2024届高考化学一轮复习 课时分层作业20　氮及其化合物 （含答案）

这是一份2024届高考化学一轮复习 课时分层作业20　氮及其化合物 （含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时分层作业（二十）　氮及其化合物一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列叙述与氮元素的循环无关的是(　　)A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．（2022·长寿区质检）如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：下列说法正确的是(　　)①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式　②可通过加氧化剂将e转化为f　③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应　④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应　⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现　⑥h可与f反应生成iA．①③⑤⑥　　　 B．②③④C．①③⑥      D．①④⑤3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是(　　)A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体4．（2022·三亚一中模拟）下列由相关实验现象推出的结论正确的是(　　)A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SOC．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题目要求）5．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是(　　)A．图中属于“氮的固定”的是k和cB．表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有aC．若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．若反应i是在酸性条件下由NO与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O6．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4＋NO⥫⥬[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是(　　)A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO7．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2＋2NO2＋4NaOH===2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。Ⅰ　　　Ⅱ　　 　　　Ⅲ下列叙述正确的是(　　)A．实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO三、非选择题8．（2022·唐山模拟）已知在溶液中制备水合碳酸镧[La2(CO3)3·xH2O]时，若碱性太强，会生成受热易分解的La(OH)CO3。用如图装置模拟制备水合碳酸镧：(1)实验开始时，应先打开仪器________（填“A”或“B”）的活塞。(2)装置接口的连接顺序为____________________________________________（填接口标号）。(3)反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。9．（2022·株洲模拟）某化学兴趣小组拟采用如图所示装置（部分夹持装置略去）制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。(1)A装置装药品前应检验气密性，操作是___________________________________________________________________________________________________。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨气溶解度，以及______________________________________________________________________________________________________________________（从平衡角度回答）。(2)整套装置的连接顺序为a－____________（装置不重复使用）。(3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是_______________________________________________________________________________。药品M为________（填字母标号）。a．无水氯化钙         b．碱石灰  c．五氧化二磷    d．硅胶(4)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(5)B装置的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________。         课时分层作业（二十）1．C2．C　[根据价类图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为N2O5，f为HNO3，g为HNO2，h为NH3·H2O，i为铵盐或硝酸盐。]3．C　[实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。]4．D　[NH4Cl受热分解生成氨和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成NH4Cl，不能制备氨，A项错误；向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下NO具有强氧化性，会把SO氧化成SO，故不能说明原溶液中一定含有SO，也可能含有SO，B项错误；Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，前者是由于稀硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，C项错误；NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，D项正确。]5．AD　[氮的固定是指氮由游离态转化为化合态，图中属于“氮的固定”的是k和c，A正确；表示循环中发生非氧化还原反应的过程有a和l，B不正确；若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，C不正确；若反应i是在酸性条件下由NO与Fe2+的作用实现，则产物为NO、Fe3+和H2O，离子方程式为3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，D正确。]6．D　[稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确；若观察到装置H中红色粉末变为黑色，则NO与Cu发生了反应，B项正确；实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确；由于FeSO4＋NO⥫⥬[Fe(NO)]SO4（棕色）为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误。]7．AC　[该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B错误；若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最后导致气体完全变质，D错误。]8．解析：(1)装置Y用于制备NH3，装置W用于制备CO2，实验时先向LaCl3溶液中通入氨气使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，故要先打开仪器A的活塞。(2)装置W制备的二氧化碳中含有氯化氢，要通过装置X除去，装置Y制备的NH3极易溶于水，因此通入装置Z时要防倒吸，故装置接口的连接顺序应为f→b→a→d，e←c。(3)装置Z中LaCl3与NH3、CO2、H2O反应生成La2(CO3)3·xH2O和NH4Cl。答案：(1)A　(2)f→b→a→d，e←c　(3)2LaCl3＋6NH3＋3CO2＋(x＋3)H2O===La2(CO3)3·xH2O↓＋6NH4Cl9．解析：(1)可利用微热法检验A装置气密性。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，是因为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子的浓度，NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－平衡向逆反应方向移动。(2)整套装置的连接顺序为A（氨气的发生装置）→E（氨气的干燥装置）→D（KNH2的制备装置）→C（防倒吸装置）→B（NH3尾气吸收装置），故仪器接口的连接顺序为a－hi－fg－de－b。(3)制备氨基钾时，要防止金属钾和装置内空气发生反应，实验开始时先打开分液漏斗的活塞，利用产生的氨气排除装置内的空气后，再点燃酒精灯，使金属钾和氨气发生反应。药品M用于干燥氨气，可选择碱石灰、硅胶，无水氯化钙能与氨气形成CaCl2·8NH3，五氧化二磷为酸性干燥剂，都不能用于干燥氨气。答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将导气管插入水中，微热烧瓶，导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中倒吸一段水柱，一段时间后水柱高度保持不变，则证明A装置气密性良好　生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子的浓度，使一水合氨的电离平衡逆向移动(2)hi－fg－de－b　　(3)利用产生的氨气排除装置内的空气，防止金属钾被氧化　bd　(4)2K＋2NH32KNH2＋H2　(5)吸收多余的NH3，并防止空气中的CO2和水蒸气进入D中