化学反应速率与化学平衡单元测评卷B

这是一份化学反应速率与化学平衡单元测评卷B，共7页。试卷主要包含了选择题，综合分析题等内容，欢迎下载使用。
第6单元测评卷B一、选择题1. 化学中用来表示化学反应快慢的物理量是（     ）A. 物质的量        B.物质的量浓度        C.化学反应速率       D. 化学平衡常数2. 在500℃和催化剂存在的条件下，将2 mol SO2和3 mol O2混合在某固定容积的容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热）。下列有关说法正确的是（     ）A. 若降低温度，可以加快反应速度        B. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C. 使用催化剂是为了加快反应速度        D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等3. 在在镁与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10 s内生成硫酸镁的平均反应速率是（     ）A. 0.06 mol/（L·s）    B. 0.8 mol/（L·s）  C. 1.2 mol/（L·s）   D. 0.18 mol/（L·s）4. 在一定条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（     ）A. 减小C和D的浓度  B. 增大D的浓度   C. 减小B的浓度   D. 增大A和B的浓度5. 向4.0 L 容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则为（     ）A. 0.10 mol/（L·s）   B. 0.025 mol/（L·s）  C. 0.50 mol/（L·s）   D. 0.0125 mol/（L·s）6. 反应E+FG在T1下进行，反应M+NK在温度T2下进行，已知：T1 > T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（     ）A. 前者大           B. 后者大            C. 一样大            D. 无法判断7. 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（     ）A. 浓度             B. 温度               C.  压强           D. 反应物的性质8. 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是（     ）A. 用A表示的反应速度是0.4 mol /（L·min）B. 分别用B、C、D表示反应速率之比是3：2：1C. 在2 min 末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L·min）D. 在2 min末的反应速率，用C表示是0.3 mol/（L·min）9. 2 mol A与2 mol B混合与2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2 s 后，A的转化率为50%，测得，下列推断正确的是（     ）A.              B. z = 3C. B的转化率为75%                         D. 反应前与2 s后容易的压强比为4：310. 将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（     ）   11. 下列关于可逆反应N2+3H22NH3+Q（Q>0）的图像中错误的是（     ）   12. 在4 L的密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应3A(g)+ B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是（     ）A. x = 1          B. B的转化率为20%      C. 平衡时A的浓度为1.50 mol/LD. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%13. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况中一定能说明反应已达到限度的是（    ）A. 压强不再随时间而改变           B. 气体的总质量不再改变C. 混合气体中各组分的含量不再改变  D. 单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成14. 下列说法正确的是（     ）A. 增大压强，化学反应速率一定增大  B. 化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少C. 升高温度，化学反应速度一定增大D. 加入反应物，化学反应速率增大15. 在密闭系统中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列措施能使化学反应速率增大的是（      ）①减小容器体积使压强增大 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2A. ①②③⑥       B. ①②④⑥        C. ①②③④        D. ①②③④⑤16. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（      ）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右用，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅17. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是（     ）A. 增加C的质量          B. 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大C. 加入催化剂            D. 保持压强不变，充入氦气使容器体积增大18. 500 mL 1 mol/L的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（     ）A. 升高温度             B. 将500 mL 1 mol/L的盐酸改为1000 mL 1 mol/L的盐酸C. 用1 mol/L 的硫酸代替1 mol/L的盐酸    D. 用锌粉代替锌粒19. 一定温度下，将1.6 mol N2与.4 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4 L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10 min后反应达平衡时，NH3的体积分数为25%，下列有关说法正确的是（     ）A. 达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1B. 达到平衡时，混合气体的密度为12.4 g/LC. 10 min 内D. 平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 1：3：220. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是（     ）A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB. 0~1 s 内，v（A）= v（C）C. 0~6 s 内，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D. 0~6 s 内，各物质的反应速率相等二、综合分析题（一）CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。