上海市金山中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份上海市金山中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了5；Fe-56；Cu-64，33 ml C，15L，保留2位小数）等内容，欢迎下载使用。


第一卷（满分100分）
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1、铝属于下列的（ ）
①重金属 ②轻金属 ③常见金属 ④稀有金属 ⑤黑色金属 ⑥有色金属
A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤
2、下列属于有机物的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2CO3 C．CO D．H2CO3
3、下列物质中，属于烃类的是（ ）
A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8 D．C6H5NO2
4、下列氢化物中稳定性最差的是（ ）
A．NH3 B．PH3 C．HF D．H2O
5、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性
C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化
6、10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成
20mL CO2 、20mL CO、40mL的水蒸气，则该烃的分子式为（ ）
A．C2H4 B．C3H8 C．C4H8 D．C4H10
7、炼铁高炉中加入石灰石的目的是（ ）
A．作氧化剂 B．作熔剂造渣
C．作还原剂 D．作为合金成分形成铁合金
8、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+ Cl2 → Fe3＋+ 2Cl－
B. 氢氧化铁与硫酸：Fe(OH)3 + 3H＋ → Fe3＋ + 3H2O
C. 氯化铁溶液和氢氧化钠：Fe3＋+ 3OH－ → Fe(OH)3↓
D. 四氧化三铁和盐酸：Fe3O4 + 8H+ → 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
9、元素A的质子数为m，A2－和B3＋的电子层结构相同，则B的核电荷数是（ ）
A．m+1 B．m +3 C．m+5 D．m－5
名称
沸点（℃）
正丁烷
－0.5
正戊烷
36.1
异戊烷
27.8
新戊烷
9.5
正己烷
69.0
10、常压下，已知某些烷烃的沸点如右表：
据表分析，下列选项正确的是（ ）
A、在标准状况下新戊烷是气体
B、在常压和常温（20℃）时，C5H12都是液体
C、烷烃随碳原子数增加，沸点降低
D、C5H12随支链增加，沸点降低
11、在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、NO3—、Cl— B．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
C．Na+、Mg2+、AlO2—、SO42— D．NH4+、ClO—、SO42—、Na+
12、不能够通过化合反应制得的化合物是（ ）
A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeSO4
13、向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42－正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量为（ ）
A. 0 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 2 mol
14、A、B两种元素是短周期元素，A+和B-离子具有相同的电子层结构，则下列说法中错误的是 （ ）
A.离子半径：A+>B- B.原子半径：A > B
C.核电荷数：A > B D.单质的熔点：A > B
15、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等
16、表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ）
A．X晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体

X

Y

Z
M

B．Y、Z可形成ZY6分子
C．原子半径：Z＞M＞Y
D．Z离子的结构示意图可表示为：

17、有机物的正确命名是 （ ）
A. 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B. 3,3, 4 -三甲基己烷
C. 3,4, 4 -三甲基己烷 D. 2,3, 3 -三甲基己烷
18、0.7 g铁粉放入40 mL 1mol/L的稀硝酸中，反应停止后溶液中的盐是 （ ）
A. 只有Fe(NO3)3 　　　　　　　　　 　 B. 只有Fe(NO3)2
C. Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 　　　　　　　　　D. 不能确定
19、高温超导体中铊(Tl）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（ ）
A．铊是银白色质软的金属 B．铊能形成+3价的化合物
C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性 D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐
20．将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL pH=14的溶液。然后再向其中加入1mol/L的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是 （ ）
A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol
21、200 mL 0.1 mol·L－1的氯化铁溶液和100 mL 0.1 mol·L－1的硝酸银溶液混合后，混合溶液中各种离子浓度从大到小的顺序正确的是（ ）
A. c(Cl－) >c(Fe3+) >c(Ag+) >c(NO3－) B. c(Cl－) >c(Fe3+) >c(NO3－) >c(Ag+)
C. c(Fe3+) >c(Cl－) >c(NO3－) >c(Ag+) D. c(NO3－) >c(Fe3+) >c(Ag+) >c(Cl－)
22、有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是 ( )
A、0.5mol/L B、1.0mol/L C、1.5mol/L D、2.0mol/L

