2023届高考化学一轮复习 化学反应原理专练（11）盐的水解

（11）盐的水解

1.水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是(   )

A.溶于大量水加热制备

B.加热蒸于溶液得到固体

C.次氯酸常用作消毒剂

D.饱和溶液滴入沸水中制胶体

2.下列有关溶液叙述正确的是(   )

A.该溶液中，可以大量共存

B.该溶液中，可以大量共存

C. 可作净水剂，其净水原理：

D.和足量稀溶液反应：

3.下列表述中，说法正确的个数是(   )

①pH=6的液体一定显酸性

②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸

③25℃时，水溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于

④如果的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑤0.2醋酸溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，一定增大

⑥用溶液和溶液反应制取固体

⑦用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

A.1 B.2 C.3 D.4

4.常温下，现有0.1mol/L的溶液，pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：

B.溶液中存在下列守恒关系：

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时和的均逐渐减小

D.通过分析可知常温下

5.室温时，的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是(   )

A.当NaOH溶液过量时，可能出现：

B.当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C.当恰好完全中和时，溶液呈中性

D.原HA溶液中，

6.下列关于常温下溶液的说法正确的是(   )

A.溶液中：

B.氨水和氨水中的之比小于2:1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中

D.已知同浓度的 HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则

7.某二元酸在水中分两电离：，。常温下，向溶液中滴入溶液溶液温度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该NaOH溶液的pH=13

B.从G点到H点水的电离平衡正向移动

C.E点对应的溶液中

D.若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为

8.丙三酸（用表示）是一种三元有机中强酸。25℃时，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的。下列叙述正确的是(   )

A.25℃时，的第三步电离常数的数量级为

B.b点溶液中，

C.常温下的水溶液显酸性，的水溶液显碱性

D.醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为

9.25℃时，将溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.的数量级为

B.P、Q点对应溶液中

C.若将溶液无限稀释，溶液中

D.相同条件下，若，可使P点移至W点

10.（双纵轴图像）25℃时向20.00mL浓度均为的HA和HB的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率（导电能力）和pH变化曲线如图所示（已知HA为一元强酸，HB为一元弱酸，其电离平衡常数为）。下列说法正确的是(   )

A.a点溶液中，

B.b点溶液中，溶质的主要成分为和HA

C.c点溶液中，

D.d点之后溶液的电导率降低的原因是一水合氨为弱电解质

11.向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HCl的物质的量的变化如图所示（和未画出），已知：碳酸的电离平衡常数，下列说法错误的是(   )

A.滴加至A点时， 

B.滴加至B点时，

C.滴加至C点时，

D.滴加至D点时，溶液的pH<7

12.25℃时，向四氯金酸溶液中滴加溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是(   )

A.b点溶液中：

B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数与pH的关系

C.c点溶液中：

D.d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为

13.室温下，将0.2 mol  固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(   )

A.A  B.B  C.C  D.D

14.某兴趣小组将镁条投入水中，镁条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，镁条表面失去光泽。为了探究和对镁与水反应的影响，该小组将与水反应后的镁条加入到4种盐溶液中进行对比实验，结果如下。

下列说法错误的是(   )

    A.b、d所得固体中可能有碱式碳酸镁

    B.根据实验a、d，可以推出不能促进镁与水反应

    C.综合实验a～d，可以推出和能够相互促进水解

    D.镁与水反应数分钟后停止，是因为其表面被生成的难溶性固体覆盖

15.用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的，已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.若X为，当吸收液pH=1.85时，

B.若X为，当吸收液呈中性时，

C.若X为，溶液呈碱性，说明水解程度：

D.若X为，图中b点溶液中

16.实验测得等物质的量浓度的溶液和溶液的pH随温度变化如图所示。已知在25℃时，的电离平衡常数为：，。下列叙述错误的是(   )

A.和两溶液在加热过程中，随温度升高均增大

B.25℃时题给溶液中

C.实验说明45℃时，溶液中的发生了分解反应

D.向上述溶液中通入足量的，使溶液保持25℃，则该溶液pH=8.62

17.某同学探究溶液的酸碱性对水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 HCl溶液、1滴1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是（   ）

A.依据M点对应的pH，说明发生了水解反应

B.对照组溶液X的组成可能是0.003 KCl溶液

C.依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可证明水解平衡移动的方向

18.亚氯酸钠在溶液中会生成等，其中和都具有漂白性。已知，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(没有画出)，则下列分析正确的是(   )

