还剩16页未读，
继续阅读
2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（1）化学试题（有答案）
展开
这是一份2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（1）化学试题（有答案），共19页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（1）
化学试题
一、单选题
1. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A. 泡沫灭火器喷出的主要物质是Al(OH)3和CO2
B. 长期使用(NH4)2SO4作化肥会使土壤酸化
C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高反应物的利用率
2. 下列有关电解质电离过程的叙述不正确的是( )
A. NaCl溶于水破坏了离子键
B. HCl溶于水破坏了共价键
C. CH3COONa溶于水促进了水的电离
D. CH3COOH在水中的电离方程式为CH3COOH=H++CH3COO-
3. 下列说法正确的是( )
A. 图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应
B. 图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应
C. 反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热
D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
4. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-890.3kJ?mol-1
D.
5. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是( )
A. ，的反应在温度低时不能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的
6. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0，能表示该反应达到平衡状态的是( )
A.
B.
C. 混合气体密度保持不变
D. c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
7. 铁的配合物离子用[L-Fe-H]+表示催化某反应的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 该过程的总反应为
B. 增大HCOO-浓度有利于反应速率加快
C. 增大H+浓度有利于反应速率加快
D. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
8. 化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是( )
A. 钮扣式银锌电池的正极电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
B. 钮扣式银锌电池工作时，负极附近溶液碱性增加
C. 铅蓄电池充电时，电极PbO2与电源正极相连
D. 铅蓄电池放电时，电路中通过0.2mol电子，负极质量减少20.7g
9. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
目的
探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
测定中和反应的反应热
测定醋酸溶液的浓度
铜的电解精炼
实验装置
A. A B. B C. C D. D
10. 已知：A(g)+3B(g)⇌，向一恒温恒容的密闭容器中充1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. t2时改变的条件：向容器中加入C B. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K：K(II)
A. 制H2时，连接开关K1
B. 产生H2的电极反应式是
C. 制O2时，电极3的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
D. 连接K1或K2时，电极3分别作为阴极材料和阳极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移
12. 一定条件下，关于工业合成氨的反应，图甲表示该反应过程中的能量变化，图乙表示1L密闭容器中n(N2)随时间的变化曲线，图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始时n(H2)对该平衡的影响。下列说法正确的是( )
A. 甲：升高温度，该反应的平衡常数增大
B. 乙：从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
C. 乙：10min内该反应的平均速率v(H2)=0.03mol?L-1?min-1
D. 丙：温度T1
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，[Na+][CO32-]减小
B. 将0.1mol?L-1的K2C2O4溶液从25?升温至35?，[K+][C2O42-]增大
C. 向0.1mol?L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，[Na+][F-]=1
D. 向0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，[CH3COOH][CH3COO-][H+]增大
14. 某小组探究CaCl2溶液能否鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液时，进行如图所示实验。下列说法中正确的是( )
A. 加入CaCl2溶液前两溶液的pH：Na2CO3
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀的量：Na2CO3=NaHCO3
D. 加入CaCl2溶液后NaHCO3溶液中生成沉淀的方程式为Ca2++2HCO3-=CaCO3?+H2O+CO2?
15. 为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验
c(NH4Cl)/mol?L-1
V(NH4Cl)/mL
温度/℃
pH
1
0.02
5
25
x
2
0.02
5
30
y
3
0.2
5
25
z
下列说法不正确的是( )
A. 由x>y可知：升高温度能促进氯化铵的水解
B. 由x>z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
C. 由z
16. 用0.1000mol?L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是【如A2-分布分数：】( )
A. H2A的Ka1为10-6.38 B. c点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D. c(Na2A)=0.1000mol?L-1
17. 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：______，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是______.
(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+______，BF3______.
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式______、______.
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______.
18. 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ______填标号。
A.
B.
C.
D.
