化学反应速率与化学平衡单元测评卷A

这是一份化学反应速率与化学平衡单元测评卷A，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第6单元测评卷A 一、选择题1. 下列反应中，能瞬间完成的是（    ）A. 钢铁在自然界中生锈腐蚀      B.粮食发酵酿酒C. 硝酸银与食盐水发生反应      D. 石油的形成2. 在的反应中，经过一段时间后，的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是（     ）A. 1 s              B. 2 s                C. 0.44 s                D. 1.33 s3. 对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是（     ）A.     B.     C.      D. 4. 把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合与2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应：，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则n是（     ）A. 2                B. 4                 C. 1                   D. 35. 化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（     ）A. mol/L·s         B. mol·(L·min)-1       C.  mol/(L·min)    D. mol·L-1·s-16. 将2 mol A与2 mol B混合与2 L的密闭容器中发生如下反应：，2 s后A的转化率为50%，测得，下列推断不正确的是（     ）A.         B. C. B的转化率为25%                    D. C的体积分数为28.6%7. 一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：，达到化学反应平衡时，B的物质的量可能是（     ）A. 1.5 mol           B. 1 mol             C. 0.5 mol             D. 08. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（     ）A. 向稀硫酸中加水    B.增加锌粒的量     C. 用锌粉代替锌粒     D. 升高反应温度9. 10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成的是（     ）A. KOH            B. CH3COONa            C. CuSO4            D. Na2CO310. 合成氨反应进行到2 s时，氨气的浓度增加了0.6 mol/L，用氮气的浓度变化表示该段时间的反应速率为（      ）A. 0.15 mol/(L·s)      B. 0.3 mol/(L·s)        C.  0.6 mol/(L·s)     D. 0.9 mol/(L·s)11. 在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质我（     ）A. 气体的体积和体系的压强         B. 颜色的深浅C. 物质的浓度（或质量）           D. 元素的化合价12. 在铝与稀硫酸的反意中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（     ）A. 0.02 mol/(L·s)      B. 1.8 mol/(L·s)        C. 1.2 mol/(L·s)     D. 0.18 mol/(L·s)13. 对于溶液中的反应：，下列措施能使化学反应速率提高的是（     ）A. 加水         B. 增加同浓度FeSO4的用量    C. 向溶液中滴加稀硫酸    D. 加入少量KMnO4晶体14. 在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1 mol/L的盐酸反应时，速率最快的是（     ）A. 镁               B. 铝                C. 钠               D. 铁15. 对于反应：M + N →P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（     ）A. 9 min             B. 27 min              C. 13.5 min          D. 3 min16. 可逆反应达到平衡状态时的标志是（     ）A. 混合气体的体积恒定不变       B. 混合提挈颜色不再改变C. 混合气体的平均摩尔质量不变   D. I2在混合气体的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等17. 对于反应，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（     ）A.           B. C.          D.   18. 已知：Na2S2O3 + H2SO4→S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（     ） 温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的体积和物质的量浓度A20℃15 mL 0.1 mol/L15 mL 0.1 mol/LB20℃10 mL 0.2 mol/L10 mL 0.2 mol/LC50℃50 mL 0.1 mol/L50 mL 0.1 mol/LD50℃5 mL 0.5 mol/L5 mL 0.5 mol/L19. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是（     ）A. 温度             B. 催化剂             C. 反应物浓度              D. 压强20. 可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（      ）A. av正（A）= bv正（B）           B. bv正（A）= av逆（B）C. av正（C）= cv正（A）            D. av正（A）= bv逆（B）21. 酶也是一种特殊的蛋白质，酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（      ）  22. 对于密闭容器中进行的反应，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则（      ）A. 正、逆反应速率同时增大              B. 逆反应速率先减小C. 化学平衡逆向移动                     D. 化学平衡正向移动23. 在一定条件下，反应在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内氮气的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内氮气的化学反应速率为（      ）A.   B.   C.   D. 24. 下列化工生产中未使用催化剂的是（     ）A. 索尔维制碱法       B.合成氨           C. 乙烯水化          D. SO2转化为SO3 25. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（      ）A. 部分反应           B.  任何反应        C. 可逆反应         D. 气体反应26. 