2022延安富县高级中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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富县高级中学2021~2022学年度第一学期高一年级
化学学科期中试卷
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、Cu-64
第I卷(选择题)
一、选择题(本题有15小题，共45分)
1. 黑火药着火时，发生如下反应：，该反应中涉及物质的属类错误的是
A. ：单质 B. ：氧化物 C. ：钾盐 D. ：氧化物
2. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是
A. 是纯净物 B. 能全部通过滤纸
C 能全部透过半透膜 D. 所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀
3. 下列关于电解质的说法正确的是
A. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. 纯硫酸不导电，所以硫酸不是电解质
4. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2
C. NaOH→Na2CO3 D. MgSO4→Mg(OH)2
5. 下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ）
A. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物
C. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定属于非金属氧化物
6. 下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1.008g
⑤HC1摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部
7. “嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是
A. He原子核内有4个质子
B. He和He互为同位素
C He原子核内有3个中子
D. He最外层电子数2，所以He容易失去这两个电子
8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 物质的量浓度为1moL/L 0.2L的盐酸中含0.2NA个HCl分子
B. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
D. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
9. S的摩尔质量是
A. 32L/mol B. 32mol/L C. 32g/mol D. 32g
10. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
11. 盛有碘水的试管中加少量CCl4，振荡静止后
A. 溶液变棕色 B. 溶液变紫色
C. 分层，上层红棕色 D. 分层，下层红棕色
12. 我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
13. 将5的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A. 5a/b B. b/5a C. 10a/b D. a/b
14. 下列实验设计方案或判断中正确的是
A. 加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C. 某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO
D. 未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO
15. 配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)
A. 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 仰视确定凹液面与刻度线相切
D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(2小题，共26分)
16. 现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O，其中属于混合物的有_______(填序号，下同)；能导电的有_______；属于酸性氧化物的有_______，并写出其与氢氧化钠反应的方程式_______；属于电解质的是_______。
17. 物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：
（1）个的物质的量为_______mol，这些的物质的量与标准状况下体积为_______L的的物质的量相等，与_______g含有的离子数相同。
（2）某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______，金属M的相对原子质量为_______。
（3）现有氮气，在标准状态下其体积为_______，含有的氮原子数为_______。
（4）某市售盐酸的质量分数为，密度为，该盐酸的物质的量浓度为_______。
三、实验题
18. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为该实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a._______，b._______。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由_______(填“f”或“g”，下同)口通入，_______口流出。
（3）现需配制0.125 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，现有仪器玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、托盘天平(带砝码)
①为完成实验还需要玻璃仪器有_______，使用该仪器时需要进行_______。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_______g；转移液体时需要用玻璃棒进行_______。
③下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母序号)。
A.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量水
四、原理综合题
19. 依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的化学式是__________。
(2)加入过量A的目的是__________________。
(3)加入过量B的目的是____________________。
(4)加热煮沸的目的是________________________。
(5)操作Ⅰ的名称是______________。

富县高级中学2021~2022学年度第一学期高一年级
化学学科期中试卷
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、Cu-64
第I卷(选择题)
一、选择题(本题有15小题，共45分)
1. 黑火药着火时，发生如下反应：，该反应中涉及物质的属类错误的是
A. ：单质 B. ：氧化物 C. ：钾盐 D. ：氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．硫是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，A正确；
B．二氧化碳是只由碳和氧两种元素组成的纯净物、属于氧化物，B正确；
C．H2S是一种无氧酸，硫化钾是一种由酸根和金属离子构成的盐，C正确；
D．由氧元素和另一种元素组成的化合物是氧化物，由三种元素组成、不属于氧化物，D不正确；
答案选D。
2. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是
A. 是纯净物 B. 能全部通过滤纸
C. 能全部透过半透膜 D. 所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】“纳米材料”粒子直径在几纳米到几十纳米之间，将其分散到液体中形成的分散系为胶体，按胶体性质进行解答。
【详解】A．胶体是混合物，A错误；
B．胶体能透过滤纸，B正确；
C．胶粒不能透过半透膜，C错误；
