2020-2021学年第2节 常见的酸和碱同步达标检测题

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（进阶篇）2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级同步分层作业7.2常见的酸和碱
一．选择题（共1小题）
1．下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C．HCO3﹣、H+、Na+、Cl﹣ D．Ba2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
二．多选题（共1小题）
（多选）2．向由氧化铜和铁粉组成的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，向滤液中加入一片光亮的铜片，发现无任何变化。据此判断，下列结论中正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4 B．滤液中可能含有H2SO4
C．滤渣中一定含有Cu D．滤渣中一定不含有Fe
三．填空题（共3小题）
3．进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
4．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。

5．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 ；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示： ．

四．实验探究题（共3小题）
6．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
7．实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验：

（1）试管②中最后会形成 色的溶液，该试管中发生的化学方程式为 ．
（2）实验过程中试管③中发生的化学方程式为 ；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是 ．
（3）试管⑧中的现象是 ；利用该反应可以检验二氧化碳气体．
（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有 种．
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石．
8．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
　 　
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
　 　
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）。
另外一个实验方案错误的原因是 。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。
五．解答题（共3小题）
9．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图所示．

（1）请用“连续线”画出烧碱应行走的路线．
（2）“烧碱”同学在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出相关反应的化学方程式： 、 ．
10．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
， ， 。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag。

11．实验室里同学们探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应
【探究活动】同学进行了如图实验：
【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到（1） 现象，证明二者发生了反应．
【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因（2） ．
【提出问题】最终烧杯溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠；乙同学猜想：硫酸钠和氢氧化钠；
【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是（3） （填“正确”或“错误”），理由是
（4） ．
甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到（5） 现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为（6） （填化学式）．


（进阶篇）2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级同步分层作业7.2常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共1小题）
1．下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C．HCO3﹣、H+、Na+、Cl﹣ D．Ba2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、各种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；
B、Mg2+与碱性溶液中的OH﹣能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、H+与HCO3﹣结合成二氧化碳和水，H+与碱性溶液中的OH﹣能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
D、Ba2+与SO42﹣结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
二．多选题（共1小题）
（多选）2．向由氧化铜和铁粉组成的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，向滤液中加入一片光亮的铜片，发现无任何变化。据此判断，下列结论中正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4 B．滤液中可能含有H2SO4
C．滤渣中一定含有Cu D．滤渣中一定不含有Fe
【分析】根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
【解答】解：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，
向由氧化铜和铁粉组成的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，向滤液中加入一片光亮的铜片，发现无任何变化，铜的金属活动性排在氢、铁的后面，不会与硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜反应，所以
A、铁和硫酸、硫酸铜都会生成硫酸亚铁，所以滤液中一定含有FeSO4，故A正确；
B、硫酸可能有剩余，滤液中可能含有硫酸，故B正确；
C、铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣中一定含有铜，故C正确；
D、加入的硫酸质量不能确定，所以滤渣中可能不含有Fe，故D错误。
故选：ABC。
【点评】本题主要考查了金属活动性的顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
三．填空题（共3小题）
3．进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是 BD （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气 。
【分析】根据酸的通性进行解答。
【解答】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
【点评】掌握酸的通性是解题关键。
4．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 Na+、Cl﹣ ；从微观角度看，该化学反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合生成水 。

【分析】氢氧化钠与水反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；根据微观示意图分析回答此题；考查中和反应的实质。
【解答】解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；根据图像可以看出，前后没有改变的是钠离子与氯离子；微观示意图可以看出是氢离子与氢氧根离子反应生成水，其他离子没有变化；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣；氢离子与氢氧根离子结合生成水。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
5．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 10 mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 NaOH和NaCl ；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．

【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水书写；
（2）根据图是分析；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量；
（4）根据把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）由图示，当溶液呈中性时，pH＝7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl；
（4）把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）10；
（3）NaOH和NaCl；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【点评】会正确分析图象是正确解决本题的关键．考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
四．实验探究题（共3小题）
6．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 试管 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 澄清石灰水 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 红棕色固体逐渐消失 、 溶液逐渐变成黄色 。仪器②中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析解答。
（3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，进行分析解答。
（4）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）标号为①的仪器名称是试管。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）试管；
（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
7．实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验：

