上海市金山中学2012-2013学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份上海市金山中学2012-2013学年高二上学期12月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）
1. 科学家最近制造第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的，关于新元素的下列叙述正确的是 ( )
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D.此新元素的相对原子量为277

2. 下列关于现有元素周期表的叙述正确的是 （ ）
A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，16个族
C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，18个族

3.某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的PH值 （ ）
A. PH < 5 B. 4.4 < PH < 5 C. PH > 8 D. 3.1 < PH < 4.4

4. 某老师阅学生实验报告，发现几位学生记录着下列内容，由此推断学生以科学的态度做了实验的是 （ ）
A.甲学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.2 g
B.乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
C.丙学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸
D.丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸

5.下列叙述中不正确的是 （ ）
A.滴定管的刻度值“0”在上部
B.为减小中和滴定误差，滴定管必须要润洗
C.把10mL烧碱溶液注入25mL的滴定管中，则液面读数在10mL处
D.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
6．下列叙述中正确的是                          （　　）
A．使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
B．使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
C．使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱溶液
D．使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气

7. 关于碱金属，下列叙述正确的是 （ ）
A．随电子层数增多，原子得电子能力逐渐增强
B．随原子半径增大，单质熔沸点升高
C．最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强
D．单质具有强还原性，其离子氧化性也强

8. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 （ ）
A.非金属性X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.原子半径X>Y>Z
D.阴离子的还原性 Z3- >Y2-> X-

9. 下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．X2+H22HX，Y2+H22HY
C．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强
D．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来

10. 已知前18号元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．离子半径：C＞D＞B＞A
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．原子半径：A＞B＞D＞C
D．单质的氧化性：C＞D

11. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ）
A.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管末读数时，仰视刻度线
B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，加热时间过短未完全变白
C.中和滴定时，加待测液前锥形瓶内有少量水
D.测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气

12. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L—1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ）

13. 某同学进行胆矾结晶水测定实验，得①~④组数据

加热前
加热后
坩埚质量(g)
坩埚 + 胆矾质量(g)
坩埚 + 无水硫酸铜质量(g)
①
5.000
7.510
6.600
②
5.420
7.950
6.810
③
5.500
8.005
7.108
④
5.000
7.500
6.795
实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是 （ ）
A. ①和② B. ①和③ C.②和④ D. ③和④

pH
1
7
12
50
V(NaOH)/mL
14. 右图是向100 mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是 （ ）
A. 原盐酸溶液的浓度为0.01mol·L－1
B. 加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1
C. 至滴定终点用去NaOH为0.01 mol
D. pH =12时，共加入NaOH溶液100 mL
15. 在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其含水7.62%，K2CO32.38%、KOH 90%（质量百分比），若将此样品1克加入到1摩/升盐酸46毫升中，再用1.07摩/升KOH溶液中和过量盐酸，蒸发中和后的溶液可得固体质量为 （ ）
A. 3.427克 B.4.00克 C. 4.50克 D.无法计算
16. 将一定质量的金属钠放入 100 毫升0.2 mol·L－1的AlCl3 溶液中, 反应后得到无色澄清溶液, 其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠, 则加入的钠的质量为 （ ）
A. 1.84 g B. 1.38g C. 2.3 g D. 0.46 g
17. 向100毫升2mol/L的AlCl3溶液加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液得3.9克沉淀（ ）
A．100毫升 B．200毫升 C．6 00毫升 D．750毫升
18. 甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气态的体积之比为3:4，则加入铝粉的质量为 （ ）
A．2.7 B．2.8 C．3.6 D．5.4

二、填空题（共25分）
19. （共5分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据给出的生物作用及生活中的用途进行推断，写出物质的化学式：
（1）某金属离子是组成血红蛋白的重要元素，缺少它易造成贫血症，该金属是 ；
（2）它是最轻的金属，用它制作的电池具有质量轻、电压高、贮存寿命长、工作效率高的优点，它是 ；
（3）它是一种复盐，可以用作净水剂，炸油条时也必不可少，它是 ；
（4）“发明大王”爱迪生，在发明电灯过程中经历了无数次的失败，但他毫不气馁，终于发现了用一种高熔点的金属作灯丝，给人类带来了光明。此金属为 ；
（5）此金属制成的餐具不能长期存放酸性或碱性食品，大量摄入它的离子易造成老年痴呆症，它是 。
20. （共10分）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨。
（1）A、B、C、D、E的元素名称分别为 、 、 、 、
（2）写出C离子的结构示意图 ，
BC2的电子式及结构式 ，
（3）B、C、D的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序
（4）请写出E单质与D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式
，E的氧化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式 。