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型分别是 ______。乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ______。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
-75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 ______。
(4)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为 ______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______用x表示)pm；该晶胞的密度为 ______g?cm-3。阿伏加德罗常数用NA表示。
19. SO2是一种食品添加剂，还是重要的漂白剂和抗氧化剂，也是导致酸雨的重要物质。工业常用足量氨水吸收处理SO2尾气。根据相关信息回答下列问题。
(1)下列操作能使氨水溶液中NH3?H2O的电离程度增大的是______填字母序号，下同，能使电离常数增大的是______。
A.通少量氨气
B.降低温度
C.加水稀释
D.升高温度
E.加少量的NH4Cl固体
(2)已知：常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，常温下，CH3COONH4的水溶液中由水电离出的c(H+)______填“>”、“<”或“=”，下同，溶液中c(CH3COO-)______c(NH4+)。
(3)国家标准规定葡萄酒中SO2的最大含量为0.25g?L-1。某化学兴趣小组向300.00mL葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并用H2O2完全氧化生成H2SO4，用0.0900mol?L-1的NaOH标准溶液滴定所得H2SO4测定SO2的含量。
①滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞．达到滴定终点的标志是 ______。
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，则对滴定结果的影响是 ______填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
③滴定至终点后，计算出消耗NaOH标准溶液的体积，重复以上操作2次，具体数据见下表。
滴定次数
1
2
3
V(NaOH)(消耗
25.00ml
24.98ml
25.02ml
该葡萄酒中的SO2含量为 ______g?L-1。
20. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)四钼酸铵(NH4)2Mo4O13中Mo的化合价为 ______。
(2)“浸出”时，MoO3转化为MoO42-的离子方程式为 ______。
(3)“净化”时，浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。若Cu2+、Fe2+残留的浓度相等，则 ______填“Cu2+”或“Fe2+”先生成沉淀。研究表明，该溶液中c(S2-)和pH的关系为：lgc(S2-)=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于 ______。已知：pKsp=-lgKsp；CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后，溶液中的低价钼以MoO32-表示可加入适量H2O2将其氧化为MoO42-，该反应的离子方程式为______。
(5)“沉淀”时，加入HNO3的目的是______。
21. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)雨水中含有来自大气的，进一步和水反应发生电离：
⇌
⇌
①增大在水中溶解度的措施有______写出一条即可。
②时，______填“>”、“<”或“=”。
与重整是有利于实现碳达峰和碳中和的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a、⇌
b、⇌
c、⇌H2O(g)+C(s)
设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以。反应a、b、c的lnKpr(lnKpr为以e为底的对数随T(温度的变化如图所示。
①反应a、b、c中，属于放热反应的有 ______填字母。
②反应b的相对压力平衡常数表达式为Kpr=______。
③在图中A点对应温度下，原料组成为：：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的平衡转化率为68%，则H2的分压为 ______kPa。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.泡沫灭火器原理是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，喷出的主要物质是Al(OH)3和CO2，故A正确；
B.(NH4)2SO4水解显酸性，则长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸化，故B正确；
C.钠是活泼金属，电解饱和食盐水不能得到金属钠，工业上常常采用电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，故C错误；
D.将NH3及时液化分离，生成物浓度减小，平衡右移，有利于提高反应物的利用率，故D正确；
故选：C。
2.【答案】D
【解析】解：A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶于水后电离出钠离子和氯离子，破坏离子键，故A正确；
B.HCl之间存在共价键，溶于水破坏了共价键，故B正确；
C.CH3COONa是强碱弱酸盐，会发生水解反应，促进了水的电离，故C正确；
D.CH3COOH是弱酸，电离存在平衡，故电离不能用等号，要用可逆符号，故D错误；
故选：D。
3.【答案】C
【解析】解：A.图1所示反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，但有的放热反应需要加热或点燃才能反应，如纸张的燃烧等，故A错误；
B.图2所示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但部分分解反应为放热反应，如硝酸铵分解爆炸等，故B错误；
C.反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热，要么是吸热反应，要么是放热反应，故C正确；
D.反应的反应物的键能之和-生成物的键能之和，与条件无关，故D错误；
故选：C。
4.【答案】A
【解析】解：1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ?mol-1，根据热化学方程式系数的意义，得到，1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ?mol-1，只有A正确，
故选：A。
5.【答案】A
【解析】解：、的反应在任何温度下都满足，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误；
B.的反应可自发进行，则某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故B正确；
C.Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，该反应放热并且生成气体混乱或无序程度变大，所以、，任何温度下，该反应能自发进行，故C正确；
D.由化学计量数可知，在常温下能自发进行，则该反应的，故D正确；
故选：A。
6.【答案】C
【解析】解：，不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B.，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.Si3N4(s)为固态，混合气体的密度为变量，当混合气体密度保持不变时，表明达到平衡状态，故C正确；
D.各组分浓度与初始浓度、转化率有关，c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6时不一定达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
7.【答案】D
