上海市金山中学2010-2011学年高二上学期期末考试化学试题无答案

相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137

一.选择题（共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（    ）

A．不易生锈      B．导电性好      C．密度小      D．强度高

2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．H2O          B．BF3           C．CCl4        D．C2H6

3．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”指的是（    ）

A．碳原子数 　   B．氢原子数 　  C．碳链位置编号 　D．一种基团的数目

4．下列各组物质中属于同分异构体的是（   ）

   A．35Cl和37Cl              B．金刚石和石墨

C．丁烷和2-甲基丙烷        D．甲烷和丁烷

5．通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是(     )

A．稳定性： NH3>PH3>H2S      B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．离子半径：阴离子>阳离子    D．熔沸点：离子化合物>共价化合物

二.选择题（共30分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量NaOH溶液；③加过量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（   ）

       A. ①④②⑤③　　B. ①②⑤④③　　C. ④①②⑤③　　D. ⑤②④①③

7．下列有关实验操作的说法正确的是 (     )

A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

B．用50mL的量筒量取20.00 mL KMnO4溶液

C．用加热方法除去NH4Cl固体中混有的少量碘

D．用蒸馏方法分离苯和碘的混合物

8．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（    ）

A．S2-     B．Cl―       C．Al3+    D．K+

9．某溶液中有NH4+、Na+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中物质的量几乎不变的阳离子是（    ）

A．NH4+        B．Na+       C．Fe2+      D．Al3+

10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（    ）

   A．Ca2+、NO3—、K+、CO32-      B．NH4+、Cl－、OH－、Na+

       C．CO32-、Na+、K+、OH－       D．Na+、Ag+、H+、I－

11．下列叙述正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

12．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（    ）

A．铊是银白色的金属   B．氢氧化铊是两性氢氧化物

C．能生成＋3价的化合物  D．能置换出盐酸中的氢

13．生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（    ）

A．1055℃        B．1100℃        C．1200℃       D．1535℃

14．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）+Q的Q>0，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动

15．右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（    ）

A．a的沸点最高           B．b的熔点最低

C．c的平均分子量最大     D．每一种馏分都是纯净物

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

16．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此时仍可以判别的是（   ）

17．下列离子方程式正确的是 (     )

A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3＋+3OH― → Fe(OH)3↓

B．AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3＋+3NH3·H2O →Al (OH)3↓+3NH4＋

C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋ → 2Fe3＋ +3H2 ↑

D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋+Cl2 → Fe3＋ +2Cl―

18．初学晶体结晶水含量测定选用胆矾而不选用其它结晶水合物(如FeSO4•7H2O、Na2SO4·10H2O等)，优点可能是（    ）

A．胆矾价廉       B．胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水

C．胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察

D．CuSO4不易在空气中被氧化

19．X是铁与硫在隔绝空气的条件下反应后所得固体，倾斜A使稀硫酸(足量)与固体X充分反应，等反应停止后，B装置质量增加，C装置中溶液无变化。反应后进入量气管气体的体积VmL（已折算成标准状况），下列说法正确的是（     ）

A．固体X中一定有的物质是FeS、Fe 和S

B．B装置中的溶质一定是Na2S

C．C装置的作用是检验H2S是否完全被吸收

D．X中其中一种物质的质量为V/400g

20．将2.4g Fe 、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g. 则收集到的气体体积V值不可能的是（     ）

A．0.784     B．0.896     C．1.00   D．1.12

四、(本题共32分)

21．（7分）化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求。如图所示，某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液(a)、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液(b)、FeCl2(含KSCN)溶液(c),并在e处放置少量KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室。

已知e 处反应中有关物质的转化过程为：

2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)e 处的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为_____________，电子转移的数目为______

(2) b处的实验现象为____，c处的实验现象为_____

(3) a处的反应方程式为_______________________。

(4)通过该实验可比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______

22．（8分）下表是元素周期表一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

 (1)表中元素f的氢化物的电子式为__________，此氢化物的还原性比e元素的氢化物的还原性_______（填“强”或“弱”）。

 (2)h元素的最高价氧化物与g元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________________。

(3)左下图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形1代表Ar；柱形2代表_____________；柱形8代表_____________（填化学式）。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)见右上表，则下列叙述正确的是（     ）

A．表列物质在一定条件下所形成的晶体类型一共有两种

B．元素氢化物的沸点随元素非金属性的增强而升高

C．表列物质中e的氢化物分子之间所存在的作用力最强

D．表列物质中1mol在标况下体积约为22.4升的有三种

23．（7分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

[方案一]查资料：NaCl加热至801 ℃时熔化而不分解；称取一定质量样品，置于坩埚中用酒精灯加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为_________________________________；

(2)实验中，需加热至恒重的目的是_________________________________。

[方案二] 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量，计算。

(1)检验沉淀是否完全的方法是________________________

(2)有同学提出用Ba(OH)2溶液代替石灰水更好，其理由是__________________

[方案三]准确称取1.000g样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL移至锥形瓶中, 加入2滴甲基橙为指示剂,用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定.。4次实验的数据如下：

以下叙述正确的是（选填序号）___________

A．锥形瓶需要润洗          B．第4组的相对误差超过5% 

C．样品中NaHCO3的质量分数为88.20%  

  D．造成第四组数据误差的原因可能是初读数仰视，末读数俯视

24．（8分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为______，其二氯取代物有_____种

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是___

a. 能使酸性KMnO4溶液褪色

b. 1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

c. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且具有六面体结构的分子的结构简式_________

五、计算题(本题共10分)

25．右图是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量（y轴）与消耗NaOH溶液的体积（x轴）的关系。填空：

（1）A点表示_______________________________，

此时用去_______mL NaOH溶液。

（2）原c(AlCl3) = _______mol·L－1。

（3）在B点处，生成_______g沉淀。

（4）若生成1.56g沉淀，则需要加入_________mL NaOH溶液。

请化学加一的同学完成下列各题：

六．本题共30分，每小题6分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给3分，选错一个该小题不给分。

26．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（   ）

A．CO2的电子式      B．Cl－的结构示意图  

C．乙烯的结构简式 C2H4       D．质量数为37的氯原子   17 37Cl

27．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （    ）

   A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

   B．2.54g C18H38中含有的共价键数为0.55NA

   C．1molNa2O2 固体中含离子总数为4 NA

   D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

28．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能

A．4-3-2-1     B．1-2-3-4     C．3-4-2-1     D．1-2-4-3

29．不能正确表示下列反应离子方程式的是（    ）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3—+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O

B．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+

C．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+ +2Cl—→Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

D．氯化铝溶液中加入过量氯水  Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

30．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（    ）

A．加少量烧碱溶液    B．升高温度    C．加少量冰醋酸    D．加水

七．计算（本题共20分）

31．向含有MgCl2和AlCl3的混合液500 mL逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH的物质的量与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

则（1）（6分）A点沉淀物的化学式为                  ， 从O点到A点发生反应的离子方程式为                   ，                   。

（2）（4分）B点时溶液的溶质为         ，

写出A点到B点发生反应的离子方程式为                     。

（3）（6分）求原混合液中MgCl2 和AlCl3的物质的量浓度。

（4）（4分）若向B点时对应的沉淀和溶液的混合物中加入盐酸，请在右图坐标系中画出沉淀的物质的量n(沉淀)随加入盐酸的物质的量的关系曲线。