2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期5月月考化学试题含答案

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 丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期5月月考化学试卷一、单选题下列物质属于弱电解质的是A.  B.  C.  D. 符号“”没有给出的信息是A. 能层 B. 能级
C. 电子云在直角坐标系里的取向 D. 电子的自旋取向下列过程或化学反应的是A. 雪融化成水
B. 与反应
C. 盐酸与碳酸氢钠的反应
D. 软脂酸在人体内转化为和下列说法不正确的是A. 影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质
B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C. 所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量
D. 升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加下列说法不正确的是A. 2p和3p轨道均为哑铃形
B. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
C. 用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱
D. 整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定在催化剂作用下，可使汽车尾气中的CO跟NO发生反应：，下列关于该反应说法正确的是A. 该反应，
B. 该反应，
C. 该反应在低温下更易进行
D. 已知该反应K值很大，由此可推测该反应即使没有催化剂反应速率也很快下列有关电子排布图的表述正确的是A.   可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B.     此图错误，违背了泡利原理
C.                表示基态N原子的价电子排布
D.   表示处于激发态的B的电子排布图常温下，下列各组离子在限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离的的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的NaOH溶液中：、、、下列关于化学电源的说法不正确的是A. 判断一种电池的优劣或者是否适合某种用途，主要看它的比能量或比功率
B. 碱性锌锰电池中，锌作负极，溶解转化为，作正极，转化为
C. 铅酸蓄电池正极板上覆盖有，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液为稀硫酸
D. 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源下列说法正确的是A. 在稀溶液中，1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等
B. 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中生成1mol水时放出的热量
C. 和101KPa时，完全燃烧生成放出的热量就是的燃烧热
D. 和101KPa时，1molS完全燃烧生成放出的热量就是S的燃烧热如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关y轴表示的含义说法正确的是
A. 可能是原子半径
B. 可能是电负性
C. 可能是第一电离能
D. 可能是形成简单离子时转移的电子数黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
“x”
已知硫的燃烧热“a”
“b”
“c”
则x为A.  B.  C.  D. 下列有关金属的防护说法不正确的是A. 牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或者锌块
B. 外加电流法是使被保护的钢铁设备被迫成为阴极而受到保护
C. 把铬、镍等加入普通钢中可制成不锈钢
D. 以铁和锌作电极，酸化的食盐水作电解质溶液，构成原电池装置，一段时间后，取铁极附近的溶液加入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀下列说法中正确的是A. 在时，pH约为6的纯水呈酸性
B. 常温下将盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8
C. 常温下中和体积与pH都相等的盐酸和醋酸溶液，前者消耗NaOH的物质的量少
D. 常温下将的醋酸溶液加水稀释，的比值增大已知反应：，反应产物中的S实为，它是一个八元环状分子即，中可看成含2个键．部分共价键键能的数据如下：：；：；：；：。则a为A.  B.  C.  D. 在一绝热恒容的密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①⇌
②⇌
下列叙述不正确的是A. 体系的温度不变可判断达到平衡状态
B. 加入少量Z，①和②平衡均不移动
C. 通入一定量的Y，N的浓度一定增大
D. 若缩小容器的体积，则①平衡正向移动，②平衡可能正向移动我国化学家研究出一种新型复合光催化剂可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是
 
A. 从催化剂表面脱附的过程中必定放出能量
B. 反应Ⅱ中既做氧化剂又做还原剂
C. 使用该光催化剂，提高了化学反应速率，实现了太阳能向化学能的转化
D. 催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应机理，改变反应的活化能氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一。设计简单氢氧燃料电池，装置如图。下列说法不正确的是
A. 闭合时，a极附近溶液酸性增强
B. 闭合一段时间后断开，再闭合时，a极发生还原反应
C. 闭合一段时间后断开，再闭合时，电子由b极通过导线向a极移动
D. 该实验中溶液可用NaCl溶液代替酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用的NaOH标准溶液滴定。下列说法正确的是A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液润洗
B. 使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
C. 实验过程中某同学记录消耗的NaOH溶液的体积为
D. 盛NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏高在合成氨工业中，原料气、及少量CO、的混合气在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：⇌。下列有关说法不正确的是A. 铜氨液吸收CO适宜的生产压强是高压
B. 铜氨液再生适宜的生产温度是低温
C. 工业合成氨选择下进行，是因为铁触媒在左右时活性最大
D. 通过改变反应条件可以使一个可能发生的反应按照某一方向进行向密闭容器中充入1molHI，发生反应：⇌，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：；。下列分析不正确的是A. 、
B.
C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是时：：；；：A. 氨水：
B. 溶液：
C. 氨水和液等体积混合：
D. 氨水和溶液等体积混合：在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点．已知时；，当溶液中的恰好沉淀完全浓度等于时，溶液中为A.  B.
C.  D. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 正极电极反应式为
B. 负极区，在氢化酶作用下发生反应
C. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
D. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是
A. 某温度下，向含有CdS固体的CdS饱和溶液中加入少量溶液，则CdS的溶解度减小
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p沿mpn线向m方向移动
D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动写出HClO的电离方程式 ______.
用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因 ______.
向AgCl沉淀中加入足量KI溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式 ______.
①已知和101KPa时，液态甲醇的燃烧热，请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式 ______；
②根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池．该燃料电池工作时，负极的电极反应式是 ______.炒菜的铸铁锅长期不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀中的 ______腐蚀，正极的电极反应式为 ______.
锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池．一种锂离子电池构造如图1所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成回答下列问题：

