2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（十八） 氮及其化合物 （含答案）

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课时跟踪检测（十八） 氮及其化合物一、选择题1．下列说法错误的是(　 )A．聚乙烯是天然高分子化合物B．废旧聚烯烃塑料裂解可制取化工原料C．禁用不可降解塑料购物袋有助于减轻白色污染D．含氯的不可降解塑料直接焚烧会产生大量有毒物质2．(2023·合肥模拟)我国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是(　 )A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B．环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D．可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　 )A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气D．N2H4(肼)具有氧化性，可用作高能燃料4．(2023·南通模拟)下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是(　 )A．用装置甲制备NH3   B．用装置乙干燥NH3C．用装置丙收集NH3   D．用装置丁进行喷泉实验5．下列关于NO、NO2的说法中正确的是(　 )A．第一电离能：I1(N)＜I1(O)B．实验室用排空气法收集NOC．用O2除去NO2中的NOD．可用NaOH溶液吸收NO26．(2023·苏州模拟)下列由铜屑制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O的实验原理和装置能达到实验目的的是(　 )A．用装置甲制取NO气体B．用装置乙除NO中的少量NO2C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2·6H2O7．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(　 )A．海洋中的氮循环起始于氮的还原B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO的废水不会影响海洋中NH的含量8．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性。下列有关说法正确的是(　 )A．次磷酸的电离方程式为H3PO2===H＋＋H2POB．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐，其水溶液呈碱性C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4＋9NaOH===3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1 mol H3PO2最多还原4 mol Ag＋9．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是(　 )A．X是N2O5B．可用排水法收集NO2气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现10．有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：实验操作实验现象①气体X和气体Y混合气体变红棕色②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟④Z和N分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体 X、Y、Z、M、N依次可能是(　 )A．NO、O2、NH3、HNO3、SO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．O2、NO、HCl、NH3、CO2D．NO、O2、NH3、HCl、CH411．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是(　 )A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯D．装置J收集的气体中可能含NO12．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是(　 )A．①中发生的化学方程式为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋H2OB．③④⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中D．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊溶液，溶液变蓝二、非选择题13．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。(1)上述转化关系中含氮物质发生氧化反应的是______(填字母，下同)，发生非氧化还原反应的是_______________。(2)若“反应b”是在催化条件下与NO反应，其化学方程式为________________________________________________________________________。(3)若“反应i”是在酸性条件下由NO与Zn发生化学反应实现，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 14．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是____________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______________(填化学式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为___________________________________________________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是__________________________________________________________________________________________。 15.氨水是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)溶于水制得。(1)用固体试剂制氨气的发生装置可以选择如图1中的__________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________________(按气流方向，用小写字母表示)。(3)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验(填写表中空白)：实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象   (4)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是_________________________________________________________________________。(5)为研究氨气的还原性，小兰做了以下实验：将(2)收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度如图2所示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中__________________②反应的化学方程式__________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③________④________ 16．(2023·泰安模拟)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。(1)甲同学设计如图装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________。②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为__________。结论：甲同学认为假设2正确。(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是_______________________________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确。则NO2和Na2O2反应的化学方程式是________________________________________________________________________。     课时跟踪检测（十八） 氮及其化合物一、选择题1．下列说法错误的是(　 )A．聚乙烯是天然高分子化合物B．废旧聚烯烃塑料裂解可制取化工原料C．禁用不可降解塑料购物袋有助于减轻白色污染D．含氯的不可降解塑料直接焚烧会产生大量有毒物质解析：选A　聚乙烯为合成高分子化合物，A错误。2．(2023·合肥模拟)我国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是(　 )A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B．环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D．可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2解析：选B　环节a中生成CaCO3沉淀，分离方法为过滤，B错误。3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　 )A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气D．N2H4(肼)具有氧化性，可用作高能燃料解析：选C　NH3易溶于水与作制冷剂无联系，A错误；NH4HCO3受热易分解，应在阴凉处保存，用作氮肥的原因是因为含有氮元素，两者无联系，B错误；用作高能燃料的物质应该是具有较高的热值，D错误。4．(2023·南通模拟)下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是(　 )A．用装置甲制备NH3   B．用装置乙干燥NH3C．用装置丙收集NH3   D．用装置丁进行喷泉实验解析：选D　实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，加热时试管口应略向下倾斜，A错误；浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B错误；由于氨气密度小于空气，使用本装置收集氨气时导气管应“长进短出”，C错误；氨气极易溶于水，用装置丁可以进行喷泉实验，D正确。5．下列关于NO、NO2的说法中正确的是(　 )A．第一电离能：I1(N)＜I1(O)B．实验室用排空气法收集NOC．用O2除去NO2中的NOD．可用NaOH溶液吸收NO2解析：选D　N的2p能级处于半充满状态，第一电离能比同周期相邻元素大，A错误；一氧化氮与氧气反应，不能用排空气法收集，实验室常用排水法收集一氧化氮，B错误；会引入新的杂质氧气，C错误；二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，D正确。6．(2023·苏州模拟)下列由铜屑制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O的实验原理和装置能达到实验目的的是(　 )A．用装置甲制取NO气体B．用装置乙除NO中的少量NO2C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2·6H2O解析：选A　除去一氧化氮中的二氧化氮应长管进短管出，B错误；一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，C错误；Cu(NO3)2·6H2O受热易失去结晶水，分解生成碱式盐，不能采用蒸干溶液的方式制备Cu(NO3)2·6H2O，D错误。7．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(　 )A．海洋中的氮循环起始于氮的还原B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO的废水不会影响海洋中NH的含量解析：选A　海洋中的氮循环起始于N2→NH，即起始于氮的还原，A正确；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②，B错误；反硝化作用中N元素化合价降低，被还原，而氧气是常见氧化剂，C错误；转化关系图中若NO增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量，D错误。