2022年中考化学一轮复习专题学案-化学方程式的计算

这是一份2022年中考化学一轮复习专题学案-化学方程式的计算，共5页。学案主要包含了考点与基础训练等内容，欢迎下载使用。
班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
1、掌握化学方程式的简单计算；
2、化学方程式的综合计算的分析解题思路；
教学过程：
一、考点与基础训练
考点一：化学方程式计算
1、根据化学方程式计算的主要步骤：
①＿＿＿＿＿、②＿＿＿＿、③＿＿＿＿、④＿＿＿＿＿、⑤＿＿＿＿＿＿
2、各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式进行计算.m纯净物= m混合物_______A% m 混合物 =m纯净物_______A%
3、计算所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量，若有剩余则不可代入计算。
【基础训练】
4、某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为________t；
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
考点二、根据化学方程式进行计算常用的方法与技巧——质量守恒法
5、现有7.0gFe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%，加入足量的稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（ ）
A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g
6、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物（不含其他杂质），已知Ca元素与C元素的质量比为5：1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比（ ）
A．15：16 B．15：14 C．5：4 D．15：8
考点三、根据化学方程式进行计算常用的方法与技巧——差量法
将一根80g铜棒放置于硝酸银溶液中，一段时间后，取出铜棒称量为95.2g，求参加反应的铜多少克？
8、根据下面的实验过程和提供的数据，
可知样品中的碳的质量分数 。
（写出计算过程）
考点四、根据化学方程式进行计算常用的方法与技巧——极值法
9、Fe2O3、CuO混合物3.20g，高温下与足量H2充分反应，得到固体质量可能为（ ）
A. 2.24g B. 2.40g C. 2.56g D. 4.00g
10、一包金属粉末可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 样品中一定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C. 无色溶液中溶质总质量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
二、问题研讨
例1、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表：
(1)上表中x的数值为___.
(2)现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水?
(3)固体混合物中镁元素的质量分数为多少?
例2、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）滴加的溶液中溶质属于__________（选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________克．
（3）图象中的a点数值是__________．
（4）废液中含有的溶质是_________（写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
例3、取一定量CuSO4溶液，完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计）
规律总结
1、化学方程式中体现的是各纯净物之间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算
2、有关图像数据分析题要看清横纵坐标表示的含义及起点、拐点的意义。
四、强化训练
1、根据化学方程式A＋NaOH== B十H2O推断，B、A的相对分子质量相差（ ）
A．12 B．18 C．22 D．40
2、镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，混合物的质量可能为（ ）
A．15g B．10g C．3.6g D．3g
3、下列各组物质充分混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等的是（ ）
A．铁加入稀硫酸 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和石灰水
4、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＿＿＿7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）当滴加稀盐酸至图A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
5、某化学兴趣小组过氧化氢溶液制氧气，进行如下实验。取35.0g过氧化氢溶液于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
（1）生成氧气的质量是________。
（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
6、某补钙药剂的标签如图所示，现测定该钙片钙含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
（1）反应中生成＿＿＿＿g二氧化碳，该反应的基本反应类型为＿＿＿＿＿。
××儿童咀嚼片（50片装）
[主要成分]碳酸钙、维生素D
[功效]补钙
[规格]2g/片
每片中含钙（以Ca计）≥0.6g
[食用方法]嚼食。每日1片。
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符。
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
7、汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空：
（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢。钢 （填“是”或“不是”）纯金属。车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与 接触而生锈。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为 。
高温
（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的 性。将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（只要成分为Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S==6Cu+ 。
（3）铁、铜、铝三种金属在地壳中的含量多少顺序为Al>Fe>Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的 有关。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一。为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠，最终得到沉淀2.9g。
【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能由问题。按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为 g。
【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠的质量关系如图所示，请计算：
①该合金中镁的质量为 g；铝的质量为 g。
②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
生成氢气的总质量/g
0.15
x
0.4
0.4