A. 的电离平衡常数的数值

B. pOH=11时，部分转化成和离子的方程式为：

C. 与混合后，气体漂白纸浆效果更好

D. 同浓度溶液和溶液等体积混合(不考虑和)，则混合溶液中有：

答案以及解析

1.答案：C

解析：A项，溶于水发生水解反应生成钛酸：，加入大量水加热促进水解反应正向进行，分解生成，与盐类水解有关，错误；B项，溶液中水解生成和，结合生成HCl，加热促进水解，同时HCl挥发促进水解，则溶液加热蒸干得到固体，与盐类水解有关，错误；C项，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，常用作消毒剂，与盐类水解无关，正确；D项，沸水中滴加饱和溶液，水解生成，加热促进的水解，生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，错误；故选C。

2.答案：D

解析：本题考查水解平衡的应用、离子共存、离子方程式的正误判断。与可以反应生成微溶物，溶液中不能大量共存，A项错误；与可以发生双水解反应，生成沉淀，溶液中不能大量共存，B项错误；电离产生的水解生成胶体，胶体不能写沉淀符号，C项错误；与足量溶液反应，转变为、转变为、转变为沉淀，则离子方程式为，D项正确。

3.答案：A

解析：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、水的电离平衡。pH=6的液体不一定显酸性，可能显中性，如100℃时纯水的pH=6，所以要根据H判断溶液酸碱性时一定要注明温度，否则无法判断，①错误；易水解生成和HCl，使溶液变质，所以为防止水解可以加入盐酸，②正确；25℃时，如果溶质是酸或碱，会抑制水的电离，则水溶液中水电离出的和水电离出的的乘积小于，③错误；显中性的水溶液中还存在水的电离平衡，④错误；0.2醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，但是溶液体积增大使氢离子浓度减小的趋势大于电离使氢离子浓度增大的趋势，最终导致溶液中减小，⑤错误；固体在溶液中会发生双水解生成和，在溶液中不能稳定存在，⑥错误；广泛pH试纸的测定结果为整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH应为2，不能是2.3，⑦错误；A项正确。

4.答案：D

解析：A项，当溶液的pH=9时，根据题图可得，溶液中微粒浓度大小为，错误；B项，溶液中，根据电荷守恒可得，，故，碳酸氢铵溶液中，，错误；C项，根据题图中曲线走势，往pH=7.8的碳酸氢铵溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，pH逐渐增大时，的先略微增大，后逐渐减小，逐渐减小，错误；D项，根据碳酸氢铵溶液呈碱性可知，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，越弱越水解，等温时，碳酸一级电离常数小于一水合氨电离常数，正确；故选D。

5.答案：D

解析：的HA溶液的pH=3，说明溶液中，氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸。当氢氧化钠溶液过量时，溶液中溶质为NaA、NaOH，溶液呈碱性，根据电荷守恒：知，溶液中离子浓度大小关系为或，A项错误；滴入少量的NaOH溶液能够促进HA的电离，但电离产生的与反应，故溶液的pH升高，B项错误；当该酸和氢氧化钠恰好反应完全时，生成的钠盐是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，C项错误；原HA溶液中存在电荷守恒：，D项正确。

6.答案：B

解析：溶液中，根据物料守恒，，A项错误；氨水稀释时的电离平衡正向移动，电离程度增大，因此氨水中的电离程度小于氨水中的电离程度，则氨水和氨水中的之比小于2:1，B项正确；向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，则，根据电荷守恒：，知，C项错误；同浓度的 HCOONa和NaF溶液， HCOONa溶液的pH较大，说明的水解程度比的水解程度大，根据越弱越水解，知 HCOOH的酸性比HF的酸性弱，故，D项错误。

7.答案：A

解析：

F点对应加入10 mL NaOH溶液，此时溶液为等浓度的与的混合溶液，的水解反应为，的水解平衡常数，此时，，则的水解平衡常数，故D错误。

8.答案：B

解析：根据题图中a、b、c三点对应的pH可知的第一、二、三共电离常数分别为，则的第三步电离常数的数量级为，A项错误；b点溶液中，，溶液中存在电荷守恒：，B项正确；常温下的水解常数和电离常数分别为，故以电离为主，溶液显酸性，常温下的水解常数和电离常数分别为，故也以电离为主，溶液也显酸性，C项错误；醋酸的，即，则酸性由强到弱的顺序为，因此醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为，D项错误。