（1）试管②中最后会形成 黄 色的溶液，该试管中发生的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
（2）实验过程中试管③中发生的化学方程式为 2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O ；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是 先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水 ．
（3）试管⑧中的现象是 澄清石灰水变浑浊 ；利用该反应可以检验二氧化碳气体．
（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有 4 种．
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石．
【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，写出反应的方程式；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳写出反应的方程式；利用指示剂指示溶液酸碱性的变化；
（3）根据用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体反应后有白色沉淀产生；
（4）根据硫酸的化学性质与选择的药品反应产生特殊的现象分析．
【解答】解：（1）试管②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）试管③是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；试管⑥中元素和氢氧化钙反应没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，可以利用紫色的石蕊试液或无色的酚酞试液作为酸碱指示剂，指示发生中和反应的过程中酸碱性的变化，方案为：先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水，溶液由红色（或无色）变成蓝色（或红色），说明发生了反应；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，利用该反应可以检验二氧化碳气体；
（4）因为硫酸有剩余，硫酸与酚酞试液无现象、使石蕊试液变成红色、与稀盐酸不反应、与铁粉反应产生气泡、与铜粉不反应、与氧化铜粉末，溶液变成蓝色、与大理石反应产生气泡，因此可以选择石蕊试液、铁粉、氧化铜粉末、大理石这四种物质进行证明．
故答案为：（1）黄，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酞）试液，再滴加澄清石灰水；
（3）澄清石灰水变浑浊；
（4）4．
【点评】本题综合考查了盐酸和氢氧化钙的化学性质的探究，全面综合的考查，角度新颖，解答时抓住盐酸和氢氧化钙的化学性质进行分析，难度不大．
8．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 红 色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
　出现白色沉淀　
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
　溶液变红　
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 方案二 （填“方案一”或“方案二”）。
另外一个实验方案错误的原因是 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 锌粒（或碳酸钠等） ，实验现象及结论是 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 。
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式；
（2）根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写。
【解答】解：（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；
故答案为（1）红；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）方案一：出现白色沉淀；
方案二：溶液变红；
方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
【点评】本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备。
五．解答题（共3小题）
9．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图所示．

（1）请用“连续线”画出烧碱应行走的路线．
（2）“烧碱”同学在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出相关反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl 、 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．
【分析】（1）根据氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不能和铁、氯化钠反应，能和稀盐酸反应；氢氧化钠不能和碳、硝酸钾反应，能和稀硫酸、氯化铵反应进行分析；
（2）根据烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是氯化铜溶液和二氧化碳，氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不能和铁、氯化钠反应，能和稀盐酸反应；氢氧化钠不能和碳、硝酸钾反应，能和稀硫酸、氯化铵反应，所以烧碱应行走的路线为：
；
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是氯化铜溶液和二氧化碳，氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）

（2）2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）、鉴别物质题时的判断的依据（所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象）是正确解答本题的关键．
10．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 氯化氢分子之间的间隔 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
H+ ， Cl﹣ ， Fe2+ 。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 BC （填选项）。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag。

【分析】（1）增大压强，HCl由气态变为液态，属于物理变化，据此结合分子的基本性质，进行分析解答。
（2）①根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
②在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，
③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
【解答】解：（1）增大压强，HCl由气态变为液态，属于物理变化分子本身没有发生改变，改变的是氯化氢分子之间的间隔。
（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，可以看到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+。
③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁和铝能与稀盐酸反应。
故答案为：（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；②H+、Cl﹣、Fe2+；③BC。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、分子的基本性质、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
11．实验室里同学们探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应
【探究活动】同学进行了如图实验：
【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到（1） 红色液体变成无色 现象，证明二者发生了反应．
【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因（2） 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ．
【提出问题】最终烧杯溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠；乙同学猜想：硫酸钠和氢氧化钠；
【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是（3） 错误 （填“正确”或“错误”），理由是
（4） 烧杯中溶液无色，说明溶液不显碱性，证明溶液中不含氢氧化钠，所以乙同学的结论错误 ．
甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到（5） 黑色固体减少，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为（6） Na2SO4和H2SO4 （填化学式）．

【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色进行分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析；
（3）根据溶液变成了无色进行分析；
（4）根据氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析；
（5）根据硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（6）根据题中的现象进行分析．
【解答】解：【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到红色液体变成无色现象，证明二者发生了反应；
【解释与结论】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是错误的，理由是：烧杯中溶液无色，说明溶液不显碱性，证明溶液中不含氢氧化钠，所以乙同学的结论错误；
甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到黑色固体减少，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为：Na2SO4 和H2SO4．
故答案为：（1）红色液体变成无色；
（2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（3）错误；
（4）烧杯中溶液无色，说明溶液不显碱性，证明溶液中不含氢氧化钠，所以乙同学的结论错误；
（5）黑色固体减少，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；
（6）Na2SO4 和H2SO4．
【点评】在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．