第10单元 化学反应速率与化学平衡（B卷 滚动提升检测）（学生版）

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第十单元 化学反应速率与化学平衡B卷 滚动提升检测一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．设C＋CO2==2CO－Q1，反应速率为v1；N2＋3H2==2NH3＋Q2，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时减小 B．同时增大 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大2．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 (    )A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2转化率降低3．4mol A和4mol B两种气体在2L的密闭容器中发生反应，生成C和D两种气体。方程式为：2A+B=2C+D。前15s内，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则15s时，容器中B的物质的量为A．3.2mol    B．2.2mol    C．1.8mol    D．2.8mol4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1NAC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去B．对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水6．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)B．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)C．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min)D．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)7．在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)    B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)    D．v(D)=10 mol/(L·min)8．反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（    ）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.02mol/(L·s)C．vC=0.2mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)9．现将 2 mol 气体A 与 1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B ⇌ C+3D+4E，达到平衡后气体A 的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应 前后压强分别为 6.06×106 Pa 和 8.08×106 Pa，又测得反应共放出热量 Q kJ，下列说法正确的是(    )A．该反应在任何温度下都可自发进行B．在上述平衡体系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移动，A 的转化率增大C．该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) ⇌ C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/molD．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大10．下列说法中不正确的有（    ）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5个11．在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)   △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是A．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJB．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18OC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大12．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是A．过程 Ⅰ 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B．过程 Ⅱ 的反应：2H2O=2H2↑+O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．Fe3O4为整个过程的催化剂13．判断下列相关说法正确的是(   )A．密闭容器中反应aA(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡，T0时改变某一条件变化如图，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图，则正反应为放热反应，且a＞bC．其它条件相同时，物质的量和温度关系如图所示，则反应aA+bBcC的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图，则反应A+2B2C+3D的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体14．足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是(     )①加水 ②改用98%的H2SO4 ③加热 ④滴几滴CuSO4 ⑤改用Fe粉 ⑥加入Na2SO4溶液⑦加入Na2CO3 ⑧加入CH3COONa  ⑨加入KNO3溶液A．①⑥⑧    B．①⑥⑧⑨    C．②③④⑤    D．③④⑤15．在锌粒和稀硫酸的反应体系，分别加入以下少量固体物质，对生成氢气的速率基本无影响的是A．硫酸铜 B．氯化钙固体 C．烧碱 D．氧化铁16．在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是A．增大反应物的浓度 B．增大压强C．升高温度 D．移去生成物17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.40 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.70 mol·L-1。下列有关判断正确的是（  ）A．x+y>z    B．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率减小    D．C的体积分数减小18．升高温度，下列数据一定增大的是(    )①化学反应速率v    ②水的离子积常数Kw  ③化学平衡常数K   ④醋酸的电离平衡常数K   ⑤溶液的pHA．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤二、非选择题：本大题共4小题，共46分。19．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。A．保持其他条件不变，增大压强      B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度20．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为_____________；（2）若降低温度，v（逆）__；（填“加快”“减慢”或“不变”）（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）（4）以下措施能加快反应速率的是__。A．恒温恒容充入He使压强增大               B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入He                         D．平衡后加入催化剂21．1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)         ΔH1= -134 kJ• mol-1ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g)   ΔH2= -l02 kJ • mol-1 已知：相关化学键的键能数据如下表所示：化学键C—CC—CC—ClCl—ClE/( kJ • mol-1)611x328243 请回答下列问题：（1）由反应i计算出表中x=_____________。（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。    （3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)  ΔH3。5min反应达到平衡，测得 0〜5 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 • min-1。①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl2的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。①图甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1 ②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。③T1K下，平衡时a(Cl2)= ________________。（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。22．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－       △H＝＋284kJ/mol Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)      △H＝＋396kJ/molⅢ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)     △H＝－1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式             （2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝         mol/(L·min)；②氢气的转化率＝             ；③求此温度下该反应的平衡常数K=              ；④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是            。A．升高温度                       B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出去       D．再充入1mol CO2和3mol H2⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1      c2的关系（填＞、＜、＝）。（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。①通入氧气一极的电极反应式为                ；②随着电池不断放电，电解质溶液的pH          （填“增大”、“减小”或“不变”）。③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率          （填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。