2023届高考化学一轮复习 化学反应原理专练（6）化学反应速率

（6）化学反应速率

1.在恒温恒容容器中发生反应，若反应物的浓度由0.1 降低到0.06 需要20s，那么由0.06 降低到0.036 所需反应时间(   )

A.等于10s  B.等于12s  C.大于12s  D.小于12s

2.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。下列生成氨的速率最慢的是(   )

A. B.=4

C.=1.5 D.=0.1

3.下列说法正确的是(   )

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增多

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增加活化分子个数，从而使反应速率增大

C.升高温度，能增大反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

4.对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：快速平衡

第二步：慢反应

第三步：快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是(   )

A.

B.第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能

C.第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有

5.分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快

C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

6.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

测得数据如表：

下列说法错误的是(   )

A. 最佳反应温度为140 ℃ B. 最佳反应时间为14h

C. 温度过高时催化剂活性可能降低 D. 反应产物是顺式结构

7.反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：

下列说法正确的是(   )

A.

B.

C.其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且c影响较大

D. 条件下，反应速率为，则

8.一定条件下在密闭烧瓶内发生反应：。下列说法正确的是(   )

A.测定的相对分子质量时，选择高温、高压条件时误差较小

B.将烧瓶放入热水中，正、逆反应速率均加快，烧瓶内气体颜色加深

C.若再向烧瓶内充入，平衡向右移动烧瓶内气体颜色比原来的浅

D.若向烧瓶内充入，烧瓶内压强增大，反应速率加快

9.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是(   )

A.25℃时，10~30min内，R的分解平均速率为

B.对比30℃和10℃的变化曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

C.对比30℃和25℃的变化曲线，在0~50min内，能说明R的分解速率随温度升高而增大

D.对比30℃和10℃的变化曲线，在0~50min内，R的分解率相等

10.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：

下列说法不正确的是(   )

A.实验Ⅱ中

B.实验Ⅲ中

C.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大

D.对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大

11.已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为

慢

快

下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.反应速率与浓度有关

B.也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于

D.

12.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是(   )

A.活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞

B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

13.如图表示使用不同催化剂（X和Y）时催化转化为CO过程中的能量变化。下列说法错误的是(   )

（注：其中吸附在催化剂表面的物种用“·”表示）

A.在Y催化剂催化过程中，·COOH是最稳定的中间产物

B.·CO转化为CO的过程吸热

C.吸附在X表面的同种中间产物的能量高于吸附在Y表面的

D.其他条件相同时，分别使用X、Y两种催化剂，转化为CO，其转化率相同

14.下列说法正确的是(   )

A.对于反应：，加入A，反应速率加快

B.对于反应：（正反应放热），升高温度，（正）增大，（逆）减小

C.一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压时充入He不改变化学反应速率

D.的稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加

15.下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是(   )

16.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(   )

A.室温下，pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH>10

B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水，液体变成红褐色

C.对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深

D.水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，而后用盐酸去

17.甲醇是一种清洁能源。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

（1）在一定条件下将1molCO和4mol充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得=1.2mol/L，计算此段时间的反应速率为（用表示）______mol/（L·min）。

（2）反应=_____（用和表示）。

（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅱ的反应速率的是_______（填字母）。

a.充入，使体系总压强增大

b.将从体系中分离出来

c.充入He，使体系总压强增大

d.使用高效催化剂

（4）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

18.研究表明，可以作为水溶液中发生歧化反应的催化剂，催化过程分两步完成：

ⅰ.

ⅱ.

（1）写出歧化反应的离子方程式：________。

（2）为探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，某同学设计如下实验：室温下分别将18mL饱和溶液（浓度约为1.45mo/L）加入到2mLX溶液中，密闭混匀后放置观察现象。有关Ⅹ的组成及实验现象如下表：

已知：易溶解在KI溶液中形成黄色溶液。

依据表中信息回答下列问题：

①a=_______。

②能说明对歧化反应没有催化作用的两个实验是______（填字母）。

③实验A中，tmin后反应恰好结束。则内平均反应速率=_____。

④歧化反应的控速步骤是反应______（填i或ⅱ）；理由是______。

⑤若将KI淀粉同时加入到饱和溶液中，______（填“能”或“不能”）出现溶液变蓝现象。

答案以及解析

1.答案：C

解析：本题考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素。反应物的浓度由0.1 降低到0.06 需要20s，0~20s内反应速率，若反应速率不变，反应物浓度由0.06降低到0.036所需的时间，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小，则反应物浓度由0.06降低到0.036所需的时间大于12s，C项正确。

