考点15有关化学方程式的计算(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练(沪教版)学案

这是一份考点15有关化学方程式的计算(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练(沪教版)学案，共13页。学案主要包含了考纲要求，知识网络，中考考点梳理，要点诠释等内容，欢迎下载使用。
考点15有关化学方程式的计算考点总结  【考纲要求】1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。 2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。【知识网络】 设未知数 写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 列出比例式，求解 答题 【中考考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。2. 化学方程式计算基本格式：  要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。Zn   +   H2SO4 ====  ZnSO4  +  H2 ↑ 65                                           2x                                           4g     x =130 g答：需要锌130克。【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。4.计算过程中已知量一定要带上单位。5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。6.计算出的结果一定要带上单位。7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。2.反应物或生成物含杂质的计算。3.有关数据分析的化学方程式的计算。4.标签型的化学方程式的计算等等。【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。2.趋向于实际型、开放型、智能型。3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。   真题演练   一、单选题1．两份质量相等的木炭，分别生成一氧化碳、二氧化碳时，消耗氧气的质量比是A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4【答案】B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素的质量等于反应物中碳的质量，生成物中氧元素的质量等于反应物中氧气的质量。【详解】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；两份质量相等的木炭，生成一氧化碳、二氧化碳时，消耗氧气的质量比是1: 2。故选：B。2．实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式正确的是A．2H2O2=2H2O+O2 B．H2O22H2O+O2↑C．H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2 2H2O+O2↑【答案】D【分析】化学方程式书写时需要符合实验事实、正确使用化学符号标识、遵循质量守恒定律。涡阳化氢是在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，据此作答。【详解】A、方程式缺少反应条件，故A错误；B、方程式未配平，未遵守质量守恒定律，故B错误；C、过氧化氢分解产生水和氧气，方程式不符合反应事实，故C错误；D、方程式符合实验事实、正确使用化学符号标识、遵循质量守恒定律，故D正确；故选D。3．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变）。下列说法正确的是A．丁为反应物，乙为生成物B．戊一定是该反应的催化剂C．该反应一定属于化合反应D．若甲和丁的化学计量数为2：1，则甲和丁的相对分子质量比一定为22：27【答案】D【分析】由图中数据分析可知，反应后的甲物质质量增加了44g，故是生成物，生成的质量为44g；同理可以确定乙物质质量减少是反应物，参加反应的质量为48g；丙物质质量减少是反应物，参加反应的质量为23g，丁物质质量增加是生成物，生成的质量为27g。戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，所以该反应可表示为乙+丙→甲+丁。【详解】A、由分析可知，乙为反应物，丁为生成物，选项错误，不符合题意；B、戊质量未变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项错误，不符合题意；C、该反应由两种物质反应生成另外两种物质，一定不属于化合反应，选项错误，不符合题意；D、若甲和丁的化学计量数为2：1，设甲和丁的相对分子质量分别为M1和M2，则有2M1：M2=44:27可得M1：M2=22：27，选项正确，符合题意。故选D。4．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：，已知生成三种氧化物，下列说法不正确的是A．a=4 B．X中含有3个氧原子C．X由硫元素和氧元素组成 D．X中氧元素的质量分数为50%【答案】B【详解】A、由化学方程式可知，反应前碳原子的数目为4，根据质量守恒定律可知，反应后碳原子的数目也为4，则反应后二氧化碳的化学计量数为4，即a为4，选项正确；B、由化学方程式可知，反应前氧原子的数目为18，根据质量守恒定律可知，反应后,氧原子的数目也为18，则X中的氧原子的数目=（18−8−6）÷2=2，选项错误；C、由化学方程式可知，反应前出现了4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子，反应后出现了4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个硫原子和4个氧原子存在于2X中，即X的化学式为SO2，由化学式可知，X由硫元素和氧元素组成，选项正确；‘D、由X的化学式可知，X中氧元素的质量分数=×100%=50%，选项正确。故选B。5．