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2020-2021学年第二单元 微粒之间的相互作用评课课件ppt
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这是一份2020-2021学年第二单元 微粒之间的相互作用评课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，重点难点，化学键，离子键，共价键，观看视频并思考，离子化合物，电子式，Na·，钠原子等内容，欢迎下载使用。
1.通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物；2.了解离子键形成过程和形成条件，奠定物质形成的理论基础；3.能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
教学重点: 离子键、离子化合物的概念；电子式的书写；教学难点： 离子化合物电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程。
我们知道物质有固、液、气三态，那么火属于哪一种形态？为什么我们看到的物质的外在形态和功能有所差异？
我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
1.食盐是由什么微粒构成的？
2. 食盐晶体能否导电？为什么？什么情况下可以导电？为什么？
3. 结合这些事实说说你的发现？
阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用
由阴、阳离子构成的化合物
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子
原子的电子式：常把其最外层电子数用“·”或“×”来表示：
阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”字样。
阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”
原子、离子、离子化合物的电子式表示实例
Na+[ ]
请同学们试写硫化钠的电子式。
1. 哪些物质能形成离子键？
（1）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA,ⅦA）之间；
（3)强碱与大多数盐都存在离子键
如：NaOH、 BaSO4
2.请同学们结合钠原子和氯原子的原子结构示意图，说明自然界中为什么没有游离态的钠原子和氯原子。
阴阳离子是带电的原子，或原子团，当它们结合时，其实就是形成离子键，由于有正负异种电荷的静电吸引作用，同时又有原子核之间及电子之间的同种电荷的相互排斥作用。因些它们之间一定在某个距离达到了完美的平衡。因此说，阴阳离子间一定有一定的距离，但那要用非常小的单位来描述
阴阳离子是带电的原子，或原子团，当它们结合时，其实就是形成离子键，由于有正负异种电荷的静电吸引作用，同时又有原子核之间及电子之间的同种电荷的相互排斥作用。因些它们之间一定在某个距离达到了完美的平衡。因此说，阴阳离子间一定有一定的距离，但那要用非常小的单位来描述
阴阳离子结合后是无限靠近吗？
原子间通过共用电子对形成强烈的相互作用
非金属的原子吸引电子的能力相近，原子间无法通过得失电子形成离子键。原子通过共用最外层上的电子，形成电子对，以达到稳定的结构。
注意：形成共价键的一般为非金属原子，某些金属原子和非金属原子也可形成共价键，如氯化铝。
请同学们完成课本129页“学以致用”。
原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
HCl、H2、H2O、CH4、CO2等分子中直接相邻的原子间均以共价键结合，这样的化合物属于共价化合物。
Na+[ ]-
用一根短线来表示一对共用电子对。如：
H-H,H-Cl,H-O-H,N N.
几种物质的电子式、结构式、球棍模型和空间填充模型
阅读课本130页-131页相关内容并回答：为什么有机化合物种类繁多？
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。
（1）分子间作用力存在于所有分子间；
（2）它不是化学键，比化学键弱得多；
（3）物质中微粒间作用力的类型与物质性质有着密切关系。
（1）分子间作用力只存在于中分子构成的物质中
（2）分子间力的形成和被破坏不影响物质的化学性质，主要影响熔、沸点等物理性质。
1.下表中相关物质的信息都正确的一项是（ ）
A. A B. B C. C D. D
2.下列电子式中错误的是（ ）
A. Na+ B. C. D.
3.下列说法中正确的是（ ） A. 离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B. 含有共价键的物质一定是共价化合物C. 分子中一定含有化学键D. 含有金属元素的离子一定是阳离子
1.通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物；2.了解离子键形成过程和形成条件，奠定物质形成的理论基础；3.能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
教学重点: 离子键、离子化合物的概念；电子式的书写；教学难点： 离子化合物电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程。
我们知道物质有固、液、气三态，那么火属于哪一种形态？为什么我们看到的物质的外在形态和功能有所差异？
我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
1.食盐是由什么微粒构成的？
2. 食盐晶体能否导电？为什么？什么情况下可以导电？为什么？
3. 结合这些事实说说你的发现？
阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用
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在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子
原子的电子式：常把其最外层电子数用“·”或“×”来表示：
阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”字样。
阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”
原子、离子、离子化合物的电子式表示实例
Na+[ ]
请同学们试写硫化钠的电子式。
1. 哪些物质能形成离子键？
（1）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA,ⅦA）之间；
（3)强碱与大多数盐都存在离子键
如：NaOH、 BaSO4
2.请同学们结合钠原子和氯原子的原子结构示意图，说明自然界中为什么没有游离态的钠原子和氯原子。
阴阳离子是带电的原子，或原子团，当它们结合时，其实就是形成离子键，由于有正负异种电荷的静电吸引作用，同时又有原子核之间及电子之间的同种电荷的相互排斥作用。因些它们之间一定在某个距离达到了完美的平衡。因此说，阴阳离子间一定有一定的距离，但那要用非常小的单位来描述
阴阳离子是带电的原子，或原子团，当它们结合时，其实就是形成离子键，由于有正负异种电荷的静电吸引作用，同时又有原子核之间及电子之间的同种电荷的相互排斥作用。因些它们之间一定在某个距离达到了完美的平衡。因此说，阴阳离子间一定有一定的距离，但那要用非常小的单位来描述
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原子间通过共用电子对形成强烈的相互作用
非金属的原子吸引电子的能力相近，原子间无法通过得失电子形成离子键。原子通过共用最外层上的电子，形成电子对，以达到稳定的结构。
注意：形成共价键的一般为非金属原子，某些金属原子和非金属原子也可形成共价键，如氯化铝。
请同学们完成课本129页“学以致用”。
原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
HCl、H2、H2O、CH4、CO2等分子中直接相邻的原子间均以共价键结合，这样的化合物属于共价化合物。
Na+[ ]-
用一根短线来表示一对共用电子对。如：
H-H,H-Cl,H-O-H,N N.
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分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。
（1）分子间作用力存在于所有分子间；
（2）它不是化学键，比化学键弱得多；
（3）物质中微粒间作用力的类型与物质性质有着密切关系。
（1）分子间作用力只存在于中分子构成的物质中
（2）分子间力的形成和被破坏不影响物质的化学性质，主要影响熔、沸点等物理性质。
1.下表中相关物质的信息都正确的一项是（ ）
A. A B. B C. C D. D
2.下列电子式中错误的是（ ）
A. Na+ B. C. D.
3.下列说法中正确的是（ ） A. 离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B. 含有共价键的物质一定是共价化合物C. 分子中一定含有化学键D. 含有金属元素的离子一定是阳离子
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