2022-2023学年安徽省桐城市桐城中学高二上学期月考（6）化学试题（解析版）

安徽省桐城市桐城中学2022-2023学年高二上学期月考（6）化学试卷（解析版）

一、单选题

1. 下列说法正确的是

A. 金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁吸收能量有关
B. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
D. 光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

2. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A. XY B.  C.  D.

3. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区

4. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. 光气 B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼

5. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，下列说法中错误的是

A. 氢氧化铍是两性氢氧化物 B. 锂的氧化物和钠一样，都有两种
C. 锂在氮气中燃烧能生成 D. 为弱酸

6. 下列事实能用键能的大小来解释的是

A. 的化学性质稳定
B. 惰性气体一般难发生反应
C. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
D. 碘易升华

7. 下列说法不正确的是

A. 互为手性异构体的分子互为镜像
B. 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C. 手性异构体分子组成相同
D. 手性异构体性质相同

8. 下列各项叙述中，正确的是

A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同
B. 基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为
C. 在元素周期表中，非金属元素都在p区
D. 硅原子有14种不同运动状态的电子

9. 下列状态的镁中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是

A.  B.  C.  D.

10. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如表所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是

A. 离子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 酸性：
D. 元素的电负性：

11. 一定条件下，乙烯可与HCl反应生成氯乙烷。下列说法错误的是

A. HCl分子中的键为键
B. 乙烯分子中总共有5个键和1个键
C. 乙烯分子中两个碳原子的未参与杂化的2p轨道形成键
D. 氯乙烷中碳原子均采用杂化

12. P与Cl形成的化合物有、，其中分子结构如图。下列说法正确的是

A. 每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子
B. 键角均为
C. 分子呈三角锥形
D. 分子中5个键完全相同

根据下列5种元素的电离能数据单位：回答13和14题。

13. 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

A.  B. ZCl C.  D. TCl

14. 利用表中的数据判断，Z元素最有可能是下列元素中的

A. H B. Li C. Na D. K

15. 下列酸性强弱比较正确的是

A. 甲酸>乙酸 B. 一氯乙酸>二氯乙酸
C.  D. 三氯乙酸>三氟乙酸

16. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A. NaF B. LiI C.  D. KBr

17. 如图反应是合成某种抗肿瘤药物的一步，下列说法正确的是

A. 乙分子有2个手性碳原子
B. 中阴离子的VSEPR模型为正四面体形
C. 物质甲中含键和键的数目之比为3：1
D. 是由极性键构成的非极性分子

18. 下列现象事实与氢键有关的是
    ①氨气易被液化
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③DNA中的碱基互补配对
    ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑤是一种稳定的化合物

A. ①④⑤ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②

19. 如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。
    
    回答下列问题：
    请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：______。
    的简单气态氢化物的VSEPR模型为 ______，分子的空间结构为 ______。
    第一电离能H ______填“>”“<”或“=”，其原因是 ______。
    电负性E ______填“>”“<”或“=”。
    的沸点比的沸点低，其原因是 ______。
    的空间结构为 ______，的键角比的键角小的原因是 ______。
20. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题：
    的元素符号为 ______；五种元素的原子半径从大到小的顺序为 ______用元素符号表示。
    、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ______，B的结构式为 ______。
    硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的E原子序数为 ______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ______。
    的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，且产物不污染环境，该过程发生反应的化学方程式为 ______。
21. 研究发现，在低压合成甲醇反应中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
    基态Co原子的价电子排布式为 ______。基态Mn原子核外有 ______个未成对电子。
    在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ______，原因是 ______。
    是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，在水中的溶解度 ______填“大于”“小于”或“等于”其在中的溶解度。
    甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。
    ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ______。
    ②甲醛分子的空间构型是 ______；1mol甲醛分子中键的数目为 ______。

答案和解析

1.【答案】D
【解析】解：金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁释放能量有关，故A错误；
B.能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，与电子运动的位置无关，并不表示电子运动的位置，故B错误；
C.氢原子核外只有一个电子，但是它的激发态有多种，当电子跃迁回较低状态时释放能量，发出多条不同波长的光，所以它产生的原子光谱中不只有一根或明或暗的线，故C错误；
D.不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确；
故选：D。
 

2.【答案】A
【解析】解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，
则X原子可能是硅原子或锂原子，
Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，
则Y原子可能是锂原子或氢原子，
则X和Y形成的化合物的化学式可表示为，氢原子得到电子，生成金属氢化物，中学阶段很少涉及，
Y位于X的前一周期，不可能为，
故选：A。
 

