2022东阳横店高级中学高二下学期期中考试化学试题含答案

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横店高中高二化学期中考试试卷考试时间：90分钟      命题人：杨幸芸可能用到的相对原子质量：Cu64   H1    O16     C12    Na23一、单选题(每题2分，共50分)1．下列有说法正确的是A．氮原子的轨道表示式是：  B．NH4Cl电子式为C．F-离子结构示意图：               D．基态Fe2+的价层电子排布式为3d62．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是A．： B．：C．： D．：3．下列说法正确的是A．因为p轨道是“8”字形，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，该能层有、、共9个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道D．电子云图即是电子云轮廓图，都是用来形象描述电子运动状态的4．氮原子核外能量最高的电子处于能级A．1s B．2s C．2p D．3s5．有机物①异戊烷②正戊烷③丙烷④新戊烷⑤异丁烷⑥乙醇的沸点由高到低的顺序为A．①②③④⑤⑥ B．⑥②③④⑤①C．⑥②①④⑤③ D．⑥④⑤②①③6．下列说法正确的是A．CO2分子中σ键和π键的数目之比为   B．SO2和CS2均为V形分子           C．NCl3子中的键角为                D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化7．下列说法不正确的是A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定D．π键电子云形状为镜面对称8．下列不能说明BCl3分子中的4个原子位于同一平面的是A．3个B—Cl键的键角均为120°           B．BCl3分子中B采用sp2杂化C．BCl3分子中B的价层电子对数为3       D．BCl3分子中含有3个B—Clσ键9．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是选项粒子空间结构解释ASO2V形S原子采取sp2杂化BBF3三角锥形B原子采取sp3杂化CC2H4平面三角形C原子采取sp2杂化DClO3-四面体形Cl原子采取sp3杂化A．A B．B C．C D．D10．下列分子中，属于极性分子的是A． B． C． D．11．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键C．它是极性分子 D．它是非极性分子12．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A．NaCl和HCl B．晶体硅和灰锡C．CS2和MgSO4 D．金刚石和石墨13．X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为A．Na3N B．AlN C．Mg3N2 D．Cu3N14．下列说法正确的是①凡有规则几何外形的固体均为晶体②液晶是物质的一种聚集状态③晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同④晶胞是晶体结构中最小的重复单元⑤区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形⑥水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点A．①⑤⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．①④⑤15．下列有关分子晶体的说法中，正确的是A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．分子晶体中，共价键越强，键能越大，熔点越高C．冰融化时水分子间的共价键发生断裂D．在冰的晶体结构中由于氢键的存在，其熔点较高16．钻石的魅力在于它经过大自然千百万年的孕育，再经打磨，才放射出闪烁的光芒，金刚石晶体经过打磨后就是钻石.已知金刚石的三维骨架结构如图所示，观察图示可看出在以共价键形成的碳原子环中，其中最小的碳环中的碳原子数和键之间的夹角分别是A．6，120° B．6， C．5， D．5，120°17．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①② ③④。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>①18．与互为同分异构体的是A．CH3CH(CH3)2 B．CH2=CH-C≡CHC．CH3CH2CH=CH2 D．CH3CHO≡CCH319．分子式为C4H10O的属于醇的同分异构体数目为A．7 B．6 C．4 D．320．有下列六种物质：①聚乙烯、②苯酚、③2—丁炔、④甲醛、⑤邻二甲苯、⑥环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．①②③⑥ B．②③⑥ C．②③④⑥ D．①②③⑤⑥21．下列说法不正确的是A．天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷B．二氯甲烷只有一种结构证明甲烷是空间正四面体结构C．苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键D．聚氯乙烯(PVC)可制成管道、绝缘材料等，还可制成薄膜用于食品包装22．有机物的同分异构体中属于酚类且能水解的有(不考虑立体异构)A．19种 B．18种 C．16种 D．15种23．有机物CH2=CH-CH2-CH2OH能发生的反应有①加成反应  ②取代反应   ③消去反应  ④使溴水褪色    ⑤使酸性KMnO4溶液褪色   ⑥加聚反应A．只有①不能发生 B．只有②不能发生 C．只有③不能发生 D．以上反应均可发生24．关于化合物，下列说法正确的是A．分子中至少有7个碳原子共直线 B．分子中含有1个手性碳原子C．与酸或碱溶液反应都可生成盐 D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色25．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．该物质的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种二、非选择题(共50分)26．（6分）(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是_______。(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。27．（13分）A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，元素E的基态原子的3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：(1)E的基态原子价层电子排布式为_____。(2)AB2分子中，中心原子A采取_____杂化；1个AB2分子中，含有____个π键和____个σ键。(3)AB2形成的晶体的熔点________(填“高于”或“低于”)CD形成的晶体的熔点，原因是____。(4)D元素的基态原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。(5)如图为C、D形成的化合物的晶胞结构图，则该晶胞中含有的阴、阳离子的个数分别是______、_______。28．（16分）1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素()，打破了有机物与无机物的界限。(1)氰酸铵晶体熔化时克服的作用力为_______，氰酸铵晶体比干冰的熔点_______(填“低”“高”或“相等”)。(2)尿素中氮原子的杂化方式为_______，CH3CONH2中官能团的名称是_______。(3)0.1mol有机物和0.2molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g。①该有机物的分子式为：_______。②若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，请写出该反应的化学方程式：_______。③写出该有机物的一种主要用途：_______。(4)某苯的同系物分子式为C8H10，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，则该苯的同系物的结构简式为_______。29．（15分）二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：回答问题：(1)A的名称是___________，A与金属钠反应的产物为___________和___________。(2)B的核磁共振氢谱有___________组峰。(3)、的反应类型分别为___________、___________。(4)D中所含官能团名称为___________、___________。(5)D→E的反应方程式为___________。(6)设计以为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选)___________。已知：① ②  横店高中高二化学期中考试答题卷二、非选择题(共50分)26．（6分）(1)_________________________________________________。(2)_________________。(3)__________________________________________________。27．（13分）(1)_______________。(2)_______________ ； ________   ________ 。(3) __________ ，____________________________________________。(4)________________，________________。(5) ________、_________。28．（16分）(1)_________________，_________________ 。(2)_________________，_________________。(3)①_________________。②_____________________________________________________________________________。③________________________________________________________。(4)___________________________。29．（15分） (1)_____________________，_______________________________和___________。(2) ___________ 。(3) ___________、___________。(4)___________、___________。(5)_______________________________________________________________________。(6)
 横店高中高二期中考试试卷参考答案：1．DCBCC6．DADAD11．CBDCD16．BCCCC21．DBDCB26．    (1)原子半径，键能     2  '(2)2  '(3) 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有2  ' 27．(1)   3d24s2  2  ' (2)  sp  2  '     2   1  '   2     1   ' (3)低于1  '     CO2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体2  '    (4) M1  '     91  '     4 1  '    41  '28． (1)    离子键2  '     高2  '     (2)sp3 2  '    酰胺基2  '     (3)C2H6O2     2  '  2  '   汽车发动机的抗冻剂、生产聚酯纤维、合成涤纶等 2  ' (4)2  '29．(1)     异丙醇或2-丙醇2  '     异丙醇钠或2-丙醇钠或   1  '    氢气 1  ' (2)12  '(3)     氧化反应 1  '      加成反应 1  ' (4)     羟基   1  '    羧基 1  ' (5)+CH3CH2OH+H2O2  '(6) 3  '