一定条件下，可逆反应，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是（     ）A. c1：c2的值不能确定      B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C. 0.28 mol/L < ( c1 + c2 + c3) < 0.56 mol/L      D. c1的取值范围为0 < c1 < 0.14 mol/L27. 将N2、H2的混合气体分别冲入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：；乙：；丙：。则三个容器中合成氨的反应速率（     ）A.         B. C.          D. 28. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：，若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法，不正确的是（     ）① 2 s后，用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)  ② 用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)  ③ 2 s时物质A的转化率为70%  ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA. ①③            B. ①④               C. ②③               D. ③④29. 在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，平衡时，下列叙述正确的是（     ）① NO和SO3的物质的量一定相等  ②NO2和SO2的物质的量一定相等  ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量  ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A.①和②           B. ②和③            C. ①和③           D. ③和④30. 下列反应中，不属于可逆反应的是（     ）A. Cl2与水反应     B. 电解水和H2在O2中燃烧    C. 工业合成氨     D. 氨气与水反应31. 一密闭容器中充入1 mol 和N2和3 mol H2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是（     ）A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时，正反应和你反应的速率都为零D. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化32. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（     ）A. 溴水中有下列平衡当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施C. 反应（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深33. 在可逆反应中，平衡常数与反应进行 限度关系正确的是（      ）A. K越大，反应程度越大          B. K越大，反应程度越小C. K越大，反应程度可能变大       D. K越大，反应程度可能变大，也可能变小34. 在密闭容器中充入PCl5，发生反应：，反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡后，37Cl存在于（      ）A. PCl5中             B. PCl3中              C. Cl2中             D. 三种物质都有35. 密闭容器中可逆反应达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是（     ）A. 混合气体颜色变浅            B. 逆反应速率加快C. NO2转化率增大               D. 气体平均分子量变大36. 反应，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取（     ）A. 降低温度        B. 减小压强            C. 加入催化剂      D. 增大Y的浓度37. 下列工业生产的主要化学反应，不涉及用勒夏特列原理进行控制的是（     ）A. 合成氨              B. 制硫酸             C. 制盐酸                D. 制纯碱38. 在H2SO4和NH3的工业生产中，具有的共同点是（     ）A. 使用H2作原料     B. 使用催化剂     C. 使用吸收塔设备    D. 使用尾气吸收装置39. 右图是合成氨反应的速率 -- 时间图像，在t1时刻改变某一条件，到t2时重新达到平衡，判断t1时刻可能改变的条件是（      ）A. 使用催化剂         B. 升高温度            C.增大压强           D. 提高N2浓度   40. 反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（     ）A. 缩小体积加压       B. 扩大体积减压         C. 增加E的浓度          D. 降温二、填空题41. 反应，在一可变容积的密闭容器内进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是_________（选填“增大”“减小”或“不变”，下同）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率________。 （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，逆反应速率________。 （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率________，逆反应速率________。 42. 一密闭体系中发生反应：（正反应为放热反应）。下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是________________________________________。 （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别发生了什么变化？     t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________。 43. 煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：。试回答下列问题。（1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________________。（2）某时刻测得，生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)，则氧气减少的速率为________ mol /(L·s)。（3）该工业生产中将矿石粉碎的目的是________________________________________。   参考答案一、选择题12345678910CBCCACBABA11121314151617181920DADCABBDBB21222324252627282930DDDACADBCB31323334353637383940DDADAACBBD二、填空题41.（1）不变  （2）增大；增大  （3）不变；不变  （4）减小；减小42.（1）0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6  （2）温度升高；加入催化剂；浓度减小  （3）A43.（1）O2和SO2  （2）0.88  （3）增大接触面积，加快反应速率