江苏省启东中学上学期高一化学期中试卷及答案

这是一份江苏省启东中学上学期高一化学期中试卷及答案，共18页。试卷主要包含了22g，75℃）和甲苯的液体混合物等内容，欢迎下载使用。
（测试时间100分钟，满分120分）
可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
2．下列物质分类中，前者包括后者的是( )
A．金属氧化物 化合物 B．溶液 胶体
C．电解质 化合物 D．混合物 胶体
3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是( )
A B C D
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
5．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑
C．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
D．小苏打与醋酸反应：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑
7．下列图示装置的实验中，操作正确的是( )

A．图1配制250mL0.10ml·L－1盐酸 B．图2稀释浓硫酸
C．图3称量氯化钠固体 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作
8．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
9．下列有关说法正确的是( )
A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
C．能导电的物质一定是电解质
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
10．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。步骤顺序合理的是( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．②①③④
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
12．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.2ml·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6ml
B．50mL2ml·L－1NaCl溶液和100mL0.5ml·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1ml·L－1
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4ml·L—1的硫酸的浓度是相同的
13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )
14．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
15．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1ml·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为( )
A．0.5ml·L—1 B．1.5 ml·L—1 C．0.4 ml·L—1 D．0.25 ml·L—1
非选择题（共80分）
16．(16分)根据要求回答下列问题：
= 1 \* GB2 ⑴硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是 。
= 2 \* GB2 ⑵下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 。
= 3 \* GB2 ⑶四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是 。
= 4 \* GB2 ⑷下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
①分离CCl4和H2O： ；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；
④从碘水中提取碘： ；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。
17．(18分)下图为两套实验装置。
= 1 \* GB2 ⑴写出下列仪器的名称：
① ；② 。
= 2 \* GB2 ⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）
= 3 \* GB2 ⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从 口进。
= 4 \* GB2 ⑷现需配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 、 。
= 5 \* GB2 ⑸配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。
= 6 \* GB2 ⑹某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。

= 7 \* GB2 ⑺在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
18．(12分)已知实验室制取C12的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；
= 1 \* GB2 ⑴写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。
= 2 \* GB2 ⑵PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mlPbO2加热分解，则加热过程中放出O2_____L(标准状况下)；
= 3 \* GB2 ⑶已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）。
A．Pb2＋ B．Pb4＋ C．Sn2＋ D．Sn4＋
19．(16分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
= 1 \* GB2 ⑴请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。
= 2 \* GB2 ⑵在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。
= 3 \* GB2 ⑶在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。
= 4 \* GB2 ⑷如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因： 。
20．(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
= 1 \* GB2 ⑴写出反应的离子方程式___________________________________________________。
= 2 \* GB2 ⑵下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为： 。
= 3 \* GB2 ⑶若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的 曲线表示(填序号)。
= 4 \* GB2 ⑷若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。
图1 图2
21．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
= 1 \* GB2 ⑴CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。
= 2 \* GB2 ⑵石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 ml。
= 3 \* GB2 ⑶已知粗盐水含MgCl2 6.80ml/m3，含CaCl2 3.00ml/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g。
= 4 \* GB2 ⑷如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入
L(标准状况下)碳酸化尾气。
江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试
高一年级化学试卷参考答案
单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
非选择题：（共80分）
16．(16分，每空2分) = 1 \* GB2 ⑴硝酸钠
= 2 \* GB2 ⑵容量瓶
= 3 \* GB2 ⑶复分解反应
= 4 \* GB2 ⑷①A ②B ③F ④C ⑤D
17．[18分， = 1 \* GB2 ⑴～ = 4 \* GB2 ⑷每空2分， = 5 \* GB2 ⑸～ = 6 \* GB2 ⑹每空1分] = 1 \* GB2 ⑴蒸馏烧瓶；冷凝管；
= 2 \* GB2 ⑵④；
= 3 \* GB2 ⑶酒精灯； g；
= 4 \* GB2 ⑷未用玻璃棒引流 未采用250ml容量瓶
= 5 \* GB2 ⑸②①③⑧⑤⑥⑦④
= 6 \* GB2 ⑹27.4 10.0
= 7 \* GB2 ⑺④
18．(12分，每空2分) = 1 \* GB2 ⑴PbO2＋4HCl(浓) = PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 1:1
= 2 \* GB2 ⑵ EQ \F(22.4a,3)
= 3 \* GB2 ⑶①难电离物质或弱电解质 (CH3COO)2 Pb + S2－＝PbS↓+2CH3COO－ ② D
19．(16分，每空2分) = 1 \* GB2 ⑴③⑥⑩⑦⑪⑫
= 2 \* GB2 ⑵2 ；1 ； ②
= 3 \* GB2 ⑶③⑩ ；②④⑤⑧⑨
= 4 \* GB2 ⑷不能， MgCO3+2H＋=== Mg2＋+CO2↑+H2O
20．（10分，每空2分）(1)Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
= 2 \* GB2 ⑵A Ba2++SO42-=BaSO4↓
= 3 \* GB2 ⑶C
= 4 \* GB2 ⑷沉到烧杯底部 或下沉 或下沉到烧杯底部
21．（8分，每空2分） = 1 \* GB2 ⑴20160；
= 2 \* GB2 ⑵400；
= 3 \* GB2 ⑶10388；
= 4 \* GB2 ⑷54880；

A．火药使用
B．粮食酿酒
C．转轮排字
D．铁的冶炼

A．
NH4+、Ba2+、Br－、CO32－
B．
Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+

C．
K+、Na+、SO42﹣、MnO4－
D．
Na+、H+、NO3－、HCO3－

A．
2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B．
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．
NH3+H2ONH3·H2O
D．
HCl+NH3=NH4Cl

A．
硫元素既被氧化又被还原

B．
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．
每生成1mlNa2S2O3，转移4ml电子

D．
相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
B
C
A
D
B
B
D
11
12
13
14
15
C
D
AD
CD
B