【解析】解：A.根据反应进程图像可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成CO2和H2，即该过程中的总反应为，故A正确；
B.根据反应机理图可知，HCOO-参与反应，使c(HCOO-)增大，有利于反应速率加快，故B正确；
C.根据反应机理图可知，甲酸电离产生H+和HCOO-，HCOO-参与反应，与催化剂结合放出二氧化碳，若H+浓度过大，抑制甲酸的电离，使c(HCOO-)降低，反应速率减慢，若H+浓度降增大反应速率加快，故C正确；
D.虽然铁连接的原子数和种类发生了改变，但是形成的共价键的个数没变，因此Fe元素化合价不变，故D错误；
故选：D。
8.【答案】C
【解析】解：A.钮扣式银锌电池Ag2O作正极，碱性环境下电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故A错误；
B.钮扣式银锌电池Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，氢氧根离子被消耗，负极附近溶液碱性变弱，故B错误；
C.铅蓄电池中，放电时PbO2作正极，充电时，与电源的正极相连作阳极，故C正确；
D.铅蓄电池放电时，Pb作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，电极材料由Pb变为硫酸铅，电路中通过0.2mol电子，负极质量增加，故D错误；
故选：C。
9.【答案】B
【解析】解：A.NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀；氯化铵溶液显酸性，Fe发生析氢腐蚀，可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，故A正确；
B.图中保温效果不好，不能测定中和热，故B错误；
C.碱滴定酸，NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，图中操作合理，故C正确；
D.铜的电解精炼，粗铜应与电源正极相连，图中装置合理，故D正确；
故选：B。
10.【答案】A
【解析】解：A.t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，故A正确；
B.这是一个反应前后气体分子数不变的反应，无论反应是否达到平衡，容器内压强都不变，故B错误；
C.最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，最终A和B各自的物质的量增加的比例为1：3，为等效平衡状态，因此平衡时A的体积分数：，故C错误；
D.平衡常数K只与温度有关，I、II的温度相同，平衡常数不变，故D错误；
故选：A。
11.【答案】D
【解析】解：A.开关连接K1时，电极3为阳极、电极1为阴极，生成氢气，故A正确；
B.开关连接K1时，电极3为阳极、电极1为阴极，生成氢气，反应为，故B正确；
C.开关连接K2时，电极2为阳极，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2?，电极3为阴极、阴极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，即制取氧气时，电极3中NiOOH转化为Ni(OH)2，故C正确；
D.开关连接K1时，电极3为阳极，开关连接K2时，电极3为阴极，故D错误；
故选：D。
12.【答案】B
【解析】解：A.由图象甲分析，反应是放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则升高温度，该反应的平衡常数减小，故A错误；
B.其他条件不变，压缩容器的体积，氮气的物质的量不变，平衡正移，氮气然后逐渐减少，由图可知，n(N2)的变化曲线为d，故B正确；
C.由图乙信息，10min内氮气减少了0.3mol，则氮气的速率的为，氢气的速率为0.03mol?L-l?min-l×3=0.09mol?L-l?min-l，故C错误；
D.由图丙可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1
13.【答案】D
【解析】解：A.Na2CO3溶液水解呈碱性，通入NH3，抑制水解，c(CO32-)增大，所以c(Na+)c(CO32-)减小，故A正确；
B.温度升高，促进水解，c(C2O42-)减小，c(K+)c(C2O42-)增大，故B正确；
C.向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(H+)=c(OH-)，所得溶液中一定存在：c(Na+)=c(F-)，所以c(Na+)c(F-)=1，故C正确；
D.CH3COONa溶液中加入少量水，促进CH3COO-水解，但温度不变水解常数、水的离子积常数不变，不变，故D错误；
故选：D。
14.【答案】D
【解析】解：A.碳酸钠、碳酸氢钠溶液均水解显碱性，等浓度时碳酸根离子的水解程度大，则加入CaCl2溶液前两溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；
B.碳酸钠、碳酸氢钠溶液中离子种类相同，碳酸根离子、碳酸氢根离子的浓度不同，则离子浓度不完全相同，故B错误；
C.分别发生、Ca2++2HCO3-=CaCO3?+H2O+CO2?，碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，生成沉淀的量不同，故C错误；
D.CaCl2溶液与NaHCO3溶液反应生成沉淀和气体，则发生Ca2++2HCO3-=CaCO3?+H2O+CO2?，故D正确；
故选：D。
15.【答案】B
【解析】解：A.实验1和2中其他条件相同，温度不同，由x>y可知，温度高溶液pH小，氢离子浓度大，铵根离子水解程度大，升高温度能促进氯化铵的水解，故A正确；
B.实验1和3中其他条件相同，铵根离子浓度不同，由x>z可知，增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度变小，故B错误；
C.实验1和3中其他条件相同，1中氯化铵浓度相当于3中的氯化铵稀释10倍，假设平衡不移动，则x=z+1，由z
故选：B。
16.【答案】B
【解析】解：A.当溶液中时，c(HA-)=c(H2A)，该点为n点，H2A的Ka1=c(H+)?c(HA-)c(H2A)=c(H+)=10-pH=10-6.38，故A正确；
B.根据c点对应的曲线知，该溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，故B错误；
C.根据图知，第一次突变时溶液呈碱性，第二次突变时溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8-10、甲基橙的变色范围为3.1-4.4，所以第一次突变可选酚酞作指示剂，故C正确；
D.HCl和Na2A以2：1完全反应，根据图知，当Na2A溶液完全反应时消耗V(HCl)=2V(Na2A)，则HCl、Na2A的物质的量浓度相等，c(Na2A)=0.1000mol?L-1，故D正确；
故选：B。
17.【答案】P 硒 三角锥形 正三角形
：236：8
【解析】解：(1)第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子，则最外层电子排布为3s23p3，应为P元素，外围电子排布是4s24p4，位于周期表第四周期族，为硒元素，
故答案为：P； 硒；
(2)根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对，有1个孤电子对，所以是三角锥形；BF3的价层电子对=3，且不存在孤电子对，所以是正三角形，
故答案为：三角锥形、正三角形；
(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液：；Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-，
故答案为：；Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-；
(4)体心立方晶胞中铁原子个数；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；
设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=(2A)2，解得x=23A3；
铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=2A，其晶胞体积=22A3.
体心立方的密度与面心立方的密度之比=2m(23A3)3：4m22A3=36：8，
故答案为：1：2； 36：8.
