2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（十六）化学试题含答案

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安徽省桐城市桐城中学2021-2022学年高二下学期月考（十六）化学试卷一、选择题下列有关化学用语表达正确的是(    )A. 的电子式：
B. 的原子结构示意图：
C. 铍原子最外层原子轨道的电子云图：
D. 的填充模型：下列分子中指定的碳原子用*标记不属于手性碳原子的是(    )A. 苹果酸
B. 丙氨酸 
C. 葡萄糖 
D. 甘油醛下列各组物质的晶体类型相同的是(    )A. 和 B. 和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是(    )A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B. 离子方程式为
C. 与 中的氮原子以键结合
D. 分子中为ˊ下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(    )A. 键能、，因此稳定性大于
B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. 中Si的化合价为，中C的化合价为，因此还原性小于
D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图部分产物略去：淀粉。下列有关说法错误的是(    )A. 分子中存在2个键和2个键
B. 和均为极性分子
C. 、和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同
D. 相同压强下，的沸点比高，因为前者为极性分子某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物沸点： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是  (    )A. 分子中含有键
B. 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为
C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
D. 根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮正硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连如下图下列有关说法正确的是
A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. 含的晶体中有3 mol氢键
C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D. 分子的稳定性与氢键有关下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(    )A.  B.
C.  D. 金刚石>碳化硅>晶体硅二茂铁是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为，沸点，以上能升华。二茂铁属于(    )A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是(    )
A. 中P原子是杂化，分子构型是三角锥形
B. 水解产物是一种二元酸
C. 中3个原子被取代的机会不相等
D. 分子的原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是(    )A. S位于元素周期表p区
B. 该物质的化学式为
C. S位于H构成的八面体空隙中
D. 该晶体属于分子晶体、与在一定条件下发生如下反应：，下列说法错误的是(    )A. 化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为
B. 配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
C. 分子中含有键的数目为，分子中C原子轨道杂化类型是sp杂化
D. 中阴离子的空间构型为平面正三角形，其中原子的价层电子对数为4硫代硫酸钠可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是(    )A. 基态的核外电子存在10种运动状态
B. 的空间结构为四面体形，中心原子的杂化方式为
C. 欲测定切花保鲜液中的浓度，可用标准溶液滴定
D. 晶体结构与相似，每个周围最近且等距离的有6个A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素原子的s能级电子总数与p能级的相等，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：是_______填元素符号，下同，B是_______，C是_______，D是_______，F是_______。、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______用离子符号表示。由A、B、C三种元素以原子个数比可形成一种离子化合物，其阳离子电子式为_______。若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_______。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______。东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。①中阴离子的立体构型是_______。②在中存在哪些化学键_______。A.离子键    配位键    金属键    极性共价键③、、的沸点由高到低的顺序为_______填化学式，下同，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。丁二酮肟是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为_______，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为_______。配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂。中与的原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____用“”表示出配位键。①氨硼烷分子中，化学键称为_______键，其电子对由_______原子提供。分子中，与原子相连呈正电性，与原子相连的呈负电性，组成元素电负性大小顺序是_______。与原子总数相等的等电子体是_______写分子式。②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。配位化学创始人维尔纳发现，取黄色、紫红色、绿色和紫色四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。_______，_______，绿色和紫色_______。上述配合物中，中心离子的配位数都是_______。向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。若与以个数比配合，则与在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______。钛、铁、铜、钐等过渡金属有着广泛的用途。请回答下列问题：铁在元素周期表中的位置_______，基态铜原子的核外电子排布式为_______。配合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______填晶体类型。的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则_______。溶液可用于检验_______填离子符号。的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。化合物熔点377155一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为_____，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为______、_____。
答案 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】BD 15.【答案】C 16.【答案】； N ； O ；Na ；S      
；17.【答案】①.正四面体形    ②③ ；  ；   、    ；    
①.配位    ； N ； ；    ②   ； 18.【答案】 ；  ；  ； 19.【答案】第4周期族  ； 或者   分子晶体  ； 5  ；为离子化合物，离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用力，因此物质的熔点高；而其他三种均为共价化合物，是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，导致物质熔点逐渐升高     ；；    ；