二、填空
23、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
E
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体
单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性。

⑴B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的结构示意图 。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶写出D元素最高价氧化物的电子式 。
(4)A、B、C、E这四种元素中，原子半径最大的是_________，离子半径最小的是__________（分别写出元素符号和离子符号）
(5)写出E元素最高价氧化物的水化物的电离方程式______________________________。

24、对一瓶无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少许加入用盐酸酸化的氯化钡溶液只有白色沉淀产生。
（2）取少许加入用硝酸酸化的硝酸银溶液无任何现象。
（3）取一部分加入氢氧化钠且加热，只生成白色沉淀，
加入氢氧化钠的量与生成的白色沉淀的量可用右图表示。
就Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Cl—、CO32—、SO42—几种离子来说：
①溶液中一定存在_____________离子，OA段反应的离子方程式是
_______________________________________________________________。
②溶液中还可能存在________离子，检验其是否存在的方法是_____________。


25、根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_________。
A．电子天平 B．研钵 C．药匙 D．酒精灯 E．干燥器
F．玻璃棒 G．石棉网 H．蒸发皿 I．坩埚 J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是________________
(2)某学生实验后得到以下数据：
加热前的质量
加热后的质量

W1（容器）
W2（容器+晶体）
W3（容器+无水硫酸铜）
第一次
15.688g
17.668g
16.962g
第二次
15.688g
17.744g
17.002g
请写出结晶水x=____。（保留2位小数）
实验误差=________%。（保留2位小数）
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) __________。
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中晶体有少量溅失。
三、实验
26利用下图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：
温度：10℃ 压强：1atm
实验次数
镁带质量（g）
硫酸体积（ml）
C装置中液体的体积（ml）
最后抽气的体积（ml）
氢气的体积（ml）
计算1mol氢气的体积（L）
①
0.125
10
128.5
3.0
121.5
23.34
②
0.133
10
135.5
3.0
128.5
23.19
③
0.127
10
129.7
3.0
122.7
23.19
A B C
（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：_______________________
（2）写出仪器名称：A________B________C________
（3）有同学认为上述实验中的第____次实验明显造假，其理由是__________________________________。
（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=________L（保留2位小数）
（5）实验误差=________%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）。
（6）造成误差的可能原因有____________
A、镁条表面的氧化物没有除 B、实验以后没有抽气
C、液体量瓶读数时俯视 D、镁带中含有少量的铝

27、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：_____________________________________
其中浓硫酸的作用是_____________________________
圆底烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止_____________
（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
（3）能说明SO2气体存在的现象是 ；
（4）使用装置II的目的是 ；
（5）使用装置III的目的是 ；
（6）确定含有乙烯的现象是 。

四、计算
28、某烃含碳83.72％。在相同条件下，该烃蒸气对氢气的相对密度为43，试计算写出该烃的分子式，并写出主链有4个碳原子的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。
29、在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁－铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
510
气体体积/ml
280
336
336
(1) 盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是 （填实验序号，符合要求的全部写出）
(2) 据 (填实验序号)中的数据，可计算此镁－铝合金中镁与铝的物质的量之比 。
(3) 在乙实验中，可以判断___________
A、金属过量 B、恰好反应 C、金属不足 D、无法判断
(4) 在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：
滤液中的溶质
NaCl
NaAlO2
对应物质的量/mol


加入NaOH溶液的体积/ml




第二卷（加化学同学做，满分50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
30、以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是（ ）
A. 滴入KSCN溶液，不显红色
B. 滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色
C. 滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红
D. 滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红
31、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是
A．在加热时此化合物可以分解，分解产物为PH3和HI
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物能跟强碱发生反应
D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
32、制印刷电路时，常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为：
2FeCl3＋Cu→2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜粉无铁粉　　　　B．烧杯中有铜粉、Fe3+ 、Fe2+，无铁粉
C．烧杯中铁粉铜粉都无　　　　D．烧杯中有Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+离子

33、Fe3+、SO42－、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A. Cl－ B. OH－ C. CO32－ D. Na+
34、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时，此时沉淀的物质的量为（ ）
A. 1.25 mol B. 2mol C. 2.5mol D. 3 mol