18.【答案】Asp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间力分子量)P4O6>SO2
【解析】解：(1)A、D微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性A>D，所以失电子能力A>D；B、C都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C>B，稳定性B>C，所以失去一个电子能力：B>C；A为Mg+、B为Mg原子，A再失去电子所需能量就是Mg原子失去2个电子的能量，为Mg原子的第二电离能，B失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A>B，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A；
故答案为：A；
(2)在乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中，每个N原子形成的共价键有2个N-H键、1个N-C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C-H键、2个C-N键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3杂化、sp3杂化；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，
故答案为：sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；
(3)由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间力分子量)P4O6>SO2，所以熔点大小顺序是MgO>Li2O>P4O6>SO2，
故答案为：Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，晶格能MgO>Li2O，分子间力分子量)P4O6>SO2；
(4)一个Ga与周围4个As形成共价键，所以晶胞内存在共价健数为；As原子存在体对角线上，在对角线处，距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为0.25xpm；在一个晶胞中含有的As原子个数为，含有的Ga原子个数为4个，则1mol晶胞的质量，1个晶胞的体积为V=a3pm3=(x×10-10)3cm3，所以晶体密度为，
故答案为：16；0.25x；。
19.【答案】CDD>=当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色 偏低 0.24
【解析】解：(1)A.通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故A不选；
B.NH3?H2O的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，电离程度减小，故B不选；
C.加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故C选；
D.升高温度，NH3?H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，故D选；
E.加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故E不选；
故NH3?H2O的电离程度增大的是：CD；电离常数只受温度影响，升高温度平衡正向移动，则能使电离常数增大的是D，
故答案为：CD；D；
(2)CH3COONH4溶液中发生水解反应，促进水的电离，则水电离出的c(H+)>1.0×10-7 mol?L-1，已知常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，则CH3COONH4溶液中醋酸根的水解程度和铵根的水解程度相同，c(CH3COO-)=c(NH4+)，
故答案为：>；=；
(3)①用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液，指示剂是无色酚酞，达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色，
故答案为：>；=；
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，NaOH标准溶液体积偏小，则对滴定结果的影响是偏低，
故答案为：偏低；
③由表知V(NaOH)=25.00+24.98+25.023mL=25mL，，根据可知SO2的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.072g0.3L=0.24g/L，
故答案为：0.24。
20.【答案】 3.9MoO32-+H2O2=MoO42-+H2O抑制NH4+水解，增大NH4+的浓度，使MoO42-充分转化为沉淀析出
【解析】解：(1)已知(NH4)2Mo4O13中N为-3价、H为+1价、O为-2价，结合正负化合价代数和为0可知Mo的化合价为+6，
故答案为：+6；
(2)“浸出”MoO3转化为MoO42-的离子方程式：，
故答案为：；
(3)CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2，则Ksp(CuS)=10-35.2，Ksp(FeS)=10-17.2，Ksp越小的越先沉淀，则Cu2+先生成沉淀；要使Cu2+浓度小于，则S2-浓度大于，要使Fe2+浓度小于，则S2-浓度大于，综述：c(S2-)>10-11.2mol/L，c(S2-)=10-11.2mol/L时，lg(10-11.2)=pH-15.1，pH=15.1-11.2=3.9，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于3.9，
故答案为：Cu2+；3.9；
(4)溶液中MoO32-加入适量H2O2将其氧化为MoO42-，则氧化剂为H2O2，还原产物为-2价的O，还原剂为MoO32-，氧化产物为MoO42-，反应的离子方程式为MoO32-+H2O2=MoO42-+H2O，
故答案为：MoO32-+H2O2=MoO42-+H2O；
(5)由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为(NH4)2Mo4O13?2H2O，因此加入NH4NO3的目的是提供NH4+，使MoO42-充分转化为沉淀析出，加入HNO3的目的是抑制NH4+水解，增大NH4+的浓度，使MoO42-充分转化为沉淀析出，
故答案为：抑制NH4+水解，增大NH4+的浓度，使MoO42-充分转化为沉淀析出。
21.【答案】降低温度或增大压强)>c[p(H2)p0]2[p(CH4)p0] 40
【解析】解：(1)①CO2在水中溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，则增大CO2在水中溶解度的措施有降低温度、增大压强等，
故答案为：降低温度或增大压强；
②CO2与H2O反应生成H2CO3，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，则溶液中存在的电荷守恒关系为c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)>c(HCO3-)+c(OH-)，
故答案为：>；
(2)①由图可知，随着横坐标增大，升高温度，反应a、b的lnKpr和Kpr值均增大，反应c的lnKpr和Kpr值随着温度的升高而减小，说明升高温度，反应a、b平衡正向移动，反应c的平衡逆向移动，则反应a、b的正反应为吸热反应，反应c的正反应为放热反应，
故答案为：c；
②反应c为CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，其相对压力平衡常数表达式为[p(H2)p0]2[p(CH4)p0]，
故答案为：[p(H2)p0]2[p(CH4)p0]；
③设原料中n(CO2)=n(CH4)=amol，初始总压为100kPa，CH4初始压强为50kPa，即该条件下amol气体产生的压强为50kPa，体系达到平衡时CH4的平衡转化率为68%，则平衡时，由于恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以0.32amolCH4产生的压强p(CH4)=50kPa×0.32molamol=16kPa，图中A点对应温度下反应b的lnKpr=0，即Kpr=[p(H2)p0]2[p(CH4)p0]=1，p2(H2)=p(CH4)?p0=100p(CH4)=100×16(kpa)2，即H2的分压p(H2)=40kPa，
故答案为：40。
2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（1）
化学试题
一、单选题
1. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A. 泡沫灭火器喷出的主要物质是Al(OH)3和CO2
B. 长期使用(NH4)2SO4作化肥会使土壤酸化
C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高反应物的利用率
2. 下列有关电解质电离过程的叙述不正确的是( )
A. NaCl溶于水破坏了离子键
B. HCl溶于水破坏了共价键
C. CH3COONa溶于水促进了水的电离
D. CH3COOH在水中的电离方程式为CH3COOH=H++CH3COO-
3. 下列说法正确的是( )
A. 图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应
B. 图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应
C. 反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热
D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
4. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-890.3kJ?mol-1
D.
5. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是( )
A. ，的反应在温度低时不能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的
6. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0，能表示该反应达到平衡状态的是( )
A.
B.
C. 混合气体密度保持不变
D. c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
7. 铁的配合物离子用[L-Fe-H]+表示催化某反应的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 该过程的总反应为
B. 增大HCOO-浓度有利于反应速率加快
C. 增大H+浓度有利于反应速率加快
D. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
8. 化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是( )
A. 钮扣式银锌电池的正极电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
B. 钮扣式银锌电池工作时，负极附近溶液碱性增加
C. 铅蓄电池充电时，电极PbO2与电源正极相连
D. 铅蓄电池放电时，电路中通过0.2mol电子，负极质量减少20.7g
9. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
目的
探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
测定中和反应的反应热
测定醋酸溶液的浓度
铜的电解精炼
实验装置
A. A B. B C. C D. D
10. 已知：A(g)+3B(g)⇌，向一恒温恒容的密闭容器中充1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. t2时改变的条件：向容器中加入C B. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K：K(II)
A. 制H2时，连接开关K1
B. 产生H2的电极反应式是
C. 制O2时，电极3的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
D. 连接K1或K2时，电极3分别作为阴极材料和阳极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移
12. 一定条件下，关于工业合成氨的反应，图甲表示该反应过程中的能量变化，图乙表示1L密闭容器中n(N2)随时间的变化曲线，图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始时n(H2)对该平衡的影响。下列说法正确的是( )
A. 甲：升高温度，该反应的平衡常数增大
B. 乙：从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
C. 乙：10min内该反应的平均速率v(H2)=0.03mol?L-1?min-1
D. 丙：温度T1
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，[Na+][CO32-]减小
B. 将0.1mol?L-1的K2C2O4溶液从25?升温至35?，[K+][C2O42-]增大
C. 向0.1mol?L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，[Na+][F-]=1
D. 向0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，[CH3COOH][CH3COO-][H+]增大
14. 某小组探究CaCl2溶液能否鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液时，进行如图所示实验。下列说法中正确的是( )
A. 加入CaCl2溶液前两溶液的pH：Na2CO3
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀的量：Na2CO3=NaHCO3
D. 加入CaCl2溶液后NaHCO3溶液中生成沉淀的方程式为Ca2++2HCO3-=CaCO3?+H2O+CO2?
15. 为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验
c(NH4Cl)/mol?L-1
V(NH4Cl)/mL
温度/℃
pH
1
0.02
5
25
x
2
0.02
5
30
y
3
0.2
5
25
z
下列说法不正确的是( )
A. 由x>y可知：升高温度能促进氯化铵的水解
B. 由x>z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
C. 由z
16. 用0.1000mol?L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是【如A2-分布分数：】( )
A. H2A的Ka1为10-6.38 B. c点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D. c(Na2A)=0.1000mol?L-1
17. 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：______，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是______.
(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+______，BF3______.
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式______、______.
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______.
18. 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ______填标号。
A.
B.
C.
D.
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型分别是 ______。乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ______。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
-75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 ______。
(4)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为 ______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______用x表示)pm；该晶胞的密度为 ______g?cm-3。阿伏加德罗常数用NA表示。
19. SO2是一种食品添加剂，还是重要的漂白剂和抗氧化剂，也是导致酸雨的重要物质。工业常用足量氨水吸收处理SO2尾气。根据相关信息回答下列问题。
(1)下列操作能使氨水溶液中NH3?H2O的电离程度增大的是______填字母序号，下同，能使电离常数增大的是______。
A.通少量氨气
B.降低温度
C.加水稀释
D.升高温度
E.加少量的NH4Cl固体
(2)已知：常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，常温下，CH3COONH4的水溶液中由水电离出的c(H+)______填“>”、“<”或“=”，下同，溶液中c(CH3COO-)______c(NH4+)。
