酸性越弱，酸碱中和滴定时，它的突变范围越小，而酸性越弱，pKa越大，那么它的突变范围越小，故A正确； B选用指示剂时，指示剂变色范围与突变范围符合程度越高越好，由图甲可以得出，使用酚酞（显色范围3.2一10.0）做指示剂，不可以用百里酚酞（显色范围10.0一10.6），故B正确； C.若图乙中的b曲线对应的浓度为0.1mol/L，已知其pKa=4.76，则，解得，故未滴定时，其pH=2.88，故C错误； D.由分析可知，弱酸浓度大，酸碱中和滴定时，曲线突变范围越大，则图乙中三种一元弱酸浓度大小为：a>b>c，故D正确；故选：C17.答案：A解析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的KOH溶液先和氯化氢反应生成氯化钾和水，KCl和HCl在水中的导电能力相同，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率逐渐下降；当氯化氢被完全中和后，和KOH溶液反应生成强电解质醋酸钾，电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加KOH溶液，由于KOH为强电解质，故电导率呈继续增大趋势，综合上述分析可知，A项正确。18.答案：D解析：，由图1可知，当时，溶液pH=9.25，则，代入电离常数表达式可得，，A项错误；对比图1、图2可知，点时，溶液中，根据物料守恒，知，此时溶液pH=9.25，，由电荷守恒，知，B项错误；由电荷守恒可知，由图1可知，点时，则，因此，C项错误；由图2可知，点时，二者恰好完全反应生成，根据物料守恒可得，D项正确。