2.答案：C

解析：本题考查同一反应中化学反应速率的计算与比较。合成氨的反应为，根据用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，可知用不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A项，，则；B项，；C项，；D项，，故C项正确。

3.答案：C

解析：本题考查有效碰撞理论、化学反应速率的影响因素。增大反应物浓度，不会改变单位体积内活化分子百分数，但会增大单位体积内活化分子个数和有效碰撞几率，A项错误；缩小气体体积不会改变活化分子总数，但会增大单位体积内活化分子数和有效碰撞几率，B项错误；升高温度，活化分子百分数和有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，C项正确；催化剂能降低反应活化能，使活化分子百分数和有效碰撞几率增大，从而加快化学反应速率，D项错误。

4.答案：B

解析：本题考查化学反应速率、有效碰撞理论。对于总反应，A项错误；活化能大的反应的反应速率慢，第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的话化能大于第三步反应的活化能，B项正确；根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但分子间的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，C项错误；反应的中间产物有和，D项错误。

5.答案：D

解析：A项，从图甲看出，相同时间内，起始越大，的浓度变化量越大，即分解速率越快，错误；B项，从图乙看出，NaOH溶液浓度越大，即pH越大，分解速率越快，错误；C项，从图丙看出，0.1NaOH与1.0NaOH所示曲线相比，0.1NaOH对应曲线表示的分解速率快，错误；D项正确。

6.答案：D

解析：本题考查温度、催化剂等对反应速率的影响。依据表中数据，当反应时间相同时，产率随着反应温度的升高先增大后减小，当反应温度为140℃时产率最高，因此最佳反应温度为140℃，A正确；当反应温度相同时，反应14h，产率最高，所以最佳反应时间为14h，B正确；根据表格数据，当温度为160℃时，产率比温度为140℃时低，原因可能是温度过高导致催化剂活性降低，C正确；根据产物的结构简式，两个相同的原子或者原子团在双键的两侧，属于反式结构，D错误。

7.答案：C

解析：本题考查速率方程的理解与应用。根据表格中第三行和第四行的数据可以判断，当都相同时，温度下反应速率更大，则，A项错误；将表格数据代入速率方程，由第一行数据可得①，由第二行数据可得②，由第三行数据可得③，联立①②可得，联立②③可得：，则，B项错误；由速率方程可知，其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，，证明影响较大，C项正确；将第四行数据代入速率方程可知，时，解得，当时，，则，D项错误。

8.答案：B

解析：测定的相对分子质量时，应尽可能让平衡逆向移动，减小误差，高压会使平衡正向移动，A错误；将烧瓶放入热水中，相当于升温，正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，烧瓶内气体颜色加深，B正确；若再向烧瓶内充入，浓度增大，烧瓶内气体颜色加深，而平衡正向移动，烧瓶内气体颜色又变浅，由勒夏特列原理知，烧瓶内气体颜色仍比原来的深，C错误；若向烧瓶内充入，密闭容器中气体体积不变，参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，D错误。

9.答案：B

解析：由题图可知25℃时，10~30min内R的浓度减少了，则R分解的平均速率为，A正确；由题图知30℃和10℃的曲线在同一时刻浓度不同，故无法说明R的分解速率随温度升高而增大，B错误；30℃时，0~50min内分解的平均速率为，同理可得25℃时，0~50min内分解的平均速率约为，C正确；由题图知无论10℃还是30℃，50min后R均分解完全，因此分解率均为100%，D正确。

10.答案：A

解析：实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在相同温度下进行，且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大，反应速率快，所以时间短，则，故A错误对比题表中数据可知溶液体积不变，只有硫酸溶液和水的体积在变，为保证实验的准确性，硫酸溶液和水的体积之和都是15mL，所以，故B正确；从题表中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确；对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验的，所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。

11.答案：A

解析：A项，将题给两个反应合并可得总反应为，该反应中作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率，正确；B项，该反应中是中间产物，不是催化剂，错误；C项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解放出98kJ热量，不能据此判断该反应的活化能，错误；D项，由反应速率与化学计量数的关系可知，错误。