(3)国家标准规定葡萄酒中SO2的最大含量为0.25g?L-1。某化学兴趣小组向300.00mL葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并用H2O2完全氧化生成H2SO4，用0.0900mol?L-1的NaOH标准溶液滴定所得H2SO4测定SO2的含量。
①滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞．达到滴定终点的标志是 ______。
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，则对滴定结果的影响是 ______填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
③滴定至终点后，计算出消耗NaOH标准溶液的体积，重复以上操作2次，具体数据见下表。
滴定次数
1
2
3
V(NaOH)(消耗
25.00ml
24.98ml
25.02ml
该葡萄酒中的SO2含量为 ______g?L-1。
20. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)四钼酸铵(NH4)2Mo4O13中Mo的化合价为 ______。
(2)“浸出”时，MoO3转化为MoO42-的离子方程式为 ______。
(3)“净化”时，浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。若Cu2+、Fe2+残留的浓度相等，则 ______填“Cu2+”或“Fe2+”先生成沉淀。研究表明，该溶液中c(S2-)和pH的关系为：lgc(S2-)=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于 ______。已知：pKsp=-lgKsp；CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后，溶液中的低价钼以MoO32-表示可加入适量H2O2将其氧化为MoO42-，该反应的离子方程式为______。
(5)“沉淀”时，加入HNO3的目的是______。
21. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)雨水中含有来自大气的，进一步和水反应发生电离：
⇌
⇌
①增大在水中溶解度的措施有______写出一条即可。
②时，______填“>”、“<”或“=”。
与重整是有利于实现碳达峰和碳中和的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a、⇌
b、⇌
c、⇌H2O(g)+C(s)
设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以。反应a、b、c的lnKpr(lnKpr为以e为底的对数随T(温度的变化如图所示。
①反应a、b、c中，属于放热反应的有 ______填字母。
②反应b的相对压力平衡常数表达式为Kpr=______。
③在图中A点对应温度下，原料组成为：：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的平衡转化率为68%，则H2的分压为 ______kPa。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.泡沫灭火器原理是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，喷出的主要物质是Al(OH)3和CO2，故A正确；
B.(NH4)2SO4水解显酸性，则长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸化，故B正确；
C.钠是活泼金属，电解饱和食盐水不能得到金属钠，工业上常常采用电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，故C错误；
D.将NH3及时液化分离，生成物浓度减小，平衡右移，有利于提高反应物的利用率，故D正确；
故选：C。
2.【答案】D
【解析】解：A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶于水后电离出钠离子和氯离子，破坏离子键，故A正确；
B.HCl之间存在共价键，溶于水破坏了共价键，故B正确；
C.CH3COONa是强碱弱酸盐，会发生水解反应，促进了水的电离，故C正确；
D.CH3COOH是弱酸，电离存在平衡，故电离不能用等号，要用可逆符号，故D错误；
故选：D。
3.【答案】C
【解析】解：A.图1所示反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，但有的放热反应需要加热或点燃才能反应，如纸张的燃烧等，故A错误；
B.图2所示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但部分分解反应为放热反应，如硝酸铵分解爆炸等，故B错误；
C.反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热，要么是吸热反应，要么是放热反应，故C正确；
D.反应的反应物的键能之和-生成物的键能之和，与条件无关，故D错误；
故选：C。
4.【答案】A
【解析】解：1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ?mol-1，根据热化学方程式系数的意义，得到，1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ?mol-1，只有A正确，
故选：A。
5.【答案】A
【解析】解：、的反应在任何温度下都满足，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误；
B.的反应可自发进行，则某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故B正确；
C.Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，该反应放热并且生成气体混乱或无序程度变大，所以、，任何温度下，该反应能自发进行，故C正确；
D.由化学计量数可知，在常温下能自发进行，则该反应的，故D正确；
故选：A。
6.【答案】C
【解析】解：，不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B.，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.Si3N4(s)为固态，混合气体的密度为变量，当混合气体密度保持不变时，表明达到平衡状态，故C正确；
D.各组分浓度与初始浓度、转化率有关，c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6时不一定达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
7.【答案】D
【解析】解：A.根据反应进程图像可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成CO2和H2，即该过程中的总反应为，故A正确；
B.根据反应机理图可知，HCOO-参与反应，使c(HCOO-)增大，有利于反应速率加快，故B正确；
C.根据反应机理图可知，甲酸电离产生H+和HCOO-，HCOO-参与反应，与催化剂结合放出二氧化碳，若H+浓度过大，抑制甲酸的电离，使c(HCOO-)降低，反应速率减慢，若H+浓度降增大反应速率加快，故C正确；
D.虽然铁连接的原子数和种类发生了改变，但是形成的共价键的个数没变，因此Fe元素化合价不变，故D错误；
故选：D。
8.【答案】C
