2022安庆桐城八中高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2022安庆桐城八中高二上学期第一次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
桐城八中2021-2022学年度第一学期高二月考化学试题考试时间：90分钟；第I卷(选择题)一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1. 下列说法中不正确的是A. 物质发生化学变化都伴有能量的变化B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高C. 吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量D. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2. 含0.2 mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）A. KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－11.46 kJ·mol－1B. 2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114.6 kJ·mol－1C. 2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝＋114.6 kJ·mol－1D. KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－13. 科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是A. 使用催化剂，不能改变反应焓变B. 决定整个反应速率快慢的是反应①C. B物质比反应物和生成物都稳定D. 该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=(Ed-Ea) kJ·mol−14. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，下列热化学方程式书写正确的是A2CH3COOH(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=CH3COO-(aq)+2H2O(l)    ΔH=-114.6kJ·mol-1B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(l)+9H2O(g)    ΔH=-5518kJ·mol-1D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)    ΔH=-5518kJ·mol-15. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧6. 如图所示，E1=393.5kJ⋅mol-1，E2=395.4kJ⋅mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol-1C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少7. 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列说法不正确的是A. 若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB. 由反应①可推知：C. 若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同D. 反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol8. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=-akJ·mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法不正确的是A. 2分钟反应放出的热量值等于0.1akJB. 用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C. 2分钟内NH3的转化率是40%D. 2分钟末c(H2O)=0.6mol/L9. 转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是A. 催化剂a和b可增大反应的活化能()B. 在催化剂b作用下，氮元素发生了还原反应C. 催化剂a、b不会改变反应的焓变()D. 催化剂b可提高的平衡转化率10. CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列叙述不正确的是A. 第一步反应比第二步反应快 B. 上述两步反应△H均小于0C. Fe*是反应的催化剂 D. 总反应为CO+N2O=N2+CO211. 180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是A. 在3~10min内，反应处于平衡状态B. 该反应的化学方程式：C. 在0~3min内的平均化学反应速率为D. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态12. 可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为(　)A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%13. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动14. T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是A. 该反应的化学平衡常数表达式为B. 加入CaO后，c(CO2)将减小C. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍15. 下列说法正确的是A. 在常温下，放热反应能自发进行吸热反应不能自发进行B. ，能自发进行的原因是＞0C. 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向16. 一定条件下，存在可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为。则下列判断正确的是A. X、Y的转化率不相等B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3C. C1 ∶ C2 = 1 ∶ 1D. 的取值范围为第II卷(非选择题)二、填空题(共6分)17. 根据所给信息，书写对应的热化学方程式(1)已知(石墨，s)与适量反应生成和，吸收热量，请写出该反应热化学方程式：___________(2)11.2LH2(标准状况)在足量中燃烧生成HCl气体，放出热量，其热化学方程式：___________(3)已知气体与足量经催化生成气体和水蒸气时放出的热量，其热化学方程式为：___________三、实验题(共10分)18. 工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：I＝________，II＝________，III＝________。(2)利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的_______(填“深”或“浅”)，其原因是________。(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_______法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。四、原理综合题(共36分)19. 硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-905kJ/mol ①主反应②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ∆H=-1268kJ/mol ②副反应有关物质产率与温度的关系如图。(1)由反应①②可知反应③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)的反应热ΔH=_______(2)由图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在_______(3)在一定条件下，体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。根据题意完成下列各题。①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_______，升高温度，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。用(nB、tB表示)。③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是_______。a.氢气的浓度减少    b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加    d.重新平衡时增大④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_______(用化学方程式表示)。20. Ⅰ.热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。（1）请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：___。（2）在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，写出SiH4燃烧热的热化学方程式是___。Ⅱ.可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：T/K9381100K0.680.40（3）写出该反应平衡常数的表达式___。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___；充入氦气，混合气体的密度___(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）CH4—CO2催化重整反应为CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为____mol2·L—2。（6）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)，其判断理由是___。21. 羰基硫(化学式：COS)又称氧硫化碳、硫化羰，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色有毒气体。已知：I.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H1=x kJ/molII.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)  △H2=y kJ/mol回答下列问题：(1)氢气脱除COS生成CO和H2S，写出该反应的热化学方程式：________________。(2)在2 L恒容密闭容器中加入一定量CO和H2O(g)，发生反应I。平衡常数随温度和压强的变化如表所示：①x_________(填“>”或“<”)0。②a=_________。(3)在T℃下，向2 L密闭容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，发生反应II。测得混合气体中CO2体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。①该条件下COS的平衡转化率为______，0～6min内，v[H2O(g)]=_______mol·L-1·min-1(结果保留2位有效数字)。②下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。a.v(H2O)消耗=v(CO2)生成   b.不变  c.压强保持不变  d.混合气体的密度保持不变1【答案】D2【答案】D3【答案】D4【答案】B5【答案】C6【答案】B7【答案】D8【答案】D9【答案】C10【答案】A11【答案】A12【答案】C13【答案】D14【答案】C15【答案】B16【答案】D17【答案】    ①. 石墨，    ②.     ③. 18【答案】    ①.     ②. 秒表或计时器    ③. a    ④. 时间(min或s)    ⑤. c    ⑥. 浅    ⑦. H2O2分解放热，使得B瓶中温度高，升高温度，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大，B瓶中颜色加深    ⑧. 微波水热    ⑨. Co2+19【答案】    ①. +181.5kJ/mol    ②. 780-840℃    ③.     ④. 减小    ⑤.     ⑥. bc    ⑦. Cu2O + CO2Cu + CO220【答案】（1）非金属的氢化物越稳定其生成热ΔH越小（2）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=—1520.0kJ/mol（3）K=（4）    ①. 减小    ②. 增大（5）（6）    ①. a    ②. 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求21【答案】    ①. H2(g)+COS(g)=CO(g)+H2S(g) △H= -(x-y) kJ/mol    ②. >    ③. 9    ④. 80%    ⑤. 0.33    ⑥. b