下列化学方程式书写正确，且属于分解反应的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A、氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，选项中反应条件漏了催化剂，未标注气体符号，选项A错误；B、氧化汞在加热条件下生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应是一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项B正确；C、乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，选项中未配平，选项C错误；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应是两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项D错误。故填 ：B。6．如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是A．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1B．参加反应的丙、丁的质量比为15：9C．该反应属于氧化反应D．该反应涉及三种氧化物【答案】C【分析】根据图示可以看出，该反应的化学方程式为： ；【详解】A、由方程式可知，甲为氨气，乙为氧气，参加反应的甲、乙分子个数比为4：5，故错误；B、由方程式可知，参加反应的丙、丁的质量比为：(4×30):(6×18)=10:9，故错误；C、由方程式可知，该反应是氨气与氧气发生的反应，属于氧化反应，故正确；D、甲为氨气，乙为氧气，不属于氧化物，丙、丁分别是NO、H2O均为氧化物，故氧化物只有两种，故错误；故选：C。7．已知催化剂可以参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。设有一反应，可经下列步骤进行：①AB＋2C＝AC＋CB；②AC＋D＝AD＋C；③CB＋E＝EB＋C；则下列说法中正确的是A．总反应方程式为AB＋D＋E＝AD＋EBB．反应物为A、B、C、D、EC．生成物为AC、CB、AD、EBD．催化剂为D【答案】A【详解】由反应①AB＋2C＝AC＋CB；②AC＋D＝AD＋C；③CB＋E＝EB＋C可发现，①中生成的AC会继续与D反应生成AD和C，CB会继续与E反应生成EB和C，故AC和CB只是中间产物，产物为AD和EB，反应物为AB、D、E，化学反应前后，C不变，故C为催化剂，故该反应的总反应方程式为：AB＋D＋E＝AD＋EB，符合题意；B、由A的分析可知，反应物为AB、D、E，不符合题意；C、由A的分析可知，生成物为AD、EB，不符合题意；D、由A的分析可知，催化剂为C，不符合题意。故选A。8．某纯净物x在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是A．X是由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为18C．X中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X具有可燃性【答案】D【分析】由质量守恒定律可知，除X物质外，反应前有4个氧原子，反应后有一个碳原子、四个氧原子、四个氢原子，故一个X分子中有一个碳原子和四个氢原子，化学式为：CH4。【详解】A、由分析可知，X由碳、氢元素组成，故选项错误；B、X的相对分子质量为：12+4=16，故选项错误；C、X中碳、氢元素的质量比为：12:4=3：1，碳、氢元素的个数比为1：4，故选项错误；D、某纯净物x在空气中完全燃烧，证明X具有可燃性，故选项正确。故选D。9．在加热条件下Cu和浓硫酸可以发生反应：。则X的化学式是A．H2S B．SO3 C．SO2 D．S【答案】C【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目都不变，反应前铜、氢、硫、氧原子个数分别为：1、4、2、8，反应后铜、氢、硫、氧原子个数分别为：1、4、1、6，所以反应还缺少1个硫原子和2个氧原子，所以X的化学式为SO2，故选C。10．高氯酸铵(NH4ClO4)常用作运载火箭的推进剂。化学方程式为：。下列有关说法不正确的是A．X的化学式为H2O B．反应生成氮气和氧气的质量比为7:8C．NH4ClO4中氯元素的化合价为+7 D．该反应属于分解反应【答案】B【详解】A、由质量守恒定律可知，物质X的化学式中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O，选项正确，不符合题意；B、由化学方程式可得，反应生成氮气和氧气的质量比为（14×2）∶（2×16×2）＝7∶16，选项错误，符合题意；C、在NH4ClO4中，氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，由化合物中元素化合价代数和为零原则（-3）+（+1）×4＋（+7）+（-2）×4＝0可知，氯元素的化合价为+7，选项正确，不符合题意；D、该反应由一种物质反应生成四种物质，属于分解反应，选项正确，不符合题意。故选B。11．已知2A＋3B＝ C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，，现在要制取3 g D，则需要A的质量为A．9 B．27 C．49 D．56【答案】B【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，参加反应的A的质量为：57g+1g-49g=9g，参加反应的A与生成D的质量比为：9:1，故现在要制取3gD，需要A的质量为27g。故选B。12．4g氢气与足量的氧气完全反应，生成水的质量是A．18g B．36g C．54g D．9g【答案】B【详解】设生成水的质量为x = x=36g，故选B。13．取铁锌合金6g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的量可能为A．0.18g B．0.2g C．0.21g D．无法确定【答案】B【分析】本题考查了一定量合金与足量酸反应生成氢气量的计算。【详解】6g铁锌合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的量由金属决定，且产生氢气的质量介于6g铁、6g锌与足量稀硫酸反应所得氢气的质量。