3.【答案】D
【解析】

周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，
故选：D。  

4.【答案】A
【解析】解：A、光气中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为价，所以满足最外层8电子结构，故A正确；
B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为价，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；
C、二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为价，在分子中的原子最外层电子数为10，故C错误；
D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误。
故选：A。
 

5.【答案】B
【解析】解：、Al处于对角线位置，氢氧化铍的性质与氢氧化铝性质类似，推测氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确；
B.Li不如Na活泼，锂的氧化物只有氧化锂，故B错误；
C.Li化合价为价，N元素最低价为价，锂在氮气中燃烧能生成，故C正确；
D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性，的酸性比碳酸弱，而碳酸是弱酸，可知为弱酸，故D正确；
故选：B。
 

6.【答案】A
【解析】解：氮气分子内有，键能大，使得的化学性质稳定，故A正确；
B.惰性气体原子核外最外层电子达到或稳定结构，很难得失电子，一般难发生反应，故B错误；
C.氯气、溴单质都是分子晶体，氯气的相对分子质量比溴单质的小，溴单质分子间作用力越大，单质溴的熔点高，故C错误；
D.碘分子间作用力较弱，熔沸点低，易升华，故D错误；
故选：A。
 

7.【答案】D
【解析】解：A、互为手性异构体的分子互为镜像关系，故A正确；
B、在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，所以利用手性催化剂合成主要或只得到一种手性分子，故B正确；
C、手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，故C正确；
D、手性异构体物理和化学性质都不相同，故D错误；
故选：D。
 

8.【答案】D
【解析】解：同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，故A错误；
B.基态原子的价电子排布为的元素若为，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为，若为IB族、IIB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故B错误；
C.在元素周期表中，非金属元素都在p区，如H在s区，故C错误；
D.硅是14号元素，原子核外有14个电子，每一个电子的运动状态都不同，因此有14种不同运动状态的电子，故D正确；
故选：D。
 

9.【答案】A
【解析】解：属于基态的，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；
B.属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态；
C.属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；
D.属于激发态，其失去一个电子所需能量低于基态；
综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是，故A正确，
故答案为：A。
 

10.【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，X为N、Y为P、Z为S、W为Cl，
A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：，故A正确；
B.氨气分子间含氢键，沸点高，则简单氢化物的沸点：，故B错误；
C.非金属性S大于P，则酸性：，故C错误；
D.同周期从左向右电负性增强，则元素的电负性：，故D错误；
故选：A。
 

11.【答案】A
【解析】解：分子中键是有H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道形成的，所以形成的键为键，故A错误；
B.共价单键为键、共价双键中含有1个键和1个键，则乙烯分子中含有4个键，1个键中含有1个键和1个键，所以乙烯分子中总共有5个键和1个键，故B正确；
C.乙烯分子中2个碳原子没有参与杂化的2p轨道肩并肩形成键，参与杂化的轨道形成键，故C正确；
D.氯乙烷分子中C原子价层电子对数都是4，所以C原子采用杂化，故D正确；
故选：A。
 

12.【答案】C
【解析】解：分子中心原子是P原子，键电子对数为5，没有孤电子对，分子中P原子最外层有10个电子，故A错误；
B.键长越短，能能越大，所以5个键的键能不完全相同，故B错误；
C.分子中的价层电子对数为，故P原子的杂化类型为杂化，根据价电子对互斥理论可知分子的空间构型是三角锥形，故C正确；
D.由图可知，平面上键角为、上顶点和平面上的Cl原子形成的键角有，上下顶点和P原子形成的键角为，故D错误；
故选：C。
 

13~14.【答案】B、D
【解析】

解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，不能形成氯化物，故A不选；
B.Na和Z的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现价，最外层电子数为1，二者位于同一族，其氯化物可以为ZCl，故B选；
C.X的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现价，其氯化物化学式为，故C不选；
D.T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现价，其氯化物化学式为：，故D不选；
故选：B。

解：由元素的电离能可以看出，Z第一电离能远远小于第二电离能，且第一电离能小于钠，第二、三、四电离能相差不大，反应中易失去1个电子，元素化合价为价，应为第族元素，且排在Na的下方，符合题意为K元素，
故选：D。

