2023年高考化学一轮复习课时练16《元素周期律和元素周期表》(含答案)

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2023年高考化学一轮复习课时练16《元素周期律和元素周期表》一 、选择题1.下列实验不能达到实验目的的是(　　)2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物3.下列说法正确的是(　　)A．N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是  (　　)A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. Cl与Cl得电子能力相同5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.C、N、O原子半径依次增大D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M6.在短周期元素中，属于非金属元素的有(　　)A.9种          B.10种         C.12种          D.13种7.下列比较中不正确的是(　　)A.金属性：K>Na>LiB.热稳定性：HI>HCl>HFC.非金属性：F>O>ND.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)A.原子半径：R>W>Z>Y>XB.氧化物对应水化物的酸性：R>WC.气态氢化物的稳定性：W>XD.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应9.如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是(　　)A.三种元素中，Z元素原子半径最小B.X、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应C.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族D.Y元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应10.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是(　　)A.四种元素中有两种元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物12.短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应，生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是(　　)A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝B.Q元素组成的单质常温下较稳定C.R元素组成的单质A又称作“国防金属”D.A与E反应中，每生成0.1 mol M可得气态产物3.36 L(标准状况)二 、非选择题13.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是____________。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为____________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为____________或____________(填化学式)。③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为____________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：_________________________________________。④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入________(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是____________________。14.A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：(1)在周期表中，E位于第________周期第________族。(2)A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为____________。(3)在E、F的气态氢化物中，热稳定性较强的是____________(填化学式，下同)，还原性较强的是______________。(4)A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y，将X、Y溶液混合发生复分解反应，写出离子方程式：___________________________。(5)常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2＋，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2＋，还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：________________________________________________。三 、非选择题15.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______________________。Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为__________________。(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为________________。
0.参考答案1.答案为：B；解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3<H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱，正确；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，正确。2.答案为：D；解析：由Z是地壳中含量最高的金属元素可知，Z为铝元素，由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且Y的原子半径比X大，结合X与W同主族可知Y为第三周期元素且在Z(Al)之前，再结合X、Y、W的最外层电子数之和为13，可知，X、Y、Z、W的元素分别为O、Na、Al、S，所以原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)，A错，氧和钠可形成Na2O2和Na2O两种化合物，故B错；氧的非金属性强于硫，故热稳定性H2O>H2S，C错误；Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸H2SO4和强碱NaOH，故D正确。3.答案为：A；解析：N和As属于第ⅤA族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以氮原子得电子能力比砷原子强，A正确；族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，如第一周期第ⅠA族的氢元素是非金属元素，B不正确；元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性。过渡元素是指周期表中第3～12列的元素，C不正确；二氧化硅与水不反应，D不正确。4.答案为：D；解析：A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；D项，Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。5.答案为：B解析：非金属性B<C，则酸性H3BO3<H2CO3，A项错误；金属性Mg>Be，则碱性Mg(OH)2>Be(OH)2，B项正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，C项错误；原子序数M>R，D项错误。6.答案为：D解析：稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。7.答案为：B解析：A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中非金属性F>Cl>I，故稳定性HI<HCl<HF；C中为同一周期元素，非金属性F>O>N；D中金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。8.答案为：D解析：由题图可推知，X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：Na>Al>S>Cl>O，A项错误；S、Cl对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小，而最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项错误；非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C项错误；Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者两两之间均能相互反应，D项正确。9.答案为：C解析：根据题意可知：X是N；Y是S；Z是F。同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大，原子半径越大，因此三种元素中，Z元素原子半径最小，A项正确；X元素的气态氢化物显碱性，而Y元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，B项正确；Z位于元素周期表中第2周期、第ⅦA族，C项错误；Y元素的气态氢化物H2S有强还原性，而X 的最高价氧化物对应的水化物HNO3有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，D项正确。10.答案为：B解析：根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。11.答案为：B解析：由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z的电子层之和为10，可推断W、X在第二周期Y、Z在第三周期或W在第一周期，X、Y、Z在第三周期；由四种元素分别属于连续四个主族，原子半径最大的是X原子可知，W在第一周期，X、Y、Z在第三周期、综上所述，W为H，X为Mg，Y为Al、Z为Si。四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；H为第ⅠA族元素，第ⅠA族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。12.答案为：B解析：由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，得E为NH3；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E(NH3)，所以D为H2O，M为Mg3N2，A为金属Mg，B为N2；因为短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A项错误；Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子对，NN键能大，所以N2在常温下性质稳定，故B项正确；R为O元素，其单质为非金属单质，故C项错误；A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，A与E反应为3Mg＋2NH3=Mg3N2＋3H2，所以每生成0.1 mol Mg3N2可得气态产物0.3 mol，体积为6.72 L(标准状况)，故D项错误。二 、非选择题13.答案为：(1)第三周期第ⅥA族(2)Al3＋(3)①H　②Na　Na2O2　③硫化氢　AlO＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－④浓硝酸　浓硫酸不能干燥二氧化氮气体解析：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，A是N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是O元素；B与E属于同一主族，E是S元素；C＋和D3＋的电子层结构相同，C是Na元素、D是Al元素；六种短周期主族元素，原子序数依次增大，F是Cl元素。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)电子层数越少离子半径越小，层数相同时，原子序数越大离子半径越小，上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3＋。(3)①若乙具有漂白性，说明甲是氯气，乙是次氯酸，则乙的电子式为H。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为氢氧化钠，所以甲为Na或Na2O2。③若乙为二元弱酸，则乙是硫化氢，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，所以丙是氢氧化铝，甲为Al2S3；氢氧化铝既能发生碱式电离又能发生酸式电离：AlO＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－，所以丙既能溶于强酸、又能溶于强碱。④乙遇空气变为红棕色，乙是NO，则甲是NO2，铜与浓硝酸反应生成NO2，分液漏斗中应加入浓硝酸。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮。14.答案为：(1)三　ⅥA(2) 　(3)HCl　H2S(4)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O(5)5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋解析：由图可知，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl等六种短周期元素。(1)在元素周期表中，E位于第三周期第ⅥA族。(2)A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物为N2H4，其电子式为。(3)S、Cl的非金属性相比，S<Cl，所以其气态氢化物中热稳定性较强的是HCl，还原性较强的是H2S。(4)A、C、D、E组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，将两溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为HSO＋H＋===SO2↑＋H2O。(5)常用(NH4)2S2O8检验废水中的Mn2＋，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2＋，还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀，则S2O被还原为SO、Mn2＋被氧化为MnO，该反应的离子方程式为5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋。三 、非选择题15.答案为：Ⅰ.(1)钾　铝　(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物Ⅱ.(3)分液漏斗　防止倒吸(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(5)稀硫酸　Na2SiO3　有白色胶状沉淀产生解析：(4)由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。