设6g铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为x，6g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为y，则：                           x≈0.21g                 y≈0.18g6g铁锌合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量大于0.18g，小于0.21g。故选B。14．下列化学方程式书写正确的是A．4P+5O22P2O5 B．Mg+O2MgOC．4Fe+3O22Fe2O3 D．2H2O2H2+O2↑【答案】A【详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式书写正确，故选项符合题意；B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项不符合题意；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项不符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气，正确的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故选项不符合题意。故选A。15．科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是A．反应方程式为CO2+H2OO2+CO+H2 B．该过程实现了能量的转化C．反应前后催化剂的性质不变 D．该设计为缓解温室效应提供了新途径【答案】C【详解】A、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为CO2+H2OO2+CO+H2 ，             故不符合题意；B、该过程中将太阳能转化为化学能，故不符合题意；C、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，符合题意；D、该反应可以消耗二氧化碳，所以该设计为缓解温室效应提供了新途径，故不符合题意；故选:C。16．已知相同体积的气体含相同的分子数，天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：和，现有一套以液化石油气为燃料的灶具要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是A．燃料气和空气进气口减小 B．加大燃料气进气口或减小空气进气口C．减小燃料气进气口或增大空气进气口 D．燃料气和空气的进气口都加大【答案】B【详解】已知相同体积的气体含相同的分子数，由方程式可知，等体积天然气、液化石油气燃烧，天然气消耗氧气体积更小；故改为以天然气为燃料的灶具后，应该加大燃料气进气口或减小空气进气口；故选B。17．对于化学反应：4Al+3O22Al2O3，下列说法正确的是①参加反应的物质是铝和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤【答案】D【详解】①由化学方程式可知，参加反应的物质是铝和氧气，故①正确；②由化学方程式可知，反应前后分子总数发生改变了，故②错误；③化学反应前后元素的种类不变，故③正确；④原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目不变，故④正确；⑤根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故⑤正确；⑥反应前铝、氧气为单质，单质铝和氧气中氧元素的化合价均为零，反应后氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故⑥错误；其中正确的是①③④⑤。故选：D。18．如图所示是某化学反应的微观结构示意图，下列说法不正确的是A．该反应的生成物是混合物 B．参加反应的一种物质的化学式为C2H4C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D．生成物中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1【答案】A【分析】由微观示意图分析可知，反应方程式为【详解】A.该反应的生成物是纯净物（只含一种物质），选项说法不正确。B.由分析可知，参加反应的一种物质的化学式为C2H4，选项说法正确C.由方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2: 2=1：1，选项说法正确。    D. 由分析可知，生成物C2H5OH中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，选项说法正确。故选：A19．铝在氧气中燃烧生成氧化铝， 反应中铝、氧气、氧化铝的质量比是A．27∶32∶102 B．35.5∶32∶43 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204【答案】D【详解】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3，铝、氧气、氧化铝的质量比为(4×27):(3×32):(2×102) =108:96:204，故选D。20．在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g201226反应后质量/g022待测 A．该反应是分解反应 B．物质丙可能是催化剂C．物质丁的待测值是36g D．反应中乙、丁的质量比是1:3【答案】A【分析】根据质量守恒反应前后物质的总质量不变，则有20+12+2+6=0+2+2+待测，得待测=36，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为20g-0g=20g，乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g，丁的质量增加，丁是生成物，生成的质量为36g-6g=30g，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；【详解】A、由分析可知，甲、乙为反应物，丁为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确；B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；C、由分析可知，待测=36，故选项说法正确；D、反应中乙、丁的质量比是(12g-2g):(36g-6g)=1:3，故选项说法正确。故选A。