12.答案：C

解析：能够发生反应的碰撞才称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D项错误。

13.答案：B

解析：A项，由题图可知，在Y催化剂催化过程中·COOH的相对能量最低，·COOH是最稳定的中间产物，正确；B项，由题图可知，·CO转化为CO的过程中的能量变化与·CO所吸附的催化剂种类有关，吸附在X催化剂表面的·CO转化为CO的过程放热，吸附在Y催化剂表面的·CO转化为CO的过程吸热，错误；C项，由题图可知，吸附在X表面的同种中间产物的能量高于吸附在Y表面的，正确；D项，催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡移动，正确。

14.答案：D

解析：反应中，A为固体，A的浓度可视为常数，加入A，反应速率不变，A项错误；对反应（正反应放热），升高温度，（正）、（逆）均增大，B项错误；恒压时充入He，容器的容积增大，气体的浓度减小，化学反应速率减小，C项错误；的稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，锌、铜和稀盐酸形成原电池，导致生成氢气的速率加快，D项正确。

15.答案：A

解析：水中的氢比乙醇中羟基上的氢活泼，相同形状、大小的钠粒与水反应的速率大于乙醇，说明物质性质决定化学反应速率大小，A正确；浓硫酸、稀硫酸中溶质相同，但是浓度不同，常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象，铝片表面生成一层致密的保护膜，阻止浓硫酸与内部铝反应，B错误；硫燃烧生成，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为氧气的浓度不同，并不是物质的性质不同，C错误；铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，是因为O，的浓度不同，D错误。

16.答案：C

解析：为弱碱，其电离方程式为，稀释促进电离平衡正向移动，则稀释10倍后溶液的pH>10，能用平衡移动原理解释，A项不符合题意；水解是吸热反应，将饱和氯化铁溶液滴入沸水，促进水解平衡正向移动，液体变成红褐色，能用平衡移动原理解释，B项不符题意；对于的平衡体系，反应前后气体的物质的量不变，加压平衡不移动，增大压强可使颜色变深，可能是由于容器容积减小，物质浓度增大，不能用平衡移动原理解释，C项符合题意；比更难溶，加入饱和溶液，能将转化为，后加盐酸，溶解可使平衡向生成的方向移动，从而除去水垢，能用平衡移动原理解释，D项不符合题意。

17.答案：（1）0.16

（2）

（3）ad

（4）Ⅰ

解析：（1）在一定条件下将1molCO和4mol充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得=1.2mol/L，则此段时间的反应速率。

（2）根据盖斯定律，反应Ⅱ－反应Ⅰ得：。

（3）充入，使体系总压强增大，的浓度增大，反应速率加快，故a符合题意；将从体系中分离出来，生成物浓度降低，反应速率降低，故b不符合题意；充入He，使体系总压强增大，对反应物的浓度没有影响，故c不符合题意；使用高效催化剂，能加快反应速率，故d符合题意。

（4）反应Ⅰ的原子利用率为百分之百，故原子利用率较高的是Ⅰ。

18.答案：（1）

（2）①0.2；②AC；③；④i；D中比A中的小，但出现浑浊更快；⑤不能

解析：（1）根据盖斯定律，i+ⅱ×2可得到歧化反应的离子方程式为。

（2）①实验C探究硫酸是否影响二氧化硫发生歧化反应的速率，故应和B中硫酸的浓度相同，则。②A中只加入碘化钾，C中只加入硫酸，结果C中无明显现象，说明对歧化反应没有催化作用。③实验A中，tmin后反应恰好结束。初始二氧化硫的物质的量为，根据化学方程式可知，生成硫酸的物质的量为，则内平均反应速率。④比较A和D，D中KI浓度较小，加入了，反应ⅰ消耗和，反应ⅱ消耗，D中溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快，说明反应速率：D>A，则反应ⅱ比i快，反应较慢的控制反应速率，所以歧化反应的控速步骤是反应i，理由是D中比A中的小，但出现浑浊更快。⑤若将KI、淀粉同时加入到，饱和溶液中，碘离子只是催化剂，溶液中不存在碘单质，所以溶液不会变蓝。