①a电极为该电池的 ______极；
②该电池正极的电极反应式为 ______.
许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成．电有机合成反应条件温和，生产效率高．电解合成1，二氯乙烷的实验装置如图2所示．回答下列问题：
①离子交换膜X为 ______交换膜填“阳离子”或“阴离子”；
②阴极区的电极反应式是 ______；
③阳极区发生的液相反应化学方程式为 ______.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素．元素原子结构基态等A宇宙中含量最多的元素B原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素C原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素D原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对E前四周期元素中未成对电子数最多写出下列元素的元素符号：A ______；E ______.
元素在周期表中的位置为 ______，属于周期表的 ______区．
元素基态原子的电子排布式：______.
、C、D三种元素的电负性：______>______>______填元素符号某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验．
配制并测定醋酸溶液中的浓度。将醋酸进行稀释，并用标准溶液滴定稀释后的溶液．4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如表：实验次数1234所消耗NaOH溶液的体积①用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，需要的玻璃仪器除了酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管，还有______；
②该稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为 ______.
探究浓度对电离程度的影响：如表为时不同浓度醋酸溶液的pH浓度pH①根据表中数据可以得出结论；随着溶液中浓度的减小，的电离程度将 ______填“增大”、“减小”或“不变”；
②已知时，此时的醋酸溶液中的物质的量浓度约为 ______保留两位小数，忽略水的电离
标准溶液常用邻苯二甲酸氢钾可用KHA表示标定．时，在某浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点．

已知邻苯二甲酸可用表示时，，下列叙述正确的是 ______.
A.混合溶液的导电能力与离子种类及浓度有关
B.浓度相同时，与的导电能力之和大于的
C.b点的混合溶液
D.c点的混合溶液中：尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应为：⇌回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：⇌
反应⇌；
下列示意图中表示，b表示，c表示，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是 ______.




在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2：1的氨气和二氧化碳，发生反应：⇌，可判断其达到平衡状态的是 ______.
A.氨气的体积分数不再变化
B.氨气的转化率不再变化
C.气体的平均摩尔质量不再变化
D.气体的密度不再变化
某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2：1充入一体积为10L的密闭容器中假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计，经达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示．

①在上述条件下，从反应开始至时，二氧化碳的平均反应速率为 ______；
②实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容，下列可以采取的措施有 ______；
A.改用5L的密闭容器
B.采用更高的温度
C.充入一定量的氦气
D.使用合适的催化剂
甲组实验达到平衡后，时进行如下操作，请回答下列问题：
①若保持温度和容器容积不变，再充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在时重新达到平衡，请在图中画出内氨气的浓度变化曲线______.
②若保持温度和容器内气体压强不变，再充入3mol氨气，则此时______填“>”“<”“=”，理由是 ______.
答案 1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】A
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】B
21.【答案】C
22.【答案】D
23.【答案】C
24.【答案】A
25.【答案】C
26.【答案】（1）⇌；
（2）⇌；
（3）；
（4）①；
②。
 27.【答案】（1）吸氧；；
①负极；
②；
①阴离子；
②；
③。
 28.【答案】（1）H；Cr；
（2）第二周期族；p；
（3）；
（4）O；Mg；K。
 29.【答案】①碱式滴定管；
②；
①增大；
②；
（3）ABD。
 30.【答案】（1）C；
（2）BD；
①；
②A；
①；
②<；该温度下平衡常数，保持温度和压强不变，再向容器中充入3mol氨气，容器体积变为20L，、，浓度熵，此时，平衡逆向移动，故。