2022年江苏省无锡市中考化学真题

这是一份2022年江苏省无锡市中考化学真题，共30页。试卷主要包含了 下列图标表示“节约用水”的是， 人体细胞中含量最多的元素是， 下列物质属于复合肥的是， 下列物质属于溶液的是， 在食盐中加入碘酸钾得到加碘盐，97g等内容，欢迎下载使用。

2022年江苏省无锡市中考化学真题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56
第I卷（选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1. 2022年北京冬奥会利用了CO2跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列叙述正确的是
A. 冰的成分是H2O B. 水由原子构成
C. 水结冰过程吸热 D. 水结冰是化学变化
2. 下列图标表示“节约用水”的是
A. B. C. D.
3. 人体细胞中含量最多的元素是（　　）
A. C B. H C. O D. N
4. 下列物质属于复合肥的是
A. FeSO4 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
5. 下列物质属于溶液的是
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 米粥 D. 汽水
6. 在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是
A. 碘分子 B. 碘原子 C. 碘离子 D. 碘元素
7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 石墨具有导电性，可制作铅笔芯
C. 炭黑具有还原性，可制作墨水
D. 木炭具有吸附性，可用作燃料
8. 磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是

A. 磷是金属元素
B. 磷原子中的质子数为15
C. 磷原子中的核外电子数为5
D. 磷的相对原子质量为30.97g
9. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
10. 实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 称量
11. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是
A. 原子是实心球体
B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 原子核不带电
D. 原子核在原子中占的体积很大
12. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X
13. 反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是
A. Cl2表示2个氯原子
B. NaCl由离子构成
C. NaClO中氯的化合价为—1价
D. NaOH溶液可治疗胃酸过多
14. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是

选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
有机物
饱和溶液
化合反应
Y
化合物
糖类
不饱和溶液
氧化反应

A. A B. B C. C D. D
15. 下列对蜡烛及其燃烧的叙述错误的是
A. 蜡烛熔化是物理变化
B. 二氧化碳是蜡烛完全燃烧的产物
C. 由蜡烛燃烧生成水可推知蜡烛中含有氢元素
D. 吹熄蜡烛可降低可燃物的着火点
16. 在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是

A. 甲的化学式为NH3 B. 反应前后原子种类不变
C. 该反应类型为置换反应 D. 反应生成的丙与丁的质量比为14∶9
17. NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B. t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C. t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D. NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
18. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是

A. 分子在不断的运动
B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C. 氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D. 氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
19. 走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是

A. 铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B. CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl
C. 青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D. 在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
20. CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B. 从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D. bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
第II卷（非选择题 共50分）
21. 中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。

（1）下列食物中富含蛋白质的是______（填序号）。
a．谷薯类 b．鱼肉类 c．蔬菜类
（2）青少年缺少钙元素会患______。
a．佝偻病 b．夜盲症 c．甲状腺肿大
（3）平衡膳食要注意两点：①膳食中有多样化的食物；②______。
22. 海水淡化常用蒸馏和膜分离等多种方法。

（1）蒸馏的原理示意图如图1所示。蒸馏属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）膜分离的原理如图2所示。将海水加压一段时间后，水分子能透过分离膜，Na+和Cl-却不能透过，右侧海水中氯化钠的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）膜分离的原理与化学实验中物质分离的______操作相似。
23. 暖宝宝可用于“暖”宝宝。

（1）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。暖宝宝发热的原因是铁与空气中的______和水反应放热。
（2）利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：①______；②______。
（3）利用暖宝宝可从空气中分离出氮气。氮气可用作食品保护气，理由是______。
24. 化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。

（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是______。
②图中b点所示溶液中的溶质是______。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。
（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。
25. 燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：

（1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为_________。
（2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是______。
（3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：______（任写一个）。
（4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为________；加入稀盐酸的目的是__________。
（5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_______。
26. 阅读下列短文，回答相关问题。
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl（Si2O6），金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。
铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。

金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
（1）Mg—Al合金属于______。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______。
（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是______；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是______。
（4）写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：______。
（5）下列叙述正确的是______（填序号）。
a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3
b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
27. 化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。
I、探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用
实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图）
实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。
实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
MnO2粉末用量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
所用时间/s
17
8
6
3
2
2
2
2