9.答案：D

解析：若为强酸强碱盐，则将溶液加水稀释过程中，溶液中保持不变，由题图可知，稀释过程中逐渐增大，故为强酸弱碱盐。

将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知溶液中，C项正确。相同条件下，溶液浓度增大，不变，混合溶液中，与的关系不变，D项错误。

10.答案：C

解析：由，知，A错误；氨水先中和的是强酸，b点HA恰好完全反应，故b点溶液中溶质的主要成分为和HB，B错误；c点HB完全反应，溶液中溶质的主要成分为和，由物料守恒知，而，故C正确；d点之后溶液的电导率降低的原因是溶液体积增大，离子浓度减小，故D错误。

11.答案：C

解析：随着盐酸的加入，溶液中发生的离子反应为，如题图所示，不变，逐渐增大，逐渐减小，先增大后减小。A项，滴加至A点时，根据物料守恒知（此时无二氧化碳生成），由题图A点知，则，正确；B项，，B点时，，，，正确；C项，由C点知，，此时加入，溶液溶质为KCl和，且等浓度，由物料守恒得，又因为的水解程度大于其电离程度，即，所以，错误；D项，D点时，，说明和盐酸恰好完全反应，生成的二氧化碳部分溶于水，则溶液的pH<7，正确；故选C。

12.答案：B

解析：由题图1可知，起始溶液的pH=3，说明为弱酸b点溶液为物质的量浓度相等的和的混合液，存在电荷守恒：①，存在物料守恒：②，①×2-②得，A项正确；b点 恰好反应掉一半，pH=5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，B项错误；c点溶液的pH=7，根据电荷守恒可知，， C项正确；d点时，与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质为，水解使溶液显碱性，所以，D项正确。

13.答案：B

解析：，是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，水解方程式为。，和反应的化学方程式为，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，A项错误；、，随着的消耗，C平衡向左移动，减小，CaO和反应生成，则增大，导致溶液中增大，B项正确；加水稀释，促进碳酸钠水解，则由水电离出的都增大，但由水电离出的H+、OH物质的量增大的倍数小于溶液体积增大的倍数，由水电离出的、均减小，则由水电离出的减小，C项错误；反应的化学方程式为，根据方程式知，二者恰好反应生成、、，溶液中的溶质是硫酸钠溶液呈中性，溶液由碱性变为中性溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有，所以反应完全后增大，D项错误。

14.答案：B

解析：本题考查镁与水反应影响因素的探究。b、d中都含有，起始时溶液呈碱性，可能发生反应生成，A正确；c中产生气体的量很小，说明不能促进Mg与水的反应，b中产生的气体量比c多，因此可说明能促进镁与水反应，B错误；综合实验a~d可推知，和都能加快Mg与水反应，d中产生气体的量小于a，则推出和能够相互促进水解导致与浓度减小，从而使d中产生气体的量小于a，C正确；由于Mg与水反应生成，难溶物附着于Mg表面使得反应难以进行，D正确。

15.答案：A

解析：若X为，吸收二氧化硫后，当吸收液pH=1.85时，，则，A项错误；若X为，当吸收液呈中性时，，根据溶液中存在的电荷守恒：，可得，B项正确；若X为，由于水解使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，溶液呈碱性，说明水解程度：，C项正确；若X为，图中b点溶液中，，b点时pH=7，，根据溶液中存在的电荷守恒：，可得，，D项正确。

16.答案：D

解析：范围内，随着温度升高，和的水解程度均增大，增大，根据题给图象，也增大，所以也增大，A项正确；25℃时题给溶液的pH=8.62，，，则，B项正确；根据图象看出45℃时溶液pH迅速增大，推测是溶液中的发生了分解反应，C项正确；题述碳酸钠溶液中通入足量，发生反应，所得溶液中浓度是原溶液的2倍，若不考虑溶解的，25℃时pH>8.62，D项错误。

17.答案：B

解析：由图知，0.001 溶液的pH小于4，说明发生了水解，A正确：KCl溶液的pH=7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 溶液相同，溶液X不可能为0.003 溶液，B错误；在溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起水解平衡的移动，C正确；溶液水解生成，故溶液的浑浊程度变大，则的水解被促进，否则被抑制，D正确。

18.答案：D