8．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性。下列有关说法正确的是(　 )A．次磷酸的电离方程式为H3PO2===H＋＋H2POB．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐，其水溶液呈碱性C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4＋9NaOH===3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1 mol H3PO2最多还原4 mol Ag＋解析：选D　中强酸的电离方程式应用可逆号，则次磷酸的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO，故A错误；NaH2PO2属于强碱弱酸盐且为正盐，其水溶液显碱性，故B错误；白磷(P4)与NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2，反应的化学方程式为P4＋3NaOH＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑，故C错误；次磷酸(H3PO2)中P为＋1价，其氧化产物为H3PO4，磷酸中P的化合价为＋5价，故1 mol H3PO2最多还原4 mol Ag＋，故D正确。9．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是(　 )A．X是N2O5B．可用排水法收集NO2气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现解析：选B　X为N2O5，A正确；NO2与H2O反应，NO2不能用排水法收集，B错误。10．有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：实验操作实验现象①气体X和气体Y混合气体变红棕色②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟④Z和N分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体 X、Y、Z、M、N依次可能是(　 )A．NO、O2、NH3、HNO3、SO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．O2、NO、HCl、NH3、CO2D．NO、O2、NH3、HCl、CH4解析：选A　①该红棕色气体为NO2，故X、Y分别为NO、O2中的一种；②实验现象说明Y、M、N均具有氧化性；③实验现象说明Z、M的浓溶液均具有挥发性；④实验现象说明Z、N均具有还原性。综上所述，X为NO，Y为O2，Z为NH3，M为HNO3，N为SO2。11．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是(　 )A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯D．装置J收集的气体中可能含NO解析：选C　稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确；若观察到装置H中红色粉末变为黑色，则NO与Cu发生了反应，B项正确；实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项错误；由于FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项正确。12．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是(　 )A．①中发生的化学方程式为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋H2OB．③④⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中D．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊溶液，溶液变蓝解析：选D　浓硫酸是干燥剂，可以除去氮气中的水蒸气杂质，但在除去氮气中的气体杂质时应在其他气体杂质全部除去后再通入浓硫酸中除水蒸气杂质，否则还会引入水蒸气杂质，故③④中应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓H2SO4，故B错误；②的作用为安全瓶，停止加热时可以防止③中的溶液进入①中，C错误；实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，发生水解生成Ca(OH)2和NH3，再滴加石蕊溶液，溶液变蓝，故D正确。二、非选择题13．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。(1)上述转化关系中含氮物质发生氧化反应的是______(填字母，下同)，发生非氧化还原反应的是_______________。(2)若“反应b”是在催化条件下与NO反应，其化学方程式为________________________________________________________________________。(3)若“反应i”是在酸性条件下由NO与Zn发生化学反应实现，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)b、c、d、g、h　a、l(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O(3)4Zn＋2NO＋10H＋===4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O14．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是____________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______________(填化学式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为___________________________________________________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是__________________________________________________________________________________________。解析：(3)①根据题目信息在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，利用电子守恒法可配平反应的离子方程式：3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋。②在酸性条件下，ClO－转化成HClO，溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，HClO的氧化性越强，则NO转化率越高。答案：(1)2NH3＋2O2N2O＋3H2O(2)①BC　②NaNO3　NO(3)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋　②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强15.氨水是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)溶于水制得。(1)用固体试剂制氨气的发生装置可以选择如图1中的__________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________________(按气流方向，用小写字母表示)。(3)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验(填写表中空白)：实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象   (4)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是_________________________________________________________________________。(5)为研究氨气的还原性，小兰做了以下实验：将(2)收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度如图2所示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中__________________②反应的化学方程式__________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③________④________解析：(1)实验室制备氨气，可以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成，选择装置A进行，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)欲收集一瓶干燥的氨气，需要发生装置制备出氨气，通过碱石灰吸收水蒸气，通过向下排空气法收集，剩余氨气需要吸收并防倒吸，选择装置连接为：发生装置→d→c→f→e→i；(3)将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水形成的溶液呈碱性；(4)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；(5)将(2)收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2，打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，二氧化氮和氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色；该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，打开K2，Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中。答案：(1)A　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)d→c→f→e→i(3)将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中　滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液呈碱性(4)氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅(5)①红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色②8NH3＋6NO27N2＋12H2O　③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中　④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸16．(2023·泰安模拟)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。(1)甲同学设计如图装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________。②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为__________。结论：甲同学认为假设2正确。(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是_______________________________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确。则NO2和Na2O2反应的化学方程式是________________________________________________________________________。解析：(1)①Cu与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；③仪器C为球形干燥管。(2)Cu与浓硝酸反应生成的二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个干燥装置，除去NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为Na2O2＋2NO2===2NaNO3。答案：(1)①Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　③球形干燥管(2)除去NO2气体中混有的水蒸气Na2O2＋2NO2===2NaNO3