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沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱教学设计
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这是一份沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱教学设计，共3页。教案主要包含了教学目标，教学重点，教学难点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。
【教学目标】.
认知目标：了解常见的碱；了解碱能跟哪些物质反应；知道碱有共同性质的原因。
能力目标：通过氢氧化钠和氢氧化钙组成和性质上的比较，总结碱的共同点。
情感目标：通过实验，体会化学是以实验为基础的科学。
【教学重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
【教学难点】 氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入]
你所知道的日常生活中碱性物质有哪些呢？能说出其中一些物质你所能感触的特性吗？
1．NaOH、Ca（OH）2的俗称
学生看书 比较氢氧化钠和氢氧化钙的俗名。
氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙——熟石灰、消石灰；
氢氧化钙溶液—石灰水。氢氧化钙乳浊液——石灰乳
2．NaOH、Ca（OH）2的物理性质
实验展示 取固体NaOH放入表面皿上；在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
讨论交流 1.NaOH固体表面溶解的原因是什么？2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？
小结: 氢氧化钠的主要物理性质：白色固体，极易溶于水，且放出大量的热量，易吸收空气中的水分而潮解，常做某些气体的干燥剂。
实验展示: 取少量氢氧化钙固体，并加水溶解。
小结: 氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水。
思考: 如何鉴别氢氧化钠固体和氢氧化钙固体？
提示 根据氢氧化钠易潮解，溶于水显著放热，而氢氧化钙微溶于水，无显著放热现象，取少量暴露于空气中或取少量溶于水比较产生的现象。
3．NaOH和Ca（OH）2的化学性质
实验探究: 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
完成表格
练习: 写出上面反应的化学方程式。
点拨: 二氧化碳与氢氧化钠及氢氧化钙溶液反应的化学方程式的书写技巧。氢氧化钠和氢氧化钙与硫酸铜溶液的反应前后元素和原子团的化合价均保持不变。
问题讨论：（1）瓶吞鸡蛋的原理是什么？
（2）冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？用石灰沙浆砌砖抹墙为什么很牢固？装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上为什么会有一层白色的膜？
（3）如何鉴别氢氧化钠溶液和石灰水？
讨论： 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，碱溶液具有相似的化学性质的原因是什么？
点拨： 由于碱溶液中电离出的阴离子全部是OH—，因而碱溶液具有相似的化学性质。
小结; 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似。
（1）都能与酸碱指示剂反应。
（2）都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）能与某些盐反应生成新盐和新碱。
4．复分解反应的定义和规律
讨论交流: 下列反应有什么规律？
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
小结: （1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产两种新的化合物。
反应规律： AB+CD→AD+CB
（2）复分解反应的条件：生成物要有沉淀、气体、水生产，否则不反应。
讨论: 下列反应属于复分解反应吗？
（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
指出： 碱与非金属氧化物的反应，不是按组成交换规律进行的，不属于复分解反应。
拓展： 烧碱与蛋白质、油脂的作用。
演示实验 （1）将头发放入浓氢氧化钠溶液中加热。
（2）将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中加热
（3）在氢氧化钠溶液中滴入12滴食用油，充分振荡。
现象： 头发、鸡蛋清、食用油均能溶于氢氧化钠溶液。
结论与反思： NaOH能与蛋白质、油脂反应。
厨房洗涤剂中含有NaOH，使用时注意保护手；蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，不适宜用碱性肥皂洗涤。
小结：
练习与实践：
1、 下列物质的名称、化学式表示的是同一种物质的是 （ C ）
A. 干冰、冰、H2O B. 烧碱、纯碱、NaOH
C. 熟石灰、消石灰、Ca(OH)2 D. 大理石、生石灰、CaO
2、 下列反应属于复分解反应的是 （ B ）
A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
3、 由固体NaOH和CaO组成的混合物称为碱石灰，可用作干燥剂。下列气体能用碱石灰干燥的是 （ D ）
A.氯化氢 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.一氧化碳
解析 NaOH能HCl、SO2、CO2发生反应，不能用来干燥这些气体。
4、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称） 、 、 ；
（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）
。
5、 实验室里有一瓶氢氧化钠固体，因保存不当可能发生变质，其原因（用化学方程式表示）是____________________________________；检验该瓶氢氧化钠是否变质的方法是：取少量样品溶于水，加入足量的__________ __或_ ，若有 或 产生说明发生了变质；除去杂质方法是取样溶于水，加入适量的 ，搅拌后过滤，再将滤液进行蒸发。
板书： 第二节 常见的酸和碱
1．NaOH、Ca（OH）2的俗称
氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙——熟石灰、消石灰；
氢氧化钙溶液—石灰水。
2．NaOH、Ca（OH）2的物理性质
氢氧化钠的主要物理性质：白色固体，极易溶于水，且放出大量的热量，易吸收空气中的水分而潮解，常做某些气体的干燥剂。
氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水。
3．NaOH和Ca（OH）2的化学性质
4．复分解反应的定义和规律
（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产两种新的化合物。
反应规律： AB+CD→AD+CB
（2）复分解反应的条件：生成物要有沉淀、气体、水生产，否则不反应。
布置作业：P50页6、7、9题
教学反思：学生对碱的特点掌握较好，对复分解反应的判断还需加强练习。
复分解反应的定义和规律是难点也是重点。
NaOH
Ca(OH)2
化学方程式
紫色石蕊试液
变蓝
变蓝
无色酚酞试液
变红
变红
二氧化碳气体
充满CO2的软塑料瓶变瘪
石灰水变浑浊
硫酸铜溶液
有蓝色沉淀
有蓝色沉淀
氯化铁溶液
红褐色沉淀
红褐色沉淀
碳酸钠溶液
无现象
有白色沉淀
【教学目标】.