15.【答案】A
【解析】解：烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，则甲酸>乙酸，故A正确；
B.Cl原子的电负性较大，吸电子能力较强，Cl原子个数越多，则羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越强，故一氯乙酸<二氯乙酸，故 B错误；
C.非羟基氧原子个数越多，含氧酸的酸性越强，由于非羟基氧原子个数，则酸性，故C错误；
D.F的电负性强于Cl，电负性越强，则羧基中羟基的极性越大，酸性越强，故酸性三氯乙酸<三氟乙酸，故 D错误；
故选：A。
 

16.【答案】B
【解析】解：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则阳离子半径：，阴离子半径：，故与离子半径比值最小，
故选B。
 

17.【答案】D
【解析】解：连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，乙中不含手性碳原子，故A错误；
B.中C原子价层电子对数且不含孤电子对，该离子为平面三角形结构，故B错误；
C.共价单键为键、共价双键中含有1个键和1个键，该分子中键和键的数目之比：：1，故C错误；
D.的结构式为，该分子中只存在极性键，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选：D。
 

18.【答案】B
【解析】解：①因第族中，N的非金属性最强，中分子之间存在氢键，则的熔点较高，容易液化，故①正确；
②小分子的醇、水分子之间能形成氢键，因羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正确；
③DNA分子中存在氢键，DNA中的碱基互补配对和氢键有关，故③正确；
④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故④正确；
⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤错误；
故选：B。
 

19.【答案】四面体形  三角锥形  镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素  氨分子与氨分子之间存在氢键  正四面体形  中心原子硫同为杂化，中硫原子有一个孤电子对，对成键电子对的排斥力大，使得键角变小
【解析】解：镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为，
故答案为：；
氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，
故答案为：四面体形；三角锥形；
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素，所以镁元素的第一电离能大于铝元素，
故答案为：>；镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素；
同周期元素，从左到右电负性依次增大，则氧元素的电负性小于氟元素，
故答案为：<；
一氧化二氮分子间不能形成氢键，氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大于一氧化二氮，沸点高于一氧化二氮，
故答案为：氨分子与氨分子之间存在氢键；
硫酸根离子中硫原子的价层电子对为4、孤电子对数0，硫原子为杂化，离子的空间构型为正四面体形；亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对为4、孤电子对数1，硫原子为杂化，离子的空间构型为平面三角形，孤对电子对成键电子对的排斥力大，使得亚硫酸根离子的键角变小，
故答案为：正四面体形；中心原子硫同为杂化，中硫原子有一个孤电子对，对成键电子对的排斥力大，使得键角变小。
 

20.【答案】    
 

【解析】解：由分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素、M为Al元素。
的元素符号为P；同周期主族元素随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：，
故答案为：O；；
、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为，B为，中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，N原子含有1对孤对电子，其电子式为，，的结构式为，
故答案为：；；
与O元素同族元素，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为，Se的最高化合价为，最高价氧化物对应的水化物化学式为，
故答案为：34；；
的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性，甲为，甲的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生的产物不污染环境，则反应生成氮气与水，反应方程式为：，
故答案为：。
 

21.【答案】    与均为极性分子，中氢键比甲醇多；与均为非极性分子，相对分子质量较大、范德华力较大  大于    平面三角形  3
【解析】解：的原子序数为27，基态Co原子的电子排布式为，则价电子排布式是，基态Mn原子的价电子排布式为，3d轨道上的电子为未成对电子，所以有5个未成对电子，
故答案为：；5；
、都能形成分子间氢键，熔沸点较高，能形成的分子间氢键个数比，所以的熔沸点比高；、不能形成分子间氢键，且相对分子质量较大，范德华力大，所以熔沸点比高，则这几种物质熔沸点高低顺序是，
故答案为：；与均为极性分子，中氢键比甲醇多；与均为非极性分子，相对分子质量较大、范德华力较大；
为书页形分子，正负电荷重心不重合，为极性分子，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，是极性分子、是非极性分子，所以是水中的溶解度大于在中的溶解度，
故答案为：大于；
①HCHO中C原子价层电子对数是3，C原子采用杂化，
故答案为：；
②HCHO中C原子价层电子对数是3且不含孤电子对，为平面三角形结构；共价单键为键，共价双键中含有1个键和1个键，该分子中含有2个键、1个键中含有1个键和1个键，所以该分子中含有3个键，1mol甲醛分子中键的数目为，
故答案为：平面三角形；3。