(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第十单元化学反应速率与化学平衡B卷(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第十单元化学反应速率与化学平衡B卷(含解析)，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
第十单元 化学反应速率与化学平衡

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、单选择题（每小题3分，共48分）
1．可逆反应：CO(气)+NO2(气)CO2(气)+NO(气)；该反应正方向为放热反应，在下列情况下不能使反应速度加快的是
A．恒容条件下充入NO2 B．升高温度
C．减小压强，扩大容积体积 D．增加压强，缩小容器体积
2．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是
A．10mL 4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL 2mol·L－1盐酸＋20mL水与20mL 3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL 2mol·L－1盐酸＋10mL水
B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·L－1硫酸、2mol·L－1盐酸反应
C．表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应
D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1mol·L－1盐酸和0.5mol·L－1硫酸混合
3．在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是
A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变
B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快
C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢
4．在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)　ΔHv(逆)
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大
B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率
D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小
6．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆
D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
7．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是
A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g) ΔH＞0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
8．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
9．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是

A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L-1·s-1
B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C．化学计量数之比b∶c=1∶4
D．12s时容器内的压强为起始的9/13倍
10．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，
B．若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
11．已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
序号
温度/℃
容器体积
CO转化率
平衡压强/Pa
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p3
下列说法正确的是
A．反应速率：③>①>②
B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C．若容器体积V1>V3，则Q①，A错误；①与②比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为5∶4，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：p1∶p2不等于5∶4，B错误；若容器体积V1>V3，温度相同，则①与③比较，CO的转化率③>①，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上③平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C正确；若实验②中CO和H2用量均加倍，则可看作在②的基础上压缩，CO转化率增大，D错误。
12．【答案】B
【解析】A. 根据上述分析可知，乙烯气相直接水合反应为放热反应，即∆H＜0，A项正确；B. 由方程式C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)可知该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1b>c　
b>c；由图2可以看出，当一定时，α(CO)随温度升高而减小，故该反应为放热反应，ΔH