2023年高考化学一轮复习课时练13《氮及其化合物》(含答案)

这是一份2023年高考化学一轮复习课时练13《氮及其化合物》(含答案)，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年高考化学一轮复习课时练13《氮及其化合物》一 、选择题1.下列离子方程式正确的是(　　)A．FeO与稀硝酸反应：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2OB．向碳酸氢铵溶液中滴加少量的澄清石灰水：NH＋HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氨水中加入NH4HCO3：NH3·H2O＋HCO===CO＋NH＋H2OD．HNO3与氨水反应：H＋＋OH－===H2O2.食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　)A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏3.下列叙述与氮元素的循环无关的是(　　)A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收4.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　)A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OB.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全5.下列制备氨水的实验装置中最合理的是(　　)6.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(　　)A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气7.下列离子方程式正确的是(　　)A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－  NH3↑＋H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2OC.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD.氨水中通入少量CO2：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO＋H2O解析：A项不能写离子方程式，B项应生成NH3，D项应生成(NH4)2CO3。8. “绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是(　　)①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④         B.①②③         C.①②④         D.①③④9.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．将集有氨气的试管倒扣于水糟中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO210.将O2和NH3的混合气体448 mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8 mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)(　　)①231.5 mL　②268.8 mL　③287.5 mL　④313.6 mLA.①③         B.③④         C.①④         D.②③11.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是(　　)A.14N、N4与N2互为同位素B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H＋2SOC.N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D.N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键12.将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为(　　)A.2.24 L           B.4.48 L      C.6.72 L           D.8.96 L二 、非选择题13.氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式为______________________；②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。表面皿①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________。②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______________(写化学式，一种即可)。③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和______________________________________。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：______________________。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为______________________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________ g(小数点后保留两位有效数字)。14.如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先__________________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置B中盛放的试剂是____________________。(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生____________________________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________________。(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分__________________________________(用化学式表示)。(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：__________________________________________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。15.当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：(1)金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为____________(填化学式)。(2)某混酸由200 mL 3 mol·L－1的稀硝酸和200 mL 2.5 mol·L－1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解__________mol Cu和__________g Fe。(3)200 mL 16 mol·L－1的浓硝酸与3.2 g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为____________________(标准状况下)，溶液中c(H＋)∶c(NO)＝____________∶____________(忽略HNO3的挥发)。(4)用试管将(3)反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的____________。试管中的液体的物质的量浓度为____________(假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1 mol 气体的体积为25.0 L)。如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