认知目标：了解常见的碱；了解碱能跟哪些物质反应；知道碱有共同性质的原因。
能力目标：通过氢氧化钠和氢氧化钙组成和性质上的比较，总结碱的共同点。
情感目标：通过实验，体会化学是以实验为基础的科学。
【教学重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
【教学难点】 氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入]
你所知道的日常生活中碱性物质有哪些呢？能说出其中一些物质你所能感触的特性吗？
1．NaOH、Ca（OH）2的俗称
学生看书 比较氢氧化钠和氢氧化钙的俗名。
氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙——熟石灰、消石灰；
氢氧化钙溶液—石灰水。氢氧化钙乳浊液——石灰乳
2．NaOH、Ca（OH）2的物理性质
实验展示 取固体NaOH放入表面皿上；在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
讨论交流 1.NaOH固体表面溶解的原因是什么？2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？
小结: 氢氧化钠的主要物理性质：白色固体，极易溶于水，且放出大量的热量，易吸收空气中的水分而潮解，常做某些气体的干燥剂。
实验展示: 取少量氢氧化钙固体，并加水溶解。
小结: 氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水。
思考: 如何鉴别氢氧化钠固体和氢氧化钙固体？
提示 根据氢氧化钠易潮解，溶于水显著放热，而氢氧化钙微溶于水，无显著放热现象，取少量暴露于空气中或取少量溶于水比较产生的现象。
3．NaOH和Ca（OH）2的化学性质
实验探究: 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
完成表格
练习: 写出上面反应的化学方程式。
点拨: 二氧化碳与氢氧化钠及氢氧化钙溶液反应的化学方程式的书写技巧。氢氧化钠和氢氧化钙与硫酸铜溶液的反应前后元素和原子团的化合价均保持不变。
问题讨论：（1）瓶吞鸡蛋的原理是什么？
（2）冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？用石灰沙浆砌砖抹墙为什么很牢固？装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上为什么会有一层白色的膜？
（3）如何鉴别氢氧化钠溶液和石灰水？
讨论： 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，碱溶液具有相似的化学性质的原因是什么？
点拨： 由于碱溶液中电离出的阴离子全部是OH—，因而碱溶液具有相似的化学性质。
小结; 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似。
（1）都能与酸碱指示剂反应。
（2）都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）能与某些盐反应生成新盐和新碱。
4．复分解反应的定义和规律
讨论交流: 下列反应有什么规律？
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
小结: （1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产两种新的化合物。
反应规律： AB+CD→AD+CB
（2）复分解反应的条件：生成物要有沉淀、气体、水生产，否则不反应。
讨论: 下列反应属于复分解反应吗？
（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
指出： 碱与非金属氧化物的反应，不是按组成交换规律进行的，不属于复分解反应。
拓展： 烧碱与蛋白质、油脂的作用。
演示实验 （1）将头发放入浓氢氧化钠溶液中加热。
（2）将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中加热
（3）在氢氧化钠溶液中滴入12滴食用油，充分振荡。
现象： 头发、鸡蛋清、食用油均能溶于氢氧化钠溶液。
结论与反思： NaOH能与蛋白质、油脂反应。
厨房洗涤剂中含有NaOH，使用时注意保护手；蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，不适宜用碱性肥皂洗涤。
小结：
练习与实践：
1、 下列物质的名称、化学式表示的是同一种物质的是 （ C ）
A. 干冰、冰、H2O B. 烧碱、纯碱、NaOH
C. 熟石灰、消石灰、Ca(OH)2 D. 大理石、生石灰、CaO
2、 下列反应属于复分解反应的是 （ B ）
A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
3、 由固体NaOH和CaO组成的混合物称为碱石灰，可用作干燥剂。下列气体能用碱石灰干燥的是 （ D ）
A.氯化氢 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.一氧化碳
解析 NaOH能HCl、SO2、CO2发生反应，不能用来干燥这些气体。
4、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称） 、 、 ；
（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）
。
5、 实验室里有一瓶氢氧化钠固体，因保存不当可能发生变质，其原因（用化学方程式表示）是____________________________________；检验该瓶氢氧化钠是否变质的方法是：取少量样品溶于水，加入足量的__________ __或_ ，若有 或 产生说明发生了变质；除去杂质方法是取样溶于水，加入适量的 ，搅拌后过滤，再将滤液进行蒸发。
板书： 第二节 常见的酸和碱
1．NaOH、Ca（OH）2的俗称
氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙——熟石灰、消石灰；
氢氧化钙溶液—石灰水。
2．NaOH、Ca（OH）2的物理性质
氢氧化钠的主要物理性质：白色固体，极易溶于水，且放出大量的热量，易吸收空气中的水分而潮解，常做某些气体的干燥剂。
氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水。
3．NaOH和Ca（OH）2的化学性质
4．复分解反应的定义和规律
（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产两种新的化合物。
反应规律： AB+CD→AD+CB
（2）复分解反应的条件：生成物要有沉淀、气体、水生产，否则不反应。
布置作业：P50页6、7、9题
教学反思：学生对碱的特点掌握较好，对复分解反应的判断还需加强练习。
复分解反应的定义和规律是难点也是重点。
NaOH
Ca(OH)2
化学方程式
紫色石蕊试液
变蓝
变蓝
无色酚酞试液
变红
变红
二氧化碳气体
充满CO2的软塑料瓶变瘪
石灰水变浑浊
硫酸铜溶液
有蓝色沉淀
有蓝色沉淀
氯化铁溶液
红褐色沉淀
红褐色沉淀
碳酸钠溶液
无现象
有白色沉淀
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