2016-2017学年华二高二上第一次月考化学试卷

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华师大二附中2016-2017学年高二第一次月考化学试题（时间：60分钟    卷面满分：100分）相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56   Cu-64  Zn-65   Ag-108   Ba-137一、选择题（本题共45分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。） 三、填空（本题共17分）21．某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验。（1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象                                  ，该反应的离子方程式是                                              。（2）将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象                                        ，该反应的离子方程式为                          。（3）向反应（2）后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为                                             。（4）向反应（1）后的滤液中加入氨水，观察到的现象是                              ，该反应的化学方程式为①                              ，②                                                    。22．铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：            （2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：                      ．
（3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是              ；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有                         ，固体N是                      ；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为               ，它属于        （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl3溶液中加入            （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3．其反应的离子方程式为：                        ．四、实验题（本题共11分）23．某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成．他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：
（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：
猜测一：                                             ，
猜测二：红色退去可能是SCN- 被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫．
（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：
试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有       
试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是                         ，预期试管B中的现象是                    ；试管C中盛有澄清石灰水，目的是                                         ；试管D和烧杯的作用是                                   ．以上实验证明SCN-能被H2O2氧化．请写出该反应的离子方程式：                                 ．
（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+ 和SCN-中还原性较强的是        ，理由是                                                   ．
（4）有学生认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确．                                        五、计算题（本题共7分）24．准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示．试回答下列问题：
（1）硫酸溶液的物质的量浓度
（2）若b=2.3时，求Al2O3和Fe2O3的质量分数    
参考答案一、二、选择题（65分）12345678910DDCDCDABAC1112131415CBBCC1617181920BADDADCD三、填空（本题共17分）21．（1） 铁屑逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色  ；  Fe+2H+→Fe2++H2↑；（2）   溶液由浅绿色变为棕黄色    ；   2Fe2++ Cl2→2Fe3++2Cl-   ；（3）   2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+  ；（4）     生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色     ；①     FeCl2+2NH3·H2O→ Fe(OH)2↓+2NH4Cl       ；②     4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3                。22．（1） ；（2）    ；
（3）①    过滤     ；
②     Fe2O3     ；     Al2O3     ；
③     NaAlO2   ；       盐      ；
④     氨水      ；    Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+   。四、实验题（本题共11分）23．（1）  氯化亚铁被过氧化氢氧化为氯化铁，在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解     ；（2）   SO2  ；  除尽气体中的SO2    ；  溶液颜色变浅但未褪色   ；   证明气体中还含有CO2    ；   收集生成的N2    ；   9H2O2+2SCN-+2H+→2SO2↑+2CO2↑+N2↑+10H2O   ；
（3）   Fe2+  ；   向FeCl2和KSCN溶液中加入少量双氧水，溶液变红，说明双氧水优先和Fe2+反应   ；
（4）  取烧瓶中褪色后的溶液少许，加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊，证明该反应生成了硫酸根离子    五、计算题（本题共7分）24． （1）1.75mol/L（2）85%；12%