2012-2013学年上海市金山中学高一（下）期末化学试卷

这是一份2012-2013学年上海市金山中学高一（下）期末化学试卷

2012-2013学年上海市金山中学高一（下）期末化学试卷　一、选择题（每小题均有一个正确选项，共50分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是（　　）A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3•H2O D．NaCl3．加入水能抑制水的电离的物质是（　　）A．碘化钾 B．氯化钠 C．硝酸钠 D．硫酸4．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（　　）A．0.9%氯化钠溶液 B．1.25%碳酸氢钠溶液C．0.9%氯化铵溶液 D．5%葡萄糖溶液5．在0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，离子浓度最大的是（　　）A．SO42﹣ B．NH4+ C．H+ D．OH﹣6．黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中作还原剂的物质是（　　）A．KNO3 B．C C．KNO3、S D．N2、CO27．科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能．有关硫化氢的叙述正确的是（　　）A．硫化氢很稳定，受热难分解B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2S⇋2H++S2﹣8．下列说法正确的是（　　）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁9．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）A．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2OB．铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑C．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2﹣+2H+→H2S↑D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑10．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（　　）A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性11．下列反应属于氮的固定的是（　　）①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3．A．①③ B．②④ C．③④ D．①②12．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．22.4LH2 中含分子数为NAB．46gNO2 和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．1L1mol/L氨水溶液中离子总数为2NAD．1L2mol/L氯化铵溶液中有2NA个NH4+离子13．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极．下列判断正确的是（　　）A．a为正极，b为负极 B．a极上有氢气放出C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显碱性14．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：215．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．由2NO2（g）⇌N2O4（g） 组成的平衡体系，加压后颜色加深C．高压比常压有利于合成氨的反应D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好16．决定化学反应速率的根本因素是（　　）A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入17．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（　　）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D．增大N2浓度可以增大反应速率18．对于平衡：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）﹣Q（Q＞0），符合右图变化情况的是（　　）加压 B．增加O2的浓度C．使用催化剂 D．同时增大SO3和O2的浓度19．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣20．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（　　）21．下列溶液中导电能力最强的是（　　）A．150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液 B．100mL0.3mol/L醋酸溶液C．200mL0.2mol/L硫酸溶液 D．150mL0.2mol/L盐酸溶液22．150℃时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为相同条件下氢气的（　　）A．8倍 B．10倍 C．12倍 D．14倍23．25℃时，[NH4+]浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是（　　）A．a=b=c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a＞c＞b24．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（　　）A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L　二、填空题（22分）25．氮的固定主要有三大途径，它们是　　、　　、　　；氮肥主要有　　、硝态氮肥和　　，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是　　；含　　三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料．26．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈　　性、　　性、　　性．（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：　　、　　．（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的　　，目的是　　．生活中，常用　　溶液洗涤油污物品．27．向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c（ B）未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为　　mol/L．（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），此反应正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若 t1=15s，则t0～t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=　　mol/L•s．t3 时改变的某一反应条件可能是　　（选填序号）．a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度 d．降低产物浓度（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式　　．　三、实验题（18分）28．硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．填表29．某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．完成下列填空：（1）通空气的作用有：　　；　　．（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是　　；乙处是　　．（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是　　（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为　　．（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是　　（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：　　、　　．四、计算题（共10分）30．将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．（1）被还原的硫酸的物质的量为　　．（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为　　（保留两位小数）．（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）　　mol．（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为　　．（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中　①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液为蓝色D饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液②中溶液先变红又褪色棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a　　棉球变白，微热后又恢复红色解释：　　结论：该气体具有漂白性．b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：　　c　　棉球变为白色化学方程式：　　结论：该气体具有　　性．b的范围溶质的种类溶质的物质的量（mol）0.5NaHSO30.05参考答案选择题（每小题均有一个正确选项，共50分）二、填空题（22分）25. 生物固氮；大气固氮；工业固氮； 铵态氮肥；有机氮肥；尿素； 氮、磷、钾26. （1）碱；酸；中；（2）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+； （3）盐酸；抑制Fe3+的水解；纯碱．27. （1）0.02；（2）吸热；（3）0.004；ab；（4）3A（g）2C（g）+B（g）-150akJ．三、实验题（18分）28. a、含有品红的溶液；二氧化硫具有漂白性但其漂白性不稳定；b、SO2+OH﹣→HSO3﹣；c、含有碘的淀粉试液；SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI；还原性．29. （1）提供氧气，且促进氨气的挥发；（2）碱石灰；氯化钙；（3）放热反应；4NH3+5O24NO+6H2O；（4）5：13；（5）4NO+3O2+2H2O→4HNO3，或2NO+O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+NO，或4NO2+O2+2H2O→4HNO3；NH3+HNO3→NH4NO3．四、计算题（共10分）30.12345678910BCDCBBBDCA11121314151617181920DBDDBCCADD21222324CCCCb的范围溶质的种类溶质的物质的量（mol）＜0.5NaHSO30.1b0.5NaHSO30.050.5～1NaHSO3Na2SO3NaHSO3：0.1﹣0.1b Na2SO3：0.1b﹣0.051Na2SO30.05＞1Na2SO3 NaOHNa2SO3：0.05 NaOH：0.1b﹣0.1