2017-2018学年杨高高二上期末考化学试卷

这是一份2017-2018学年杨高高二上期末考化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
杨浦高级中学2017学年期末高二化学试卷相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32   Cu-64  一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（    ）A. 氢氧化铝  B. 硫酸钙           C. 苏打              D. 硫酸钡2. 下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（    ）A．共有6个周期，16个族   B．共有7个周期，18个族    C．共有6个周期，18个族              D．共有7个周期，16个族3．下列氢化物中热稳定性最好的是（    ）答案：B  A．NH3            B．HF            C．PH3           D．H2O4. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（    ）A．Al              B．Si              C．S          D．Na5. 铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（    ）A.  氯气              B.  硫磺            C. 稀硫酸           D.硫酸铜溶液6. 下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（    ）A．FeCl2            B．FeS             C．Fe3O4      D．Al2O37. 主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（   ）  A．HR               B．H2R            C． RH3          D． RH4有短周期元素A、B、C， 其中A、B同周期，B、C同主族，三元素原子的最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（   ）A．C、N、P        B．N、O、S      C．N、P、 O      D．C、O、S9．生铁的熔点是1100～1200℃，纯铁的熔点是（    ）  A．1055 ℃              B．1100℃        C．1200℃           D．1535℃ 10. 金属原子一般具有的特点是（    ）  A．有金属光泽，能导电，有延展性      B．熔点和沸点较低  C．最外层电子个数少，容易失去        D．在反应中作氧化剂11. 一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成的总量，可向盐酸中加入适量的（   ）A．   B．溶液    C．溶液   D．  12.科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（    ）A. 硬度比生铁低                       B. 在潮湿的空气中放置不易生锈C. 与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快    D. 在冷的浓硫酸中可以钝化13. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。（1）a、c均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（    ）A. Mg、Cu、Al、Ag、Fe    B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Fe、Cu、Al、Ag、Mg     D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe14. 下列说法中错误的是（   ）A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子D. 非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子15. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（    ） A. 熔点：CO2＞KCl＞SiO2　　    　 　  　  B. 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C. 沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷　     　  D. 热稳定性：HF＞H2O＞NH316. 一定条件下，Al3+不能与下列物质发生反应的是（    ）A. 氨水    B. 盐酸中的溶质        C. 水       D. 过量烧碱溶液17. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强18．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定不可能大量存在的离子是（    ）  A. Cl-          B. H+             C. OH-           D. HCO3-19．向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42－正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量为（    ）答案：D  A．0 mol      B．1.33 mol        C．1.67 mol     D．2 mol20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）  A．甲烷分子的比例模型：    B．甲基的电子式：   C．乙烷的分子式：CH3CH3        D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3 21．下列属于物理变化的是（   ）  A．煤的干馏     B．石油的裂解    C．煤的气化     D．石油的分馏22. 在标准状况下，将4 L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到2.4 L，   混合物中乙烯所占的体积分数为（    ）  A．40%    B. 50%     C. 60%      D. 70%23. 除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（    ）A．将混合气体点燃               B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C．将混合气体通过溴水           D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液24. 不可能是乙烯加成产物的是（    ）A. CH3CH3           B. CH3CHCl2          C. CH3CH2OH          D. CH3CH2Br25．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（   ）
  A．C3H6与C5H10     B．C4H6与C5H8    C．C3H8与C5H12       D．C2H2与C6H626. 对二氟二氯甲烷（CCl2F2 ）认识正确的是（    ）  A．只有一种结构    B．有两种同分异构体    C．属烃类物质     D．正四面体结构27．下列化学式只代表一种纯净物的是（    ）A．C              B．C4H10            C．C2H4Cl2            D．C2H6 28．在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（   ）  A．甲烷       B. 乙炔           C. 丙烯            D. 乙烯29．下列说法中正确的是（    ）  A．互为同系物的有机物其分子结构必然相似    B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃  C．分子式相同而结构式不同的有机物不一定是同分异构体  D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物30．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（    ）        A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2           B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等         C. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色   D. 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质31．大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（    ）   A．煤的干馏     B．石油分馏      C．重油裂解        D．重油裂化 32．制取较纯的氯乙烷，用下列哪种方法（    ）   A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代   C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成33．高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何种物质聚合成的（    ）   A．CH3—CH3   B．CH3—CH2—CH3   C．CH2=CH2   D． CH2=CH—CH334．鉴别CH4、C2H4、C2H2三种气体可采用的方法是（    ）   A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化   C．点燃，检验燃烧产物   D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少35．下列4种化合物分别催化加氢后，不能得到2－甲基戊烷的是（    ）   A．         B．   C．         D．36. 用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（    ）   A．先加HCl再加Br2                      B．先加Cl2再加HBr     C．先加HCl再加HBr              D．先加Cl2再加Br237. 两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后得3.36 L(标准状况)CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是（    ）     A.一定有乙烯         B.一定有甲烷        C.一定没乙烯           D.以上皆错 38. 在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（    ）A. C2H4            B. C3H8            C. C2H6              D. C2H239. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（    ）40．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（    ）     A. ZnC2水解生成乙烷（C2H6）       B. Al4C3水解生成丙炔（C3H4）     C. Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）      D. Li2C2水解生成乙烯（C2H4） 二、综合题（一）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。41. 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：  ①②  ③ ……写出氯元素的原子结构示意图____________反应②中形成的化合物的电子式为          ；反应③中被破坏的化学键属于       键。42. 在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         。43. 与氯元素同周期且金属性最强的元素在周期表中的位置为        。44. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。  a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深  b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小  c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强d．卤素单质与氢气化合按F2、C12、Br2、I2的顺序由难变易45. 卤素单质的键能大小如右图。由图推断：  ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键       断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。  ②卤素单质键能大小与键长的关系为：________________________________________________ （二）有机物和人们生产生活密切相关46. 某烃的密度为3.21g/L（换算到标准状况下），充分燃烧3.6g该烃，生成11g二氧化碳和5.4g水。写出该烃的分子式为________，并写出其可能存在的结构简式并用系统命名法命名_________________________________________________。47. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，③是实验室制取A的反应。根据左图写出相应的化学方程式并注明反应类型。
②________________， 反应类型_____________。
③________________， 反应类型_____________。
④________________， 反应类型_____________。
⑤________________， 反应类型______________。  （三）以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。  回答下列问题48. 写出操作名称：操作Ⅱ_____________操作Ⅲ___________49. 重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫___________操作。目的是________________________50. 实验数据如下表：质量第一次第二次瓷坩埚(m0)35.688g（电子天平归零）0g瓷坩埚+硫酸铜晶体(m1)37.918g2.056g瓷坩埚+无水硫酸铜晶体(m2)37.106g1.285g试计算：两次实验的平均值x=            (保留到小数点后2位)本次实验误差=                          （相对误差）51. 造成本次实验误差可能的原因是____________A、加热时间过长，晶体略有发黑现象     B、固体冷却时未放在干燥器中C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质     D、加热过程中，有晶体溅出E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜 参考答案一、选择题1234567891011121314151617181920ADBDAADBDCBCABDBBDDB2122232425262728293031323334353637383940DCCBCADBADCCCDCABACC二、综合题（一）41. 略；；化学42. S>Cl>F43.第三周期第IA族44. ac45. 不一定；除F2外，键长越长，键能越小（二）46. C5H12；略47. ；加成反应；消除反应；聚合反应；取代反应（三）48. 冷却；称量49. 恒重；确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去50. 5.21；20.84%51. AD