D．胶体具有介稳性，静置不易产生沉淀，D错误；
选B。
3. 下列关于电解质的说法正确的是
A. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. 纯硫酸不导电，所以硫酸不是电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故A正确；
B．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故B错误；
C．SO2自身不能电离，SO2是非电解质，故C错误；
D．硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质，故D错误；
选A。
4. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2
C. NaOH→Na2CO3 D. MgSO4→Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化钡溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成硫酸钡沉淀，氯化钡转化为硫酸钡能通过一步化学反应实现，故A不符合题意；
B.氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，氧化铜转化为氢氧化铜不能通过一步化学反应实现，故B符合题意；
C.足量的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能生成碳酸钠，氢氧化钠转化为碳酸钠能通过一步化学反应实现，故C不符合题意；
D.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁转化为氢氧化镁能通过一步化学反应实现，故D不符合题意；
故选B。
5. 下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ）
A. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物
C. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 D. 酸性氧化物一定属于非金属氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A.金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B.碱性氧化物都是由金属元素形成的氧化物，一定属于金属氧化物，故B正确；
C.非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮为不成盐氧化物，故C错误；
D.酸性氧化物不一定属于非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故D错误；
故选B。
6. 下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1.008g
⑤HC1的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，①错误；
②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质由哪种微粒组成，因此该说法错误，②错误；
③阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，在数值上约等于6.02×1023，③错误；
④摩尔质量的单位为g/mol，氢原子的摩尔质量为1.008g/mol，④错误；
⑤HCl的摩尔质量为36.5g/mol，1molHCl分子的质量为36.5g，单位不同，只在数值上相等，⑤错误；
⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，“碳”、“氧”指代不明，⑥错误；
综上全部叙述错误，故选D。
7. “嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是
A. He原子核内有4个质子
B. He和He互为同位素
C He原子核内有3个中子
D. He最外层电子数为2，所以He容易失去这两个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．He原子核内有2个质子、2个中子，故A错误；
B．He和He质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．He原子核内有2个质子、1个中子，故C错误；
D．He最外层电子数为2，结构稳定， He不容易失电子，故D错误；
选B。
8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 物质的量浓度为1moL/L 0.2L的盐酸中含0.2NA个HCl分子
B. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
D. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl是强电解质，盐酸中不含HCl分子，故A错误；
B．N2、CO的相对分子质量都是28，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为，故B正确；
C．标准状况下H2O是液体， 11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的个数，故D错误；
选B。
9. S的摩尔质量是
A. 32L/mol B. 32mol/L C. 32g/mol D. 32g
【答案】C
【解析】
【详解】S的相对原子质量为32，所以S的摩尔质量为32g/mol，故选C。
10. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应，单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零，四种基本反应类型中，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，一定是氧化还原反应的是置换反应，故选C。
11. 盛有碘水的试管中加少量CCl4，振荡静止后
A. 溶液变棕色 B. 溶液变紫色
C. 分层，上层红棕色 D. 分层，下层红棕色
【答案】D
【解析】
【详解】CCl4难溶于水，密度比水大，盛有碘水的试管中加少量CCl4，CCl4萃取碘水中的碘，振荡静止后分层，上层为水层，上层几乎无色，下层为CCl4层，下层红棕色，故选D。
12. 我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故A错误；
B．氢氧化钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故B错误；
C．碳酸氢钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故C错误；
D．磷酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故D正确;
故答案：D。
13. 将5的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A. 5a/b B. b/5a C. 10a/b D. a/b
【答案】C
【解析】
【详解】溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)= =，Mg(NO3)2中含有2个硝酸根离子，则c()= c(Mg(NO3)2)×2=mol/L，综上所述，答案为C。
14. 下列实验设计方案或判断中正确的是
A. 加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C. 某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO
D. 未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3，故A正确；
B．无色溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠元素，不一定是钠盐溶液，故B错误；
C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，溶液中可能含有SO、CO或Ag+，故C错误；
D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO、HCO，故D错误；
选A。
15. 配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)
