2020浙江省东阳中学高一下学期期中考试化学试题含答案

这是一份2020浙江省东阳中学高一下学期期中考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
东阳中学2020年上学期期中考试卷(高一化学)命题人：周霄霄  审题人：贾立斌考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39 Fe 56  Cu 64  I 127  Ba 137一、选择题(本小题有25个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(    )A. HCl B.  C.  D. 2. 下列属于放热反应的是(    )A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳    B. 镁和二氧化碳中燃烧C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应        D. 将浓硫酸与水1：1混合3. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(    ) A.25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.标准状况下，4.6g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NA
C.标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应，转移电子数为0.3 NA
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(    )A．澄清透明的无色溶液：K＋、NH、MnO、HCOB．0.10 mol·L－1 KI溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SOC．滴入酚酞变红色的溶液：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D．c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO、SO5. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(    )A．CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O         B．S2－＋2H2O ⇌ H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O ⇌ CH3COO－＋H3O＋       D．NH＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H＋6.下列化学用语正确的是(    )A．CCl4 的电子式：      B．乙烷分子的分子式：CH3CH3C．苯分子的最简式为：C6H6         D．丙烷的球棍模型：7. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是(    )A. 燃料电池的能量转化率可达100%          B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒   D. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物8.下列关于有机物的说法，正确的是(    )A. 石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为20 9. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是(    )乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏    B. 溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液C. 乙烷(乙烯)：用溴水洗气      D. 乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液10．下列说法不正确的是(    )A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．精密pH试纸无法区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．可以用水鉴别出失去标签的苯和四氯化碳溶液D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维11. 常温常压下，取下列四种有机物各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　)A. C3H8O2            B. CH4            C. C2H5OH          D. C2H412.下列由实验得出的结论正确的是(    ) 实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性13．下列说法正确的是(    )A．18O2和16O3互为同位素B．正己烷和2，2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体14. 下列说法正确的是(    )A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成15．已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(    )A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝－480.4 kJ·mol－1B．H2O(g)＝H2(g)＋O2(g)  △H＝240.2 kJ·mol－1C．拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量D．H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量16. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )A．已知C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/molC．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量17．下列说法不正确的是(    )A．室温下浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水B．室温下向0.1 mol·L－1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强C．室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH－)相等D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)18．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是(    )A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1B．该反应在10 min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L−1D．物质B的平衡转化率为20%19. 在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是(    )A. 容器内气体的总质量保持不变   B. 断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键C. 容器中H2的浓度保持不变      D. v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:220.在密闭容器中进行如下反应：△H=-764.5kJ·mol-1达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )A. 加催化剂同时升高温度         B. 升高温度同时充入氮气
C.加催化剂同时增大压强         D. 降低温度同时增大压强21．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，则下列推断正确的是(    )A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D．放电时负极有CO2生成22．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(    )A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降23. 不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是(    )A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D. 60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)24.下列通过实验得出的结论中正确的是(    )A．某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-B．取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K+C．某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO42-D．某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液,出现血红色,则该固体试样中存在Fe3+25、常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(    )A.a点溶液的pH=12
B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)
C.c点时水的电离程度最大
D.d点处微粒间存:2c(H+)+c(CH3COO-)=2(OH-)+c(NH3·H2O)非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.(1)写出一氯甲烷的电子式_______________，乙烯的结构式______________；(2)乙醇催化氧化的方程式：_____________________________________________；(3)写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式                          。27.(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4， 其中水的电离程度由大到小顺序                      (填序号)。(2)25 ℃时，体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为        。；常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为        ；(3)用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因：______________________________。(4)能证明CH3COOH是弱酸的事实是         。A.CH3COOH易挥发         B.常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.醋酸不易腐蚀衣服         D.pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH<4E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气－样多F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生28．A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃。请回答：(1)F→C的反应类型是_____________。      (2)D的官能团名称为_____________。      (3)C+E→G的化学方程式是___________。      (4)下列说法正确的是________。A．D能被氧化成E，但不能被还原成CB．实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂C．B、C、E三种物质可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别D．相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等E．SO2气体与F均能使溴水褪色，且原理相同29.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min 和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应前15 min用SO3表示的平均反应速率为________________。(3)已知0-15 min反应放出的总热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式_____________________。。(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是__________。a．加入催化剂      b．缩小容器容积c．降低温度        d．增加O2的物质的量Ⅱ. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)若电极a为Zn，电极b为石墨，当电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极的电极反应式为：_______________________ ；当反应中收集到标准状况下672 mL气体时，电池中所转移的电子数目为__________。(2)现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲醇(CH4O)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入_______极(填“a”或“b”)，另一电极的电极反应式___________________________。30.某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录]已知：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min__mol·L－1 H2C2O4溶液H2O0.05 mol·L－1 KMnO4溶液3 mol·L－1稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4请回答：(1)[实验原理]_______________________________________(写离子方程式)。(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于___________________。(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________________。(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量MnSO4室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min__mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.05 mol·L－1KMnO4溶液3 mol·L－1稀硫酸43.01.04.02.00.1gt 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________。
高一化学期中参考答案选择题每题2分，共50分BBACDDCBDBACBBABACCCDADBC     填空题：每空2分，共50分。（8分）答案略(10分)（1）④＞①＞②＞③   （2）m<n   7  （3）  CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- （4）BD28.(8分)（1）加成反应  （2）醛基  （3）C2H5 OH+ CH3COOH→CH3COOC2H5 + H2O    条件（4）BC29.(14分)(1)减小(1分)　(2)　1.33×10－3 mol·L－1·min－1　(3) 2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) △H=-50Q kJ/mol  　(4)ab　d    Ⅱ（1）Zn-2e-=Zn2+ (1分)     0.06NA(1分)（2） a (1分)       CH4O-6e- +8OH-= CO32-+6H2O30.(10分)(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2)0.5 mol·L－1(3)其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(4)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用)　    ②与实验1比较，溶液褪色所需时间短[或所用时间(t)小于4.0 min]