二、填空题
35、某透明溶液 ，可能含有（大量存在）下面离子的几种：（阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、、），已知该溶液能和铝粉反应放出氢气。
（1）如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定还含有　　　　　 离子。
（2）如果确定该溶液中含有OH-，则溶液中一定还含有　　　。

36、在烃分子结构中。若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，回答：
（1）分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为______
（2）烃CnHm分子中，碳碳间共用电子对数为______

三、实验题
37、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：



现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如右图所示。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是_____________________________。
（2）装置a的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速


Ba(NO3)2
②
BaCl2
＋
HCl
①
③
饱和
NaHSO3
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。
判断滴定已达终点的现象是_______。
通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样
可以达到实验目的的是____。（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________________________________。


四、计算题
38、将1mol/L的AlCl3溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
(1)最少需要滴加_________毫升AlCl3后，再滴入时产生的沉淀不再消失。
(2)最少需要滴加_________毫升AlCl3后，再滴入而沉淀的量不再增加。






39、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g,若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g(已知硝酸只被还原为NO气体)气体物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。



（1）写出下列过程中反应的离子方程式
O-A：__________________________________________________
A-B:___________________________________________________
B-C:___________________________________________________
(2)求硫酸和硝酸的浓度各是多少?











附加题：
40、常温下，在密闭容器中混有2毫升某气态烷烃和13毫升氧气，点火爆炸，生成的只是气态产物，同时发现烃过量。将其中的二氧化碳除去，又在剩余物中通入6毫升氧气，再进行一次爆炸，对反应后的混和物进行分析，发现氧气有剩余。写出该烃的化学式，并确定该烃的结构简式。


1


C

2
A



3


C

4

B


5

B


6


C

7

B


8
A



9


C

10



D
11

B


12
A



13



D
14
A



15


C

16
A



17

B


18


C

19


C

20



D
21

B


22

B












二、填空

三、实验
26、（10分）（1）化学方程式：_Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
（2）A气体发生器_B__储液瓶__C__液体量瓶_
（3）第_②__次，其理由是_液体量瓶的最大刻度为130ml。
（4）_23.27__L（保留2为小数）
（5）实验误差=__0.52_%。
（6）__CD__（2分）
27、（11分）（1）_CH3CH2OH CH2=CH2+H2O_（2分）
浓硫酸的作用是_催化剂、脱水剂______（2分）
碎瓷片的作用是防止暴沸__
（2）I A ；II B ；III A ；IV D (0.5×4=2分)
（3） Ⅰ中品红褪色 ；
（4） 吸收SO2 ；
（5） 检验SO2是否已经被完全吸收 ；
（6） Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色 。
四、计算
28、（6分）M=43×2=86
在1mol烃中：
含碳原子：86×83.72%/12=6
含碳原子：86×（1-83.72%）/1=14
所以其化学式为：C6H14
其主链有4个碳原子的同分异构体有：
CH3CH(CH3)CH(CH3)2 2,3-二甲基丁烷
CH3CH2C(CH3)3 2,2-二甲基丁烷
29、（8分）（1） 1 mol/L， 乙、丙
（2） 甲 (填实验序号)， 1:1 ）
（3）___A___
滤液中的溶质
NaCl
NaAlO2
对应物质的量/mol
0.03
0.01
加入NaOH溶液的体积/ml
40

第二卷（加化学同学做，满分50分）
一、选择题（本题共15分）每小题3分，只有一个正确选项。
30
31
32
33
34
C
A
B
A
C
二、填空题
35、（6分）（1）　H+、Cl-　。 （2）　Ba2+　。
36、（6分） ①（n-1） ②_2n-m/2_
三、实验题
37、（10分）
（1）目的是_使原料充分反应、加快反应速率。
（2）装置A的作用是_ b、d _。
（3）其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。
（4）_20.00mL。溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色。
该黄铜矿的纯度为80%_。
（5）__②__（填编号）
（6）空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4 。
四、计算题

（解法略）


附加题：（10分）
40、C5H12