（1）实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是______。
（2）写出实验2发生反应的化学方程式______。
（3）实验3的实验目的是______。
（4）由实验4的实验结果可得出的结论是______。
II、探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率
高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应：
①
②
③
（5）根据反应①，计算15.8gKMnO4完全分解生成氧气的质量（写出计算过程）。
（6）已知：
在反应①、②、③中，相同质量的高锰酸钾加热完全分解，理论上得氧率最高的是______（填反应序号）。
28. 氢是实现碳中和的能源载体。
（1）煤制氢的原理可表示为。
①X中肯定含有的元素是______。
②煤制氢的不足是______（写出一点）。
（2）甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下：

①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______（填序号）。
a．升高海水的温度
b．加快混合气的流速
c．增大气体的压强
②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性______（填“>”或“<”）KHCO3的稳定性。
③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。
步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。
步骤2：向步骤1所得的溶液中______。
步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。
（3）某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。

①反应I的基本类型为______。
②写出反应II的化学方程式：______。
（4）我国2030~2050年各种能源使用预期情况如图2所示。
①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是______。
②2030~2050年，预期我国能源结构的变化趋势是______。
答案与解析
第I卷（选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1. 2022年北京冬奥会利用了CO2跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列叙述正确的是
A. 冰的成分是H2O B. 水由原子构成
C. 水结冰过程吸热 D. 水结冰是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，化学式为H2O，故A正确；
B、水是由水分子构成的，故B错误；
C、水结冰属于凝固过程，过程中放出热量，故C错误；
D、水结冰的过程中，只是物质的状态发生改变，没有产生新的物质，属于物理变化，故D错误。
故选A。
2. 下列图标表示“节约用水”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该标志是禁止烟火图标，错误；
B、该标志是节约用水图标，正确；
C、该标志是禁止吸烟图标，错误；
D、该标志是剧毒品图标，错误；
故选B。
3. 人体细胞中含量最多的元素是（　　）
A. C B. H C. O D. N
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】人体中各种元素按由多到少的顺排列，前几位的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾，含量最多的元素为氧。
故选C。
4. 下列物质属于复合肥的是
A. FeSO4 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、FeSO4中没有植物所需要的营养元素，不属于化肥，故选项不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有营养元素N，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥，故选项符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中只含有营养元素P，则属于磷肥，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
5. 下列物质属于溶液的是
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 米粥 D. 汽水
【答案】D
【解析】
【分析】溶液时均一、稳定的混合物。
【详解】A. 牛奶不均一、不稳定，不是溶液；
B. 豆浆不均一、不稳定，不是溶液；
C. 米粥不均一、不稳定，不是溶液；
D. 汽水是均一、稳定的混合物，是溶液；
故选:D。
6. 在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是
A. 碘分子 B. 碘原子 C. 碘离子 D. 碘元素
【答案】D
【解析】
【详解】加碘盐中的“碘”，不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里的碘是强调存在的元素，与具体的形态无关。
故选D。
7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 石墨具有导电性，可制作铅笔芯
C. 炭黑具有还原性，可制作墨水
D. 木炭具有吸附性，可用作燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，性质与用途关系对应正确，符合题意；
B、石墨具有导电性能用作电极；石墨质地较软可制作铅笔芯，性质与用途对应关系不正确，不符合题意；
C、炭黑具有还原性，可用于金属的冶炼；炭黑性质比较稳定，可制作墨水，性质与用途对应关系不正确，不符合题意；
D、木炭具有吸附性 可用于净水；木炭具有可燃性，可用作燃料，性质与用途对应关系不正确，不符合题意；
故选A。
8. 磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是

A. 磷是金属元素
B. 磷原子中的质子数为15
C. 磷原子中的核外电子数为5
D. 磷的相对原子质量为30.97g
【答案】B
【解析】
【详解】A、磷是“石”字旁，是非金属元素，错误；
B、结构示意图圆圈内数字为质子数，磷原子中的质子数为15，正确；
C、原子中质子数=核外电子数，磷原子中的核外电子数为15，错误；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，错误；
故选:B。
9. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能实现转化,不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，无法生成硫酸铜，不能实现转化，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现转化，符合题意；
D、一氧化碳与氧气在常温下不会反应，不能实现转化，不符合题意。
故选C。
10. 实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 称量
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶解使用玻璃棒进行搅拌，正确；
B、过滤需要使用玻璃棒进行引流，错误；
C、蒸发需要使用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，错误；
D、托盘天平称量药品应左物右码，错误。
故选A。
11. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是
A. 原子是实心球体
B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 原子核不带电
D. 原子核在原子中占的体积很大
【答案】B
【解析】
【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误；
B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确；
C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误；
D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。
故选B。
12. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X
【答案】A
【解析】
【详解】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y；
活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。
所以活动性X>Y>Z，故选A。
13. 反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是
A. Cl2表示2个氯原子
B. NaCl由离子构成
C. NaClO中氯的化合价为—1价
D. NaOH溶液可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素符号前加数字表示几个原子，故2个氯原子表示为2Cl，Cl2表示一个氯气分子中有2个氯原子，故A错误；
B、NaCl由钠离子和氯离子构成，故B正确；
C、化合物中各元素的化合价的代数和为零；NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1，故C错误；
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
故选B。
14. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是