0.参考答案1.答案为：C；解析：HNO3能氧化Fe2＋，A错误；因HCO是大量的，故OH－不与NH反应，B错误；NH3·H2O是弱碱，应写分子式，D错误。2.答案为：C解析：酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A项错误；BaSO3能被空气中的氧气氧化成BaSO4，B项错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C项正确；常温下石灰石与SO2不反应，D项错误。3.答案为：C解析：C项中由于N2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。4.答案为：A解析：该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，A项错误；B、D两项均正确；氨气在标准状况下的密度ρ标＝＝＝0.76 g·L－1，C项正确。5.答案为：B解析：制备氨水不需要干燥氨气，A、C两项错误；不能防止倒吸，D项错误。6.答案为：C解析：用装置甲制取氨气需要加热，A项错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，B项错误；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成N2、水和铜，可以验证氨气具有还原性，C项正确；用装置丁吸收尾气容易引起倒吸，D项错误。7.答案为：C8.答案为：C；解析：因为氨气的密度比空气的小,实验室用向下排空气法收集氨气,氨气溶于水呈弱碱性,可以使滴有酚酞的水变红,①符合“绿色化学”;氯气有毒,与钠反应后,多余的氯气被碱液吸收,②符合“绿色化学”;铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用气球收集,④符合“绿色化学”;浓盐酸和浓氨水都易挥发,③不符合“绿色化学”。9.答案为：D；解析：D项，4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，NH3的氧化产物应为NO。10.答案为：B；解析：O2和NH3发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,充分反应后,再通入足量的水,发生反应4NO+3O2+2H2O4HNO3。若最后剩余的44.8mL气体是NO,设原混合气中V(NH3)=xmL,则V(O2)=(448-x)mL,第1个反应中消耗的V(O2)=xmL,生成的V(NO)=V(NH3)=xmL,第2个反应中消耗的V(O2)=(x-44.8)mL,故xmL+(x-44.8)mL=(448-x)mL,解得:x=160.5,则原混合气体中V(O2)=(448-x)mL=(448-160.5)mL=287.5mL。若最后剩余的44.8mL气体是O2,设原混合气体中V(NH3)=ymL,则V(O2)=(448-y)mL,两个反应共消耗的V(O2)=ymL+ymL=2ymL,则448-y-2y=44.8,解得:y=134.4,原混合气体中V(O2)=(448-134.4)mL=313.6mL。11.答案为：C解析：同种元素的不同原子之间互为同位素，N4与N2为单质，A项错误；N4H4(SO4)2晶体中含有SO和N4H两种离子，N4H4(SO4)2为离子化合物，电离方程式为N4H4(SO4)2===N4H＋2SO，B项错误；草木灰的主要成分K2CO3、K3PO4都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子，故不能混合施用，C项正确；N4H4(SO4)2中含有离子键，D项错误。12.答案为：C解析：加入足量的氢氧化钠溶液中发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成的氢气为3.36 L，即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol，而0.1 mol铝变为＋3价，转移0.3 mol电子。Fe被氧化为＋3价，Cu被氧化为＋2价。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y，质量和：2.7＋56x＋64y＝17.9；沉淀量：107x＋98y＝25.4；解得x＝0.1 mol，y＝0.15 mol，Al、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol，所以转移电子总数为0.9 mol；氮原子从硝酸中的＋5价还原为＋2价，共转移0.9 mol电子，则生成NO为0.3 mol，则V(NO)＝6.72 L。二 、非选择题13.答案为：(1)①∶N⋮⋮N∶　②强(2)①NH3＋HCl===NH4Cl②NH4HSO4或(NH4)2SO4③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除(4)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　2.35解析：据方程式：2NH3＋3O22HNO2＋2H2O2×47 g　　转移12 mol e－m(HNO2)　　0.3 mol2×47 g∶12＝m(HNO2)∶0.3m(HNO2)＝2.35 g。14.答案为：(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞(2)碱石灰(或生石灰)(3)白色沉淀　2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O(4)Cu2O、Cu(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　盛满氯气的集气瓶中因氨气与Cl2反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸解析：(1)A是制备NH3的装置，B是干燥NH3的装置，C是NH3与CuO的反应装置，E是处理氨气尾气的装置，F是NH3与Cl2的反应装置，G是处理Cl2尾气的装置。(2)干燥NH3需使用碱性干燥剂。(3)C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O；E中发生反应：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl。(4)若产物全部是Cu，则由差量法知减小的全部是O元素的质量，即n(CuO)＝n(O)＝2.4 g÷16 g·mol－1＝0.15 mol，所以反应的CuO的质量为0.15 mol×80 g·mol－1＝12 g<16 g，所以CuO未完全转化成Cu，高温情况下CuO分解生成Cu2O和O2，剩余固体中可能含有Cu2O。(5)Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，F瓶内压强变小，从而出现倒吸现象。15.答案为：(1)NH4NO3(或NH)(2)0.3　16.8(3)2.24 L　30　31(4)1/3　0.04 mol·L－1　增大解析：(1)硝酸被还原，N元素化合价降低，若无气体产生，则还原产物为NH4NO3(或NH)。(2)设最多溶解x mol Cu，一份溶液中n(NO)＝0.3 mol，n(H＋)＝0.8 mol，据3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3        8     2x       0.8    0.3可知x＝0.3(NO过量)因在反应中Fe和Cu的化合价变化均为2价，则最多溶解Fe的物质的量也是0.3 mol，质量为56 g·mol－1×0.3 mol＝16.8 g。(3)据电子守恒V(NO2)＝×2×22.4 L/mol＝2.24 L。根据方程式：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，可知：c(H＋)∶c(NO)＝n(H＋)∶n(NO)＝(3.2－0.2)∶(3.2－0.1)＝30∶31。(4)根据方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知试管中剩余气体的体积约为原气体体积的。设试管的体积为1 L，则试管中溶液(HNO3)的物质的量浓度根据c＝可得c＝＝0.04 mol·L－1。若NO2中混有N2O4，则根据3N2O4＋2H2O===4HNO3＋2NO可知所得溶液的体积减小，HNO3的物质的量增加，则HNO3的物质的量浓度将增大。