2022东阳横店高级中学高一下学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022东阳横店高级中学高一下学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了氮气的分子式是，有关CO分类的说法错误的是，下列仪器名称为“容量瓶”的是，在反应中，浓硫酸体现出的性质是，下列说法正确的是，下列表示正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
东阳市横店高中高一化学下学期期中测试试题 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Na-23  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Ba-137一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是（）A. B. C. D.2.有关CO分类的说法错误的是（）A.化合物B.氧化物 C.酸性氧化物 D.非金属氧化物3.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C.D.4.下列物质中，常温下不能与水反应的是（）A. B. C.CaO D.Na5.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是（）A. B. C. D.6.在反应中，浓硫酸体现出的性质是（）A.酸性 B.强氧化性 C.酸性和强氧化性 D.还原性7.下列说法正确的是（）A.可用于自来水的消毒B.钠燃烧时生成氧化钠C.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红8.下列表示正确的是（）A.硫原子结构示意图 B.乙醇的结构简式C.乙烯的球棍模型 D. 的电子式9.下列说法不正确的是（）A.金刚石和互为同素异形体 B.和互为同分异构体C.与互为同位素 D.和不一定互为同系物10.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属。B.“超轻海绵”使用的石墨烯属于新型无机非金属材料C.某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料D.“中国天眼”FAST用到的碳化硅属于新型陶瓷材料11.下列说法中正确的是(　　)A．乙醇能与NaOH溶液反应B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D．乙醇的官能团是羟基12.相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗O2的量最大的是A．CH4B．C2H4C．C3H4 D．C2H613.下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是A．两者分子中所有原子均共平面B．两者互为同系物C．两者都能发生氧化反应D．两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色14.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是A.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应C.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红15.下列说法不正确的是（）A.油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B.将溶液与5滴溶液混合后，再加入1mL 10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀。C.氨基酸分子中含有和，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是重金属盐使蛋白质变性二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16.将1  mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（　　）A．生成的水分子中一定含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成45  g乙酸乙酯D．该反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂17.常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓中组成的原电池如下图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说法正确的是（）A.铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置B.铝电极上生成的气体是C.电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，经过电解质溶液回到铜电极D.铜电极的电极反应式：18.有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸，其结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列有关苹果酸的说法不正确的是(　　)A．分子式为C4H6O5B．与乙醇、乙酸都能反应C．能自身发生酯化反应D．不能发生催化氧化反应19.下列说法不正确的是（）A.是含有两种类型化学键的离子化合物B.通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C.HCl、、均属于共价化合物D.常温常压下与呈现不同状态，可以说明的热稳定性更好20.下列说法中错误的是①油脂、乙酸乙酯都属于酯类②检验乙醇中是否含水，可用金属钠来检验③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质溶液中加入少量浓硝酸，微热，不发生化学反应⑤塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料⑥糖类、油脂、蛋白质都是只含有C、H、O三种元素的有机物A．②③④⑥ B．①②③⑤ C．④⑤⑥ D．①②③21.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为B.2.3g金属钠完全氧化生成时，转移的电子数为C.常温下，乙烷中含有碳氢键的数目为D.铵根离子中含有的电子数为22.一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（）A.B.反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态C.2 min内用物质A表示的平均反应速率为D.2 min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2：123.下列实验方案或实验结论肯定不正确的是（）A.实验Ⅰ结论，元素非金属性： B.实验Ⅱ结论，氧化性：C.实验Ⅲ结论，不溶于氨水 D.实验Ⅳ结论，酸性：24.．下列有关叙述正确的是A．用浓硝酸可以鉴别毛织物和棉织物B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但是同系物C．羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．某学生设计了如图实验方案用以检验淀粉水解的情况。由以上实验可以得出淀粉已完全水解25.下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀淀粉未发生水解B将铜粉加入溶液中，溶液逐渐变蓝还原性：C取一小块白色的鸡皮，置于蒸发皿中，滴加浓硝酸，微热，鸡皮变黄在浓硝酸作用下，蛋白质可以发生酯化反应D将苯加入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，溶液未褪色苯中不含碳碳双键 第Ⅱ卷（非选择题部分）二、填空题（本大题共5小题，共40分）26.（8分）（1）①写出纯碱的化学式________；②写出正丁烷的结构简式________。（2）写出实验室制氯气的化学方程式________________。(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的性。27.（8分）已知有机物烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为。（1）物质A的官能团名称为______；③的反应类型为______。（2）写出反应⑥的化学方程式____________。（3）下列说法正确的是______。A.向反应①后所得溶液中直接加入碘水，若不变蓝，则证明淀粉已完全水解B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C.一定条件下A发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.⑤和⑥的反应类型相同28．(10分)为了探究固体化合物X （仅含两种元素，100g/mol<M<200g/mol)）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：（1）固体D的化学式是________。（2）固体X的化学式是________。（3）氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是________。（4）气体A→白色沉淀C的离子方程式是________。（5）写出检验气体A与足量双氧水反应后的溶液中阴离子的方案________。29.（8分）某同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验（加热和夹持装置已略去）：实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A；③将铜丝上提离开液面，停止加热。（1）A中发生反应的化学方程式为______。（2）若仪器B的作用是收集反应产生的，请在虚线框中将该装置补充完整。（3）证明仪器B中气体已经收集满的现象是______。（4）下列有关该实验说法不正确的是______。A.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性B.上下移动A中铜丝可控制生成的量C.实验后为避免仪器A中残留泄漏，可将导管通入盛有溶液的烧杯中，打开旋塞E，缓缓从E向A中鼓入足量空气D.如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全30.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算（每空2分，共6分）：（1）足量乙醇与9.2 g钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是　　　　L。（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8  g，碱石灰增重13.2  g。则氧气的物质的量是　　　　　mol，燃烧产物的平均摩尔质量是　　　　g·mol－1。               东阳市横店高中高一化学下学期期中测试答卷纸 一、选择题（共25小题，1~15每小题2分，16~25每小题3分，共60分）123456789101112131415               16171819202122232425                     26.（8分）（1）①________；②_______________________。（2）______________________________________________。(3)_______________。 27.（8分）（1）_____________________；③的反应类型为______。（2）__________________________________________。（3）_____________________。 28．（10分）（1）________。（2）________。（3）______________________________________。（4）_____________________________________。（5）_____________________________________________________________________________________________________________________________ 29.（8分）（1）____________________________________。（2）  （3）___________________________________________________。（4）______。 30.（每空2分，共6分）：（1）　　　　L。（2）　　　　　mol，　　　　g·mol－1。           高一化学参考答案一、选择题（共25小题，1~15每小题2分，16~25每小题3分，共60分）123456789101112131415CCAADBACCADACBB16171819202122232425     ADDDABCAAD     26.（8分）（1）；（2分）CH3CH2CH2CH3（2分）（2）（2分）（3）吸水性。（2分）27.（8分，每空2分）（1）碳碳双键氧化反应（2）（2分，条件1分）（3）AB（答对1个给1分，全对给2分，答错1个不给分）（5）取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的稀盐酸酸化，无明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则反应后的溶液中有硫酸根离子。29.（8分）（1）（2分，未配平、未写条件1分）（2）（长进短出）（2分）C中品红溶液褪色（或变浅）（2分）（4）AD（答对1个给1分，全对给2分，答错1个不给分）30.（6分）【答案】（1）4.48　（2）0.55　26.8【解析】（1）由题意：2Na　～　H2↑46 g   22.4  L9．2  gV（H2）V（H2）＝＝4.48  L。（2）根据氢原子守恒，可得：C2H5OH　～　3H2O1 mol54  gn（C2H5OH）  10.8 gn（C2H5OH）＝＝0.2  mol。碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n（CO2）＝＝0.3  mol。根据化学反应过程中碳原子守恒可得：n（CO）＝2×0.2  mol－0.3  mol＝0.1  mol。根据氧原子守恒：n（O2）＝＝0.55  mol。产物的总物质的量n＝（0.6＋0.3＋0.1）mol＝1  mol；产物的总质量m＝（10.8＋13.2＋2.8）g＝26.8  g；产物平均摩尔质量M＝26.8  g·mol－1。