选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
有机物
饱和溶液
化合反应
Y
化合物
糖类
不饱和溶液
氧化反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则X氧化物属于Y化合物，与图示关系对应，符合题意；
B、有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物等；糖类是指多羟基醛、多羟基酮以及能够水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，则Y糖类属于X有机物，与图示关系不对应，故选项不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；则X饱和溶液与Y不饱和溶液相互独立，与图示关系不对应，故选项不符合题意；
D、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应；镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应既是化合反应，也是氧化反应，则X化合反应与Y氧化反应属于有交集的关系，与图示关系不对应，故选项不符合题意。
故选A。
15. 下列对蜡烛及其燃烧的叙述错误的是
A. 蜡烛熔化是物理变化
B. 二氧化碳是蜡烛完全燃烧的产物
C. 由蜡烛燃烧生成水可推知蜡烛中含有氢元素
D. 吹熄蜡烛可降低可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、蜡烛熔化过程中只有蜡烛的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；
B、蜡烛在氧气不充足时不完全燃烧生成CO，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确；
C、根据元素守恒可知物质反应前后元素的种类不发生变化，蜡烛与氧气燃烧生成物中有水，氧气由氧元素组成，水由氢元素与氧元素组成，分析得出蜡烛中一定含有H，可能含有O，故选项说法正确；
D、吹灭蜡烛是因为吹气降低了蜡烛周围的温度至着火点以下，达到灭火效果，着火点是物质的性质，不能改变，故选项说法错误。
故选D。
16. 在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是

A. 甲的化学式为NH3 B. 反应前后原子种类不变
C. 该反应类型为置换反应 D. 反应生成的丙与丁的质量比为14∶9
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知甲是由一个氮原子和三个氢原子构成的物质，化学式为NH3，正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，正确；
C、该反应是化合物氨气与单质氧气在点燃条件下反应生成化合物水和单质氮气，属于置换反应，正确；
D、该化学反应的化学方程式为：，反应生成的丙和丁质量比为，错误。
故选D。
17. NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B. t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C. t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D. NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误；
B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确；
C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。
D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
故选:B。
18. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是

A. 分子在不断的运动
B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C. 氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D. 氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
【答案】D
【解析】
【详解】A、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故叙述正确；
B、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，故叙述正确；
C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，故叙述正确；
D、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，故叙述错误。
故选D。
19. 走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是

A. 铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B. CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl
C. 青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D. 在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
【答案】B
【解析】
【详解】A、由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，正确；
B、生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，错误；
C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，正确；
D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，正确。
故选B。
20. CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B. 从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D. bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.4.8gFe2O3中铁元素质量为：4.8g××100%=3.36g，d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8g×70%=3.36g，所以d点对应固体为Fe，其质量为3.36g，故A正确；
B.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故B正确；
C.从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故C错误；
D.铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段氢气与Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水，所以bc段发生反应的方程式为，故D正确。
故选C。
第II卷（非选择题 共50分）
21. 中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。

（1）下列食物中富含蛋白质的是______（填序号）。
a．谷薯类 b．鱼肉类 c．蔬菜类
（2）青少年缺少钙元素会患______。
a．佝偻病 b．夜盲症 c．甲状腺肿大
（3）平衡膳食要注意两点：①膳食中有多样化的食物；②______。
【答案】（1）B （2）a
（3）主食粗细平衡、少油薄盐
【解析】
【小问1详解】
a、谷薯类富含糖类（淀粉）；b、鱼肉类富含蛋白质；c、蔬菜类富含维生素。
故选b。
【小问2详解】
a、缺少钙元素会患佝偻病；b、缺维生素A会引起夜盲症；c、缺碘元素会甲状腺肿大。
故选c。
【小问3详解】
平衡膳食要注意膳食中有多样化的食物，主副食比例平衡，主食粗细平衡、少油薄盐等。
22. 海水淡化常用蒸馏和膜分离等多种方法。

