2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（8）化学试题含答案

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桐城市桐城中学2021-2022学年高二下学期月考（8）化学试卷一、选择题下列诗句中主要涉及吸热反应的是A. 白居易：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 于谦：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
C. 苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
D. 李商隐：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型．
总反应：为催化剂
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A. 第①步为快反应，第②步为慢反应
B. 升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢
C. 该反应的
D. 催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是A. 基态的电子排布式，违反了洪特规则
B. 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多
C. 基态的最外层电子排布式：
D. 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为是一种重要的染料及合成农药中间体．下列说法错误的是A. Cu元素位于周期表d区
B. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C. 分子中的键角小于离子中的键角
D. 基态S原子的未成对电子数为2由下列实验现象得出的结论正确的是 操作及现象结论A向盛有溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入几滴溶液，有黄色沉淀生成B通过电解发生反应金属性：C溶液中滴加溶液，产生白色沉淀白色沉淀成分是D测定等物质的量浓度的和溶液的pH值，前者大非金属性：A. A B. B C. C D. D短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是A. 简单阴离子半径：
B. 同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C. 电负性：
D. 离子的中心原子的杂化方式是杂化下列叙述正确的是A. NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低
B. 用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大
C. 测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高
D. 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低下列说法中正确的是A. 在时，pH约为6的纯水呈酸性
B. 已知反应：金刚石，⇌石墨，；金刚石，；石墨，则知
C. 若，，化学反应在低温下可自发进行
D. 常温下，由水电离出的为，溶液的pH可能为1已知反应⇌，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是A. CO和分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B. 更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率
C. 降低温度，K增大
D. 若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定如表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用、…表示，单位为下列关于元素R的判断中一定正确的个数是 …R7401500770010500…①R的最高正化合价为价
②R元素基态原子的电子排布式为
③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种
④R元素位于元素周期表中第族A. 1 B. 2 C. 3 D. 4在一定温度下的密闭容器中加人一定量的A、B发生反应：⇌，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是A. 平衡向逆反应方向移动 B. B的转化率增大
C.  D. C的体积分数增大常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示不考虑的水解。下列叙述正确的是
A. b点表示的饱和溶液
B. 数量级为
C. ⇌的平衡常数为
D. 向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A. 在溶液①、②中分别加人适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系：
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则a：：11有毒，工业吸收后的溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示．下列说法错误的是
A. 电极a为阳极
B. 由反应池中的反应可知氧化性：
C. 电极b上的反应为
D. 随着电解的进行，阴极区溶液减小时，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示曲线上的数字为。已知：二元弱酸；时，，的，。下列说法正确的是
A. a点消耗NaOH溶液体积为10mL
B. b点：
C. 时，溶液显酸性
D. d点溶液中离子浓度大小关系为与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：______。
和S处于同一主族，第一电离能较大的是 ______。和分子中的键角较大的是 ______，键长较短的是 ______。单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为 ______。
能与吡咯的阴离子形成双吡咯铜。已知吡咯分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则吡咯分子中的大键应表示为 ______。吡咯分子中N原子的杂化类型为 ______，1mol吡咯分子中含有 ______键，噻吩的沸点为，吡咯的沸点在之间，吡咯沸点较高，其原因是 ______。
键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：则下列物质酸性由强到弱的顺序是 ______。
A.
B.
C.
D.合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义．以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO，并含少量的CuO、、为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：
①“浸取”时，ZnO转化为可溶性离子，CuO转化为可溶性离子；
②常温下，，，
回答下列问题：
在周期表中的位置为 ______，其基态原子价层电子轨道表示式为 ______.
所含元素的电负性由大到小的顺序为 ______，“浸取”时加入的溶液显 ______填“酸性”、“碱性”或“中性”
“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为 ______；“冷凝吸收”过程中通入过量，发生反应的离子方程式为：______.
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为或物质的量浓度的对数假设离子浓度时，离子已沉淀完全从图中数据计算可得的溶度积______，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中pH值的范围是 ______.
 
某电镀废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下．
步骤一：取100mL废水，加热浓缩成溶液，然后加入NaOH溶液将转化为；
步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质；
步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液
已知：，请回答下列问题：
“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应黄色⇌橙色，则该反应平衡常数的表达式为______.升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的______填“>”或“<”
若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果 ______填“偏高”、“偏低”或“无影响”
“步骤四”中加入的指示剂为 ______，盛装溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图1中的 ______填选项字母；滴定终点时的现象为 ______.

硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等．用工业硫化钠主要成分，含少量及纯碱等为原料制备的流程如图2：溶液中______填“>”、“<”或“=”，“反应”过程中体系pH过小产品产率降低的原因是 ______用离子方程式表示，提纯时，应用 ______洗涤．羰基硫，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂．CO、分别与反应均能制得COS，反应如下：
反应Ⅰ：⇌
反应Ⅱ：⇌
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料不参与反应，分别发生上述反应．温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数．实线a、b表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线． 反应Ⅰ反应Ⅱ起始投料CO起始物质的量113113完成下列填空：
的结构与二氧化碳类似，COS的结构式为：______；COS是 ______分子填“极性”或“非极性”
下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是 ______。
A.
B.容器内压强不再变化
C.：不再变化
D.
E.键断裂的同时键断裂
实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度增大的倍数 ______填“>”、“<”或“=”增大的倍数．
如图中能表示反应Ⅰ的曲线是 ______；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点COS的物质的量达到 ______点填“X”或“W”，该温度下该反应的平衡常数为 ______.
  实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示．

①装置甲中离子交换膜为 ______“阳离子”或“阴离子”交换膜．
②铜电极上产生的电极反应式为 ______，若铜电极上只生成，则铜极区溶液质量变化了 ______
我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程．
①电极为 ______，Ni电极反应式为 ______.
②理论上，每有与结合，电路中转移电子数为 ______.双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到和，将其与阳离子交换膜阳膜、阴离子交换膜阴膜组合，可有多种应用．模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓氢氧化钠溶液．双极膜组合电解装置示意图如图．图中双极膜的右侧得到的是 ______填“”或“”，电解后在 ______出口可获得较浓的盐酸填“a”“b”或“c”

答案 1.【答案】C
 2.【答案】D
 3.【答案】B
 4.【答案】A
 5.【答案】C
 6.【答案】B
 7.【答案】A
 8.【答案】D
 9.【答案】C
 10.【答案】B
 11.【答案】A
 12.【答案】CD
 13.【答案】D
 14.【答案】BC
 15.【答案】BC
 16.【答案】；
O；；；V形；
；；10；吡咯分子具有的结构，分子间可形成氢键，使其熔沸点较高；
BCDA。
17.【答案】第四周期族；；
；碱性；
；；
；。
18.【答案】
；<；
偏高；
淀粉溶液；c；当加入最后半滴标准液时溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
>；；无水乙醇。
19.【答案】；极性；（2）CD；
<；
bd；X；或。
20.【答案】①阳离子；
②；；
①阳极；；
②。
21.【答案】；a