【解析】解：A.钮扣式银锌电池Ag2O作正极，碱性环境下电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故A错误；
B.钮扣式银锌电池Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，氢氧根离子被消耗，负极附近溶液碱性变弱，故B错误；
C.铅蓄电池中，放电时PbO2作正极，充电时，与电源的正极相连作阳极，故C正确；
D.铅蓄电池放电时，Pb作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，电极材料由Pb变为硫酸铅，电路中通过0.2mol电子，负极质量增加，故D错误；
故选：C。
9.【答案】B
【解析】解：A.NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀；氯化铵溶液显酸性，Fe发生析氢腐蚀，可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，故A正确；
B.图中保温效果不好，不能测定中和热，故B错误；
C.碱滴定酸，NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，图中操作合理，故C正确；
D.铜的电解精炼，粗铜应与电源正极相连，图中装置合理，故D正确；
故选：B。
10.【答案】A
【解析】解：A.t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，故A正确；
B.这是一个反应前后气体分子数不变的反应，无论反应是否达到平衡，容器内压强都不变，故B错误；
C.最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，最终A和B各自的物质的量增加的比例为1：3，为等效平衡状态，因此平衡时A的体积分数：，故C错误；
D.平衡常数K只与温度有关，I、II的温度相同，平衡常数不变，故D错误；
故选：A。
11.【答案】D
【解析】解：A.开关连接K1时，电极3为阳极、电极1为阴极，生成氢气，故A正确；
B.开关连接K1时，电极3为阳极、电极1为阴极，生成氢气，反应为，故B正确；
C.开关连接K2时，电极2为阳极，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2?，电极3为阴极、阴极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，即制取氧气时，电极3中NiOOH转化为Ni(OH)2，故C正确；
D.开关连接K1时，电极3为阳极，开关连接K2时，电极3为阴极，故D错误；
故选：D。
12.【答案】B
【解析】解：A.由图象甲分析，反应是放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则升高温度，该反应的平衡常数减小，故A错误；
B.其他条件不变，压缩容器的体积，氮气的物质的量不变，平衡正移，氮气然后逐渐减少，由图可知，n(N2)的变化曲线为d，故B正确；
C.由图乙信息，10min内氮气减少了0.3mol，则氮气的速率的为，氢气的速率为0.03mol?L-l?min-l×3=0.09mol?L-l?min-l，故C错误；
D.由图丙可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1
13.【答案】D
【解析】解：A.Na2CO3溶液水解呈碱性，通入NH3，抑制水解，c(CO32-)增大，所以c(Na+)c(CO32-)减小，故A正确；
B.温度升高，促进水解，c(C2O42-)减小，c(K+)c(C2O42-)增大，故B正确；
C.向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(H+)=c(OH-)，所得溶液中一定存在：c(Na+)=c(F-)，所以c(Na+)c(F-)=1，故C正确；
D.CH3COONa溶液中加入少量水，促进CH3COO-水解，但温度不变水解常数、水的离子积常数不变，不变，故D错误；
故选：D。
14.【答案】D
【解析】解：A.碳酸钠、碳酸氢钠溶液均水解显碱性，等浓度时碳酸根离子的水解程度大，则加入CaCl2溶液前两溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；
B.碳酸钠、碳酸氢钠溶液中离子种类相同，碳酸根离子、碳酸氢根离子的浓度不同，则离子浓度不完全相同，故B错误；
C.分别发生、Ca2++2HCO3-=CaCO3?+H2O+CO2?，碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，生成沉淀的量不同，故C错误；
D.CaCl2溶液与NaHCO3溶液反应生成沉淀和气体，则发生Ca2++2HCO3-=CaCO3?+H2O+CO2?，故D正确；
故选：D。
15.【答案】B
【解析】解：A.实验1和2中其他条件相同，温度不同，由x>y可知，温度高溶液pH小，氢离子浓度大，铵根离子水解程度大，升高温度能促进氯化铵的水解，故A正确；
B.实验1和3中其他条件相同，铵根离子浓度不同，由x>z可知，增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度变小，故B错误；
C.实验1和3中其他条件相同，1中氯化铵浓度相当于3中的氯化铵稀释10倍，假设平衡不移动，则x=z+1，由z
故选：B。
16.【答案】B
【解析】解：A.当溶液中时，c(HA-)=c(H2A)，该点为n点，H2A的Ka1=c(H+)?c(HA-)c(H2A)=c(H+)=10-pH=10-6.38，故A正确；
B.根据c点对应的曲线知，该溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，故B错误；
C.根据图知，第一次突变时溶液呈碱性，第二次突变时溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8-10、甲基橙的变色范围为3.1-4.4，所以第一次突变可选酚酞作指示剂，故C正确；
D.HCl和Na2A以2：1完全反应，根据图知，当Na2A溶液完全反应时消耗V(HCl)=2V(Na2A)，则HCl、Na2A的物质的量浓度相等，c(Na2A)=0.1000mol?L-1，故D正确；
故选：B。
17.【答案】P 硒 三角锥形 正三角形
：236：8
【解析】解：(1)第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子，则最外层电子排布为3s23p3，应为P元素，外围电子排布是4s24p4，位于周期表第四周期族，为硒元素，
故答案为：P； 硒；
(2)根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对，有1个孤电子对，所以是三角锥形；BF3的价层电子对=3，且不存在孤电子对，所以是正三角形，
故答案为：三角锥形、正三角形；
(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液：；Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-，
故答案为：；Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-；
(4)体心立方晶胞中铁原子个数；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；
设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=(2A)2，解得x=23A3；
铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=2A，其晶胞体积=22A3.
体心立方的密度与面心立方的密度之比=2m(23A3)3：4m22A3=36：8，
故答案为：1：2； 36：8.
