2016-2017学年复旦附中高一上期末考化学试卷

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复旦大学附属中学2016学年第一学期高一年级化学期末考试试卷       2017.1可能用到的相对原子质量：H—1  He—4  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Cl—35.5K—39  Mn—55  Ag—108一、选择题1. 在某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过滤，然后加入杀菌试剂即可作为紧急饮用水，下列物质不能用上述条件下杀菌消毒的是（   ） A. HCl    B. HClO    C. NaClO   D. Cl22. 中国科学家首次在世界上发现铂的一种新同位素，下列说法不正确的是（   ） A. 该铂元素的质量数202     B. 与12C的质量比为101:6 C. 不能确定铂元素的相对原子质量   D. 的近似相对原子质量为2023. 在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（   ） A. 范德华力、范德华力、范德华力   B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键    D. 共价键、共价键、共价键4. 易与反应，形成离子化合物的是（   ） A.     B.     C.     D. 5. 相关化学用语表示正确的是（   ） A. NH4Br的电子式：  B. 二氧化硅的分子式：SiO2C. N2的结构式：     D. CH3Cl的电子式：6. 同温同压下，用两个体积均为1L的圆底烧瓶分别收集HCl，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b烧瓶内水充满3/4，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b（单位mol/L），则a、b关系为（   ） A.    B.    C.    D. 不能确定7. 海水中，存在Na+、、Ca2+、Mg2+、等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是（   ） A. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl   B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl C. KOH、BaCl2、K2CO3、HCl    D. BaCl2、NaOH、NaCO3、HNO38. 如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（   ）  A. ②④⑤   B. ①②④   C. ①②③   D. ①②④⑤9. 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（   ）①碘水、淀粉溶液   ②氯水、CCl4   ③溴水、苯   ④硝酸、AgNO3溶液   ⑤氯水、苯 A. ①②④   B. ②③    C. ②④⑤   D. ④⑤10. 科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是（   ） A. 该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体 B. 该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60 C. 该物质形成的晶体是分子晶体 D. 该物质的熔点高、硬度大11. 已知二氧化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应： 。对该反应的说法正确的是（   ） A. S2Cl2既作氧化剂又作还原剂    B. H2O作还原剂 C. 每生成1mol SO2转移2mol电子   D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为3:112. 关于碘及其化合物的说法正确的是（   ） A. “碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素 B. 为了补碘，要多使用含碘单质的食物 C. 碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层。CCl4在下层，呈现紫红色。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层 D. 通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘 13. 某溶液中，、、的物质的量分别为2mol、3mol、4mol；若通入一定量的Cl2，使得溶液中物质的量变为1mol，则通入Cl2的物质的量为（   ） A. 1mol    B. 2mol    C. 3mol    D. 4mol14. 下列变化过程不能直接实现的是（   ） ①HCl   ②Cl2   ③Ca(ClO)2   ④HClO   ⑤CO2 A. ①→②   B. ②→③   C. ③→④   D. ④→⑤15. 根据反应：，，，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（   ） A.        B.  C.        D. 16. 已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热，恰好反应：，则的值是（   ） A. 4     B. 3     C. 2     D. 1二、选择题17. 现将6.96g的MnO2与100g 36.5%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的AgNO3溶液反应。若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（   ） A. 产生氯气1.792L      B. 生成AgCl沉淀12.054g C. 被氧化的HCl为0.16mol    D. 转移的电子数为0.16个18. 下列化学概念或规律的判断依据正确的是（   ） A. 原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子 B. 离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物 C. 分子稳定性的判断依据：分子间作用力的强弱 D. 氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移19. 下列晶体模型对应的物质中含有两种作用力的是（   ）干冰模型A金刚石模型B碳60模型C氯化钠模型D20. PbO2是褐色固体，受热部分分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物（），PbO2可和浓盐酸发生如下反应：。现将1mol PbO2加热分解，得到O2，向剩余固体A中加入足量的浓盐酸得到Cl2，已知O2和Cl2的物质的量之比为3:2。则受热后剩余固体A的组成及各成分物质的量比是（提示：Pb3O4可看作）（   ） A. 1:1混合的Pb3O4、PbO     B. 1:2混合的PbO2、Pb3O4 C. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO   D. 1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO三、综合题21. 按照要求填空（1）分别写出CO2、KOH、CCl4的电子式___________、_____________、___________。（2）写出实验室制取HCl气体的化学方程式_______________________________________。（3）实验室制氯气时，除去氯气中的少量HCl，使用_______________________________。（4）氯化钠和溴化钠中，熔点较高的是_________________；C60分子中只含五边形和六边形，其分子外形类似于“足球”。已知在C60分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，与金刚石相比，熔点应该是__________较高；HCl与HBr相比较，____________更稳定，原因是______________________________________________________________。（5）将Ca(35ClO)2晶体和H37Cl浓溶液混合，则生成氯气的密度是同温同压下氦气的_______倍。（6）右图是工业上HCl合成塔的装置，图中a处应通入的气体是___________，从合成塔出来的气体c的成分是____________。（7）氯水滴到pH试纸中央的现象________。  22. 物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。（1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上。①石墨与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O、17O和18O； ④1H2与2H2是同素异形体的_______________，是同位素的_____________。（2）下列物质中，①氨气； ②氯化氢； ③氯化铵； ④二氧化碳； ⑤NaClO； ⑥NaCl； ⑦氢气； ⑧晶体硅，只有非极性键的是（填序号）___________；属于离子晶体、且含共价键的是__________。（3）在下列变化中：①碘的升华；  ②烧碱熔化；  ③MgCl2溶于水；  ④HCl溶于水；  ⑤N2溶于水；  ⑥SiO2熔化； 未发生化学键破坏的是____________，发生离子键破坏的是__________，发生共价键破坏的是___________。（填写序号）23. 高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：（2）该反应中还原产物是________（填写化学式），__________元素被氧化，氧化剂的电子式为_______________________。（3）当反应中有1mol Na2FeO4生成，转移的电子有__________mol。（4）如果配置250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、__________、____________。24. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。实验过程：I. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III. 当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。IV. 打开活塞b，将少量液体放入D中，取下试管并振荡。（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________。（2）B中溶液发生反应的化学方程式是____________________________________。（3）过程IV中出现的现象是___________，由此可证明氧化性较强的是_________（填“Br2”或“I2”）。（4）设计过程III的目的是__________________________________。 四、计算题25. 工业上用氢气与氯气的的反应生产盐酸。若一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。（2）原NaOH溶液的质量分数为___________________。（保留三位小数）（3）所得溶液中的物质的量为____________________________。（4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。（写出计算过程）（5）若将H2和Cl2充分混合后，在光照条件下会发生爆炸。现取一份H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，右图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为_________。（已知HClO为弱酸，在水中主要以分子形式存在） 参考答案一、选择题12345678910111213141516AABDDBADCCACCDAB二、选择题17181920BDBDACAD三、综合题（1）；（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O（3）饱和食盐水 （4）氯化钠；金刚石；HCl；H-Cl键长较HBr短，键能更大，要破坏所需的能量更多（5）18（6）H2；HCl、H2（7）B22.（1）①；②③（2）⑦⑧；③⑤（3）①⑤；②③；④⑥23.（1）；电子转移略（2）NaCl；Fe；（3）3（4）1.0；电子天平；250mL容量瓶24.（1）淀粉KI试纸变蓝  （2）Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2  （3）溶液分层，下层溶液呈紫红色；Br2（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。四、计算题25.（1）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O  （2）0.107  （3）0.25mol  （4）3:2  （5）3:5