A. 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 仰视确定凹液面与刻度线相切
D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线
【答案】A
【解析】
【详解】A.容量瓶使用前用Na2CO3溶液润洗，溶质增加，浓度偏高；B.配制溶液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液的浓度偏低；C.仰视时溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；D.定容摇匀后，再加水溶液体积变大，浓度偏低。综上所述，本题选A。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(2小题，共26分)
16. 现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O，其中属于混合物的有_______(填序号，下同)；能导电的有_______；属于酸性氧化物的有_______，并写出其与氢氧化钠反应的方程式_______；属于电解质的是_______。
【答案】 ①. ⑤⑦ ②. ②③⑤⑦ ③. ④ ④. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑤. ①⑥⑧⑨⑩
【解析】
【详解】氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；属于混合物的是⑤⑦。铝是金属单质，能导电；石墨含有自由移动的电子，能导电；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体能导电；盐酸中含有自由移动的离子，盐酸能导电，能导电的有②③⑤⑦。干冰是固态二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以干冰是酸性氧化物。纯碱是碳酸钠，其水溶液能导电，纯碱是电解质；氯酸钾的水溶液能导电，氯酸钾是电解质；熔融状态的氧化钙能导电，氧化钙是电解质；溶于水中的碳酸钙能电离，碳酸钙是电解质； CuSO4·5H2O的水溶液能导电，CuSO4·5H2O是电解质，属于电解质的是①⑥⑧⑨⑩。
17. 物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：
（1）个的物质的量为_______mol，这些的物质的量与标准状况下体积为_______L的的物质的量相等，与_______g含有的离子数相同。
（2）某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______，金属M的相对原子质量为_______。
（3）现有氮气，在标准状态下其体积为_______，含有的氮原子数为_______。
（4）某市售盐酸的质量分数为，密度为，该盐酸的物质的量浓度为_______。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ②. 64
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【小问1详解】
①由公式计算得；
②由公式得，；
③由公式得，；
【小问2详解】
①由公式得，，，；
②
【小问3详解】
①由公式，联立得，；
②氮气为双原子分子，氮原子数为
【小问4详解】
盐酸的摩尔质量为，
三、实验题
18. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为该实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a._______，b._______。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精混合物，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由_______(填“f”或“g”，下同)口通入，_______口流出。
（3）现需配制0.125 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，现有仪器玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、托盘天平(带砝码)
①为完成实验还需要的玻璃仪器有_______，使用该仪器时需要进行_______。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_______g；转移液体时需要用玻璃棒进行_______。
③下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母序号)。
A.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量水
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管
（2） ①. 蒸馏烧瓶支管口 ②. g ③. f
（3） ①. 500mL容量瓶 ②. 检验是否漏水 ③. 2.5 ④. 引流 ⑤. ABE
【解析】
【小问1详解】
根据图示，a是蒸馏烧瓶，b是直形冷凝管。
【小问2详解】
若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计测蒸气的温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，所以冷凝水由g口通入，f口流出。
【小问3详解】
①配制0.125 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，实验步骤为：计算、称取、溶解并冷却、移液、洗涤、用500mL容量瓶定容、摇匀，为完成实验还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，使用该仪器时需要检验是否漏水。
②用500mL容量瓶定容，需称量NaOH的质量为0.5L×0.125mol/L×40g/mol=2.5g；转移液体时需要用玻璃棒进行引流。
③A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，最终氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，没有冷却至室温，所得溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故选B；
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余水吸出，氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选C；
D．定容时仰视刻度线，所得溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；
E．用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈，所取氢氧化钠质量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故选E；
F．配制前容量瓶中有少量水，无影响，故不选F。
四、原理综合题
19. 依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的化学式是__________。
(2)加入过量A的目的是__________________。
(3)加入过量B的目的是____________________。
(4)加热煮沸的目的是________________________。
(5)操作Ⅰ的名称是______________。
【答案】 ①. Ba(OH)2 ②. K2CO3 ③. HCl ④. 除尽镁离子和硫酸根离子 ⑤. 除尽过量的钡离子 ⑥. 使氯化氢挥发逸出 ⑦. 过滤
【解析】
【分析】先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去滤渣，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去滤渣，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。
【详解】(1)分析可知，加入过量的氢氧化钡，除去溶液中的硫酸根离子、镁离子，再加入稍过量的碳酸钾除去过量的钡离子，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，则试剂A为氢氧化钡；试剂B为碳酸钾；试剂C为盐酸；
(2)加入过量A可除去溶液中的硫酸根离子、镁离子；
(3) 加入过量B除去过量的钡离子；
(4)加热煮沸可加速氯化氢的挥发；
(5)操作Ⅰ为过滤。