（1）蒸馏的原理示意图如图1所示。蒸馏属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）膜分离的原理如图2所示。将海水加压一段时间后，水分子能透过分离膜，Na+和Cl-却不能透过，右侧海水中氯化钠的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）膜分离的原理与化学实验中物质分离的______操作相似。
【答案】（1）物理 （2）变大
（3）过滤
【解析】
【小问1详解】
蒸馏过程中只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
加压后右侧的水分子逐渐向左侧转移，Na+和Cl-却不发生转移，则右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则氯化钠的质量分数变大；
【小问3详解】
膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似，都是将物质进行分离。
23. 暖宝宝可用于“暖”宝宝。

（1）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。暖宝宝发热的原因是铁与空气中的______和水反应放热。
（2）利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：①______；②______。
（3）利用暖宝宝可从空气中分离出氮气。氮气可用作食品保护气，理由是______。
【答案】（1）氧气 （2） ①. 自热暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤 ②. 自热暖宝宝持续放热时间短
（3）氮气无毒，常温下氮气的化学性质不活泼
【解析】
【小问1详解】
暖宝宝发热的原因是铁与空气中的氧气和水反应，发生的是氧化反应，反应过程中放出热量；
【小问2详解】
通过比较两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线，可以得出自制暖宝宝用来取暖的不足有：①自热暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤，②自热暖宝宝持续放热时间短；
【小问3详解】
氮气可用作食品保护气，理由是氮气无毒，常温下氮气的化学性质不活泼。
24. 化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。

（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是______。
②图中b点所示溶液中的溶质是______。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。
（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。
【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 氯化钠##NaCl ③. HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊
【解析】
【小问1详解】
①开始pH>7，溶液为碱性，所以反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质是氯化钠。
③盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。
【小问2详解】
饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，溶解度随温度的升高而降低。氢氧化钠和盐酸反应是中和反应，放出热量。所以出现浑浊的原因是氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊。
25. 燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：

（1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为_________。
（2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是______。
（3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：______（任写一个）。
（4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为________；加入稀盐酸的目的是__________。
（5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_______。
【答案】（1）SO2 （2）加快反应
（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
（4） ①. CaCO3 ②. 除去溶液中的Na2CO3和NaOH
（5）Ca2+除不尽，不能达到软化的目的
【解析】
【小问1详解】
2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。反应物有2个钙原子，2个碳原子，8个氧原子；生成物中有2个钙原子，2个碳原子，12个氧原子，2个硫原子。所以2R中含有2个硫原子，4个氧原子，即R的化学式为SO2。
【小问2详解】
为加快反应“沉淀”步骤需要不断搅拌；
【小问3详解】
“一级沉淀池”中过量熟石灰与MgCl2、MgSO4等物质反应生成氢氧化镁。即MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4
【小问4详解】
“二级沉淀”池中固体Y是“一级沉淀”池中余下的氢氧化钙、未反应的氯化钙与过量碳酸钠反应生成的碳酸钙；
为除去余下的碳酸钠，即其余氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，需要加入稀盐酸。
【小问5详解】
为防止Ca2+除不尽，不能达到软化的目的，所以软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒。
26. 阅读下列短文，回答相关问题。
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl（Si2O6），金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。
铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。

金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
（1）Mg—Al合金属于______。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______。
（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是______；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是______。
（4）写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：______。
（5）下列叙述正确的是______（填序号）。
a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3
b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
【答案】（1）a （2）常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化
（3） ①. 锂的密度比镁、铝的密度小、质轻 ②. 钛
（4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（5）ac
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，Mg—Al合金属于金属材料，故选a。
【小问2详解】
铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化。
【小问3详解】
锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是锂的密度比镁、铝的密度小、质轻；由图2可知，钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是钛。
【小问4详解】
由题中图1信息、质量守恒定律，TiO2转化为TiCl4发生的反应是TiO2、C和Cl2在800⁓1000℃条件下生成TiCl4和CO，反应的化学反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
【小问5详解】
a．pH<7，溶液显酸性，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。所以自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3，此选项正确；
b．钛的密度比铝的密度大，此选项错误；
c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关，此选项正确。
故选ac。
27. 化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。
I、探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用
实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图）
实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。
实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
MnO2粉末用量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
所用时间/s
17
8
6
3
2
2
2
2