21. （共10分） 现有下列短周期元素性质的一部分数据, 请按要求回答下列问题
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径（10-10 m）
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
常见化合价
最高正价
+2
+3
+6
+2

最低负价


-2

-2
(1)用元素符号标出Q 、R在周期表中对应的位置。































































































































（2）在上面的元素周期表中标出通常寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域，用斜线阴影标明。
（3）①L 、M、Q所代表元素的离子半径最大的是 （填离子符号）。
②L 、M、T单质熔点最低的是 （填单质化学式）
③M、L 单质中金属性较强的物质是 （填名称），可验证该结论的实验是
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强
（4）周期表中某些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似，如Li 和Mg、 B和Si 两两性质相似）。写出R单质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式
三、实验题（共33分）
22. （共16分）下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)都可以用来测量气体的体积

(1) ①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A
B C
②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
实验温度：25℃ 压强：101.3 KPa
实验
次数
镁带质量
(g)
硫酸体积
(mL)
C瓶中液体体积(mL)
抽出气体的体积
(mL)
氢气体积
(mL)
计算1mol氢气体积(L) 两次实验的平均值（保留一位小数）
1
0.120
10.0
119.3
8.0


2
0.112
10.0
115.7
6.2

实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为 。
③导致这个实验产生误差的原因是___ ___（填编号）
a. 镁带中混有铝 b. 镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
c. 液体量瓶读数时俯视 d. 装置漏气

（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。
提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
由于CO2能溶于水，若B中装水，则测定结果往往 （填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是 ，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理 。

（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由

23. （共17分）实验室要精确测定氯化钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数有多种方法，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
【方案一】取样品，加热固体。
【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定样品。
【方案三】用稀酸将HCO3－转化为CO2，测定CO2的质量。
（1）方案一的操作步骤有：①称量某容器的质量为11.200 g，再称取该容器及混合物的质量为14.200 g；②将混合物充分加热，并冷却后称量，容器和剩余固体的质量为13.580 g 。
①此实验中称量时所需定量仪器为________ __________，至少需要称量 次，
固体应放在 中加热。
②进行恒重操作的目的是 ，直到两次称重的
结果相差不超过 g。
③根据实验结果，计算混合物中碳酸氢钠的质量分数为
如果实验结果偏低，则造成实验误差的原因可能是(填写字母) 。
A．混合物中含有加热易分解的物质 B．最后两次加热后的质量差大于0.1g
C．加热后容器未放在干燥器中冷却 D．加热过程中有少量固体溅出
（2）①若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙。当______ _____ __
__ _时，说明达到了滴定终点。
②某小组同学秤取4.425 g样品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25 mL用
0.100 mol/L盐酸滴定，盐酸在滴定管中的初读数为0.00，末读数如右图所示，则
末读数为 ，碳酸氢钠的质量分数为
止水夹
空气→
A B C
浓硫酸
NaOH
（3）方案三的实验装置如下图：




操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。
①上图中装置A的作用是__________________，装置C的作用是________ _____。
②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是___________ ______________。
③根据方案三的数据，算出样品中碳酸氢钠的质量分数为____ _____（用代数式表示）。
四．计算题（本题共 6 分）
24. 钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”
(1) “1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示
(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2+ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为： 2MnO4― +5H2C2O4 +6H+ 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
① 请通过计算回答每片中碳酸钙的含量。
  ② 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇
D________   片剂”。

附加题（本题共 10分）

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积（mL）
30
30
30
30
样品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
672
某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：




（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的
实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生
CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

(3) 已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：
Na2CO3＋HCl → NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl → NaCl＋CO2↑＋H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为多少？