初中化学中考复习 2021届中考化学一轮微专题复习学案：　计算题

这是一份初中化学中考复习 2021届中考化学一轮微专题复习学案：　计算题，共5页。
2021届中考化学一轮微专题复习学案：　计算题随着新课程改革的不断深入,计算题也越来越贴近生活和生产。在内容上,与生产、生活、环保、医疗、商品标志相联系,体现了学以致用的思想;在形式上,以新信息形式给出化学方程式,有时以图示、标签等形式给出数据,将化学计算与实验情境相结合。新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂繁琐的数学运算,而是加强学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力,真正体现了“化学计算”的内涵。在解答计算题时,应注意以下几点:(1)认真审题是正确解题的关键,特别是要注意一些关键词,如“含杂质”等。(2)书写过程要规范,不能只关心答案对不对,更要关注解题步骤的完整性。(3)平时加强化学方程式书写的准确性。(4)注意数据的正确处理,如保留几位有效数字等。针对训练1.在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液,反应为AgNO3+HClHNO3+AgCl↓,至恰好完全反应,经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀,求盐酸的溶质质量分数。解:设盐酸的溶质质量分数为x。AgNO3+HClHNO3+AgCl↓　　36.5　　　　　　 143.5　　100 g×x　　　　  28.7 gx=7.3%答:盐酸的溶质质量分数为7.3%。2.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0 g,再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求:(1)铜锌合金中,Zn的质量分数是　65%　; (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。(2)解:设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65　　986.5 g　xx=9.8 g由题图可知,与Zn反应消耗的稀硫酸溶液质量为50 g,则其溶质的质量分数:×100%=19.6%答:所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。     3.海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品。从浓海水制取镁的主要反应流程如图所示。请回答下列问题:(1)用浓海水可以制得粗盐,方法是　蒸发溶剂　。 (2)溶解1.16 t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?(请写出计算过程)(2)解:设溶解1.16 t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸的质量为x。Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O58         731.16 t      10%×xx=14.6 t答:溶解1.16 t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸14.6 t。 4.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图所示。请回答下列问题:(1)a=　4.5　; (2)计算受热分解的氯酸钾的质量。(2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑245　　　　　　　96x　　　　　　　　4.8 gx=12.25 g答:受热分解的氯酸钾的质量为12.25 g。5.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题:(1)反应中二氧化锰的作用是　催化作用　; (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。       (2)解:根据质量守恒定律可得,反应产生氧气的质量=68 g+2 g-66.8 g=3.2 g,设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x。2H2O22H2O+O2↑　68　　　　　　  32　x　　　　　　　3.2 gx=6.8 g过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=10%答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。6.过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型化工原料,工农业生产中常用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑。若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g,请计算该过氧化钙样品的纯度。解:设样品中CaO2的质量为x。2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑　144                   32　x                     32 gx=144 g该过氧化钙样品的纯度为×100%=96%答:该过氧化钙样品的纯度是96%。7.某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。如图表示用该氢氧化钠溶液与5 g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。解:由题图可知,该反应过程中消耗氢氧化钠的质量为20 g×4%=0.8 g,设稀盐酸中溶质的质量为x。HCl+NaOH      NaCl+H2O36.5　40x　　0.8 gx=0.73 g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%答:稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。8.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如下实验,请计算:(1)反应产生二氧化碳的质量;(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。解:(1)根据质量守恒定律可得,反应产生二氧化碳的质量为25 g+160 g-176.2 g=8.8 g。(2)设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　100　　　　　　　　　　 4425 g×x　　　　　　　　　　8.8 gx=80%答:(1)反应产生二氧化碳的质量为8.8 g;(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。9.超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中,再将80 g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中,充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8(1)表格中m的值为　44.4　。 (2)样品中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)(2)解:由题图可知,完全反应生成二氧化碳的质量为66 g-63.8 g=0.2 g,设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　106　　　　　　　　　　　44　x　　　　　　　　　　 　2.2 gx=5.3 g样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%答:样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。    10.向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸,产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,请回答:(1)从图中可以看出,完全反应后产生氢气的质量为　0.2　g; (2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。(2)解:由题图可知,产生0.2 g H2消耗稀硫酸的质量为100 g,设100 g稀硫酸中硫酸的质量为x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　98　　　　　　　2　x　　　　　　　0.2 gx=9.8 g所加稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%答:所加稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。11.实验室中稀硫酸因标签破损,需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50 g,逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是　Na2SO4　; (2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)。 (2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4       Na2SO4+2H2O　80　　　　9820 g×16% 　xx=3.92 g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=7.84%答:稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。