21. 将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为___________________________。 22. 在一定条件下和有催化剂存在时，将1.0 mol CH4（g）与2.0 mol H2O（g）充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施提高化学反应速率的是__________（填选项序号）。 a. 恒容条件下加He              b. 恒压条件下加He c. 升高温度                     d. 投入更多的H2O(g) e. 缩小容器的体积               f. 及时分离生成的CH3OH23. 在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，判断该反应达到平衡的标志是__________ （填选项序号）a. 消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH       b. 混合气体的密度不变c. 混合气体的平均相对分子质量不变          d. e. 容器内压强不变                          f. CH3OH（g）浓度不变g. CO2（g）与H2（g）反应速率的比值不变24. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在500℃，从反应开始到平衡如右图所示，氢气的平均反应速率v（H2）=_____________。 25. 右图中，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_________。a. 氢气的浓度减小             b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加         d. 重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大26. 据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是___________________________（用化学方程式表示）。（二）将一定量的SO2和含0.7 mol 氧气的空气（忽略CO2）放入0.5 L 密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。测得n（O2）随时间的变化如下表：时间/s012345n（O2）0.70.40.3xxx反应达到5 s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4 L（标准状况）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收后O2，气体的体积又减少了5.6 L（标准状况）。请回答下列问题：27. 用O2表示从0~1 s内该反应的平均反应速率为________________。 28. O2的平衡浓度c（O2）= ______________________。 29. 4 s 时，SO2的生成速率___________（选填“大于”“小于”或“等于”）O2的消耗速率。30. 该反应达到平衡时SO2的转化率是____________（用百分数表示）。31. 若将平衡混合气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___________ g（计算结果保留一位小数）。 （三）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：。室温下，实验数据如下：实验序号①②③加入试剂10 mL 0.01 mol/L KMnO410 mL 0.1 mol/L H2C2O410 mL 0.01 mol/L KMnO410 mL 0.1 mol/L H2C2O4MnSO4固体5 g10 mL 0.01mol/L KMnO410 mL 0.1 mol/L H2C2O4Na2SO4 固体5 g褪色时间/s1166117请回答：32. 该实验结论是___________________________________________________________。33. 还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响：________________________。34. 进行上述三个实验后，该同学进行反思，认定实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。35. 实验②选用M你SO4固体恶如不是MnCl2固体的原因是____________________________________________________________________________________________________。（四）右图是黄铁矿为主要原料接触法制硫酸工业的流程示意图。回答下列问题：36. 接触法制硫酸的沸腾炉处的炉气必需经过净化处理，目的是为了___________________。37. 接触法制硫酸中没有涉及的设备是___________（填序号）a. 沸腾炉     b. 合称塔       c. 吸收塔         d. 接触室       38. 从⑤处排出的气体是_________（填序号）a. SO2、SO3     b.SO2、O2      c. SO3、O2       d. 水蒸气39. 对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是__________（填序号）。a. 水          b. 发烟硫酸     c. 98.3%的浓硫酸     d. 稀硫酸40. 在生产中常使用过量的空气是为了______________________。 41. 在B设备中加热到400℃~500℃是由于①加快反应速率，②_________________________。42. 对于SO2接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，SO3在反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系，请按图所示填写：   ①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_________ 表示有催化剂的情况；②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则_________ 表示压强较大的情况；③若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则_________表示600℃的情况。 参考答案一、选择题12345678910CCADDDCBCD11121314151617181920DBCCCCDBBC二、综合分析题（一）21. 0.0024mol/(L·min)22. cde23. cdef24. mol/(L·min)25. bc（二）26. Cu2O+CO→2Cu+CO227. 0.6mol/(L·s)28. 0.5mol/L29. 大于30. 90%31. 10.5（三）32. 在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用33. 温度、浓度等34. KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，能加快反应速率35. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl-，也会使KMnO4溶液褪色，产生干扰（四）36. 防止催化剂中毒   37. b   38. b   39. c    40. 提高SO2的转化率41. 提高催化剂的催化能力  42. ①a  ②a  ③b