18.【答案】Asp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间力分子量)P4O6>SO2
【解析】解：(1)A、D微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性A>D，所以失电子能力A>D；B、C都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C>B，稳定性B>C，所以失去一个电子能力：B>C；A为Mg+、B为Mg原子，A再失去电子所需能量就是Mg原子失去2个电子的能量，为Mg原子的第二电离能，B失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A>B，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A；
故答案为：A；
(2)在乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中，每个N原子形成的共价键有2个N-H键、1个N-C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C-H键、2个C-N键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3杂化、sp3杂化；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，
故答案为：sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；
(3)由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间力分子量)P4O6>SO2，所以熔点大小顺序是MgO>Li2O>P4O6>SO2，
故答案为：Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，晶格能MgO>Li2O，分子间力分子量)P4O6>SO2；
(4)一个Ga与周围4个As形成共价键，所以晶胞内存在共价健数为；As原子存在体对角线上，在对角线处，距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为0.25xpm；在一个晶胞中含有的As原子个数为，含有的Ga原子个数为4个，则1mol晶胞的质量，1个晶胞的体积为V=a3pm3=(x×10-10)3cm3，所以晶体密度为，
故答案为：16；0.25x；。
19.【答案】CDD>=当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色 偏低 0.24
【解析】解：(1)A.通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故A不选；
B.NH3?H2O的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，电离程度减小，故B不选；
C.加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故C选；
D.升高温度，NH3?H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，故D选；
E.加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故E不选；
故NH3?H2O的电离程度增大的是：CD；电离常数只受温度影响，升高温度平衡正向移动，则能使电离常数增大的是D，
故答案为：CD；D；
(2)CH3COONH4溶液中发生水解反应，促进水的电离，则水电离出的c(H+)>1.0×10-7 mol?L-1，已知常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，则CH3COONH4溶液中醋酸根的水解程度和铵根的水解程度相同，c(CH3COO-)=c(NH4+)，
故答案为：>；=；
(3)①用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液，指示剂是无色酚酞，达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色，
故答案为：>；=；
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，NaOH标准溶液体积偏小，则对滴定结果的影响是偏低，
故答案为：偏低；
③由表知V(NaOH)=25.00+24.98+25.023mL=25mL，，根据可知SO2的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.072g0.3L=0.24g/L，
故答案为：0.24。
20.【答案】 3.9MoO32-+H2O2=MoO42-+H2O抑制NH4+水解，增大NH4+的浓度，使MoO42-充分转化为沉淀析出
【解析】解：(1)已知(NH4)2Mo4O13中N为-3价、H为+1价、O为-2价，结合正负化合价代数和为0可知Mo的化合价为+6，
故答案为：+6；
(2)“浸出”MoO3转化为MoO42-的离子方程式：，
故答案为：；
(3)CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2，则Ksp(CuS)=10-35.2，Ksp(FeS)=10-17.2，Ksp越小的越先沉淀，则Cu2+先生成沉淀；要使Cu2+浓度小于，则S2-浓度大于，要使Fe2+浓度小于，则S2-浓度大于，综述：c(S2-)>10-11.2mol/L，c(S2-)=10-11.2mol/L时，lg(10-11.2)=pH-15.1，pH=15.1-11.2=3.9，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于3.9，
故答案为：Cu2+；3.9；
(4)溶液中MoO32-加入适量H2O2将其氧化为MoO42-，则氧化剂为H2O2，还原产物为-2价的O，还原剂为MoO32-，氧化产物为MoO42-，反应的离子方程式为MoO32-+H2O2=MoO42-+H2O，
故答案为：MoO32-+H2O2=MoO42-+H2O；
(5)由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为(NH4)2Mo4O13?2H2O，因此加入NH4NO3的目的是提供NH4+，使MoO42-充分转化为沉淀析出，加入HNO3的目的是抑制NH4+水解，增大NH4+的浓度，使MoO42-充分转化为沉淀析出，
故答案为：抑制NH4+水解，增大NH4+的浓度，使MoO42-充分转化为沉淀析出。
21.【答案】降低温度或增大压强)>c[p(H2)p0]2[p(CH4)p0] 40
【解析】解：(1)①CO2在水中溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，则增大CO2在水中溶解度的措施有降低温度、增大压强等，
故答案为：降低温度或增大压强；
②CO2与H2O反应生成H2CO3，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，则溶液中存在的电荷守恒关系为c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)>c(HCO3-)+c(OH-)，
故答案为：>；
(2)①由图可知，随着横坐标增大，升高温度，反应a、b的lnKpr和Kpr值均增大，反应c的lnKpr和Kpr值随着温度的升高而减小，说明升高温度，反应a、b平衡正向移动，反应c的平衡逆向移动，则反应a、b的正反应为吸热反应，反应c的正反应为放热反应，
故答案为：c；
②反应c为CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，其相对压力平衡常数表达式为[p(H2)p0]2[p(CH4)p0]，
故答案为：[p(H2)p0]2[p(CH4)p0]；
③设原料中n(CO2)=n(CH4)=amol，初始总压为100kPa，CH4初始压强为50kPa，即该条件下amol气体产生的压强为50kPa，体系达到平衡时CH4的平衡转化率为68%，则平衡时，由于恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以0.32amolCH4产生的压强p(CH4)=50kPa×0.32molamol=16kPa，图中A点对应温度下反应b的lnKpr=0，即Kpr=[p(H2)p0]2[p(CH4)p0]=1，p2(H2)=p(CH4)?p0=100p(CH4)=100×16(kpa)2，即H2的分压p(H2)=40kPa，
故答案为：40。
相关试卷
2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（1）化学试题含解析： 这是一份2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（1）化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，结构与性质，填空题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（7）化学试题（解析版）： 这是一份2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（7）化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年安徽省桐城市桐城中学高二上学期月考（6）化学试题（解析版）： 这是一份2022-2023学年安徽省桐城市桐城中学高二上学期月考（6）化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