（1）实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是______。
（2）写出实验2发生反应的化学方程式______。
（3）实验3的实验目的是______。
（4）由实验4的实验结果可得出的结论是______。
II、探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率
高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应：
①
②
③
（5）根据反应①，计算15.8gKMnO4完全分解生成氧气的质量（写出计算过程）。
（6）已知：
在反应①、②、③中，相同质量的高锰酸钾加热完全分解，理论上得氧率最高的是______（填反应序号）。
【答案】（1）双氧水在无催化剂的条件下分解速率很慢，产生的氧气很少不能使带火星的小木条复燃
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）证明二氧化锰没有参与化学反应，化学性质没有改变，
（4）催化剂的用量能影响反应的速率
（5）解：设生成氧气的质量的x


x=1.6g
答：产生氧气的质量为1.6g。
（6）③
【解析】
【小问1详解】
实验1双氧水中没有加入催化剂，观察到有气泡产生，带火星的小木条的无法复燃，说明双氧水分解产生氧气的速率很慢，氧气浓度很低，无法使带火星小木条复燃；
【小问2详解】
双氧水在二氧化锰催化作用下分解产生氧气与水，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
【小问3详解】
实验3为再次加入双氧水到已经反应完的试管中，观察到试管中有气泡产生，且能使带火星的小木条复燃，证明二氧化锰仍然在试管中，没有参加化学反应，化学性质没有改变，能继续催化双氧水的分解；
【小问4详解】
根据表格数据可知随着二氧化锰的质量增加双氧水的分解速率逐渐变大，当二氧化锰质量达到一定的值后反应速率达到最大值，不再增大；则能得出结论二氧化锰的用量对双氧水的分解有影响；
【小问5详解】
见答案；
【小问6详解】
根据上述化学反应方程式分析得出：反应①中消耗2个高锰酸钾分子，产生一个氧气分子，则；反应②中消耗6个高锰酸钾分子，产生4个氧气分子，则；反应③中消耗1个高锰酸钾分子，产生1个氧气分子，则；故反应③得氧率最高。
28. 氢是实现碳中和的能源载体。
（1）煤制氢的原理可表示为。
①X中肯定含有的元素是______。
②煤制氢的不足是______（写出一点）。
（2）甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下：

①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______（填序号）。
a．升高海水的温度
b．加快混合气的流速
c．增大气体的压强
②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性______（填“>”或“<”）KHCO3的稳定性。
③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。
步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。
步骤2：向步骤1所得的溶液中______。
步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。
（3）某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。

①反应I的基本类型为______。
②写出反应II的化学方程式：______。
（4）我国2030~2050年各种能源使用预期情况如图2所示。
①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是______。
②2030~2050年，预期我国能源结构的变化趋势是______。
【答案】（1） ①. C、O ②. 反应条件为高温，需要消耗大量能源
（2） ①. c ②. > ③. 加入适量的氢氧化钙溶液
（3） ①. 分解反应 ②. 3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
（4） ①. 化石能源 ②. 对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少
【解析】
【小问1详解】
①根据元素守恒可知物质反应前后的元素种类不发生变化，反应前物质由C、H、O元素组成，生成物为X与H2，H2由氢元素组成，则X只一定含有C、O两种元素；
②该反应的条件为高温，产生高温需要消耗能源；
【小问2详解】
①二氧化碳为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；
a、升高海水温度，二氧化碳溶解度减小，不利于海水吸收二氧化碳；
b、加快混合气体的流速，二氧化碳与海水接触时间变短，不利于海水吸收二氧化碳；
c、增大压强能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳；
故选c；
②碳酸氢钾的在加热的条件下即可分解，碳酸钙需要在高温的条件下才能分解，则碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾的稳定性；
③步骤1，混合气体通入过量NaOH溶液后二氧化碳能与NaOH反应生成碳酸钠与水，充分反应后溶液中溶质为NaOH与Na2CO3；
步骤2，向上述反应后溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应后溶液中溶质为NaOH；
步骤3，过滤后得到滤渣与NaOH溶液；
【小问3详解】
①根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质，则属于分解反应；
②反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2，则化学反应方程式为：3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑；
【小问4详解】
①光伏、风电、核电、水电属于可再生资源；化石能源属于不可再生资源；
②根据图示发展可以得出在2030~2050年，我国对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少。