2022北京海淀区高三下学期第一次模拟考试化学含答案

海淀区2021—2022学年第二学期期中练习

高三化学

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O16  

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是

A. A B. B C. C D. D

【1题答案】

【答案】A

2. 下列化学用语或图示表达正确的是

A. N2的结构式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型：

C. 的空间填充模型： D. 基态氮原子的轨道表示式：

【2题答案】

【答案】A

3. 下列说法正确的是

A. 标准状况下，的体积为22.4L

B. 同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同

C. 丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

D. 的盐酸中，为

【3题答案】

【答案】B

4. 下列方程式能准确解释事实的是

A. 呼吸面具中用吸收并供氧：

B. 自然界的高能固氮：

C. 苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3

D. 白醋可除去水壶中的水垢：

【4题答案】

【答案】A

5. 下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是

AA B. B C. C D. D

【5题答案】

【答案】C

6. 铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷同主族，其最稳定的同位素是。下列说法不正确的是

A. 是第六周期元素 B. 的中子数是126

C. 的原子半径比的小 D. 和具有相同的电子数

【6题答案】

【答案】C

7. 配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。

下列对该实验的说法不正确的是

A. 用银镜反应可以检验醛基

B. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了

C. 实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜

D. 将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜

【7题答案】

【答案】D

8. 某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。

已知：i．选择性

ii．与同主族。

下列说法不正确的是

A. 肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应

B. 用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率

C. 使用作催化剂时，反应后副产物最多

D. 金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好

【8题答案】

【答案】B

9. 硅橡胶是一种兼具有机物和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构如下图(图中~表示链延长)。

已知：的性质与C相似，L可由，在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确的是

A. L、M的热稳定性好与键键能大有关

B. 由制得L的过程中，有产生

C. M可通过加成反应实现交联，得到网状结构

D. 硅橡胶的抗氧化性：

【9题答案】

【答案】D

10. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【10题答案】

【答案】B

11. 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：

①称取m g样品，配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；

③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。

下列说法正确的是

A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水

B. ②中溶液恰好褪色时：

C. 样品纯度为

D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

【11题答案】

【答案】C

12. 铁粉在弱酸性条件下去除废水中的反应原理如下图。

下列说法正确的是

A. 上述条件下加入的能完全反应

B. 正极的电极反应式：

C. 的产生与被氧化和溶液pH升高有关

D. 废水中溶解氧的含量不会影响的去除率

【12题答案】

【答案】C

13. 合成氨原料气中的可通过水煤气变换反应除去。某合成氨原料气中、、、的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比通入水蒸气，平衡后混合气体中的体积分数如下表。

下列说法不正确的是

A. 从表中数据可知，水煤气变换反应的

B. 温度相同时，投料比大，的转化率高

C. 按=1通入水蒸气后，反应前在混合气体中的体积分数为20%

D. 根据=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46

【13题答案】

【答案】D

14. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

下列说法不正确的是

A. 对分解有催化作用

B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大

C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率

D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热

【14题答案】

【答案】D

第二部分

本部分共5题，共58分。

15. 硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。

（1）基态硅原子的价电子排布式为___________。

（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次为___________。

（3）晶态的晶胞如图。

①硅原子的杂化方式为___________。

②已知晶胞的棱长均为a pm，则晶体的密度___________(列出计算式)。

（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸。

资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。

①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：___________。

②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：___________。

【15题答案】

【答案】（1）3s23p2

（2）金刚石、碳化硅、硅

（3）    ①sp3    ②.

（4）    ①. 碳、硅为同主族，碳的非金属性大于硅，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3大于，故CO2可与原硅酸钠溶液反应生成    ②. 脱水后，分子中羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能会发生交联形成空间网状结构，导致脱水后溶解度降低

17. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

已知：pH升高时，易歧化为和。

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。

（2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。

a．主要在阴极室产生

b．在电极上放电，可能产生

c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生

（3）测定副产物含量的方法如下图。

待测水样V1mL适量H2O2足量V2mLxmol-1溶液a

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。

（4）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。

①反应的离子方程式为___________。

②处理时，盐酸可能的作用是：

i．提高，使氧化性提高或还原性提高；

ii．提高，___________。

③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。

【17题答案】

【答案】（1）

（2）bc（3）    ①. 偏大    ②.

（4）    ①.     ②. 使还原性增强    ③. 先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化，再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化

19. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

（1）浸出

①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______

□+□___________+□___________=□+□□______

②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是___________(填序号)。

a．在反应中作氧化剂

b．用浸出可减少酸的使用

c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染

（2）净化、分离

①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是___________。

②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：___________。

（3）热解

在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：

i．

ii．

iii．

①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是___________(答出两条)。

②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是___________。

【19题答案】

【答案】（1）    ①. +2Fe2++4H+=+2+2H2O    ②. bc

（2）    ①. 过滤    ②. 稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移动

（3）    ①. 控制温度在450左右、增大空气的流速    ②. 反应速率ii大于反应速率 i

21. 多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。

已知：

i．R1-CHO+

（1）A的名称是___________。

（2）下列说法中，正确的是___________(填序号)。

a．由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸

b．D中含有的官能团只有硝基

c．D→E可以通过取代反应实现

（3）E→G的化学方程式是___________。

（4）I的结构简式是___________。

（5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量之比是___________。

（6）K中除苯环外，还含有一个五元环。K的结构简式是___________。

（7）知：

ii．+R3-NH2

iii．亚胺结构( )中键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。

M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式：___________、___________。

【21题答案】

【答案】（1）甲苯（2）ac

（3）（4）（5）1:2

（6）（7）    ①.     ②.

23. 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

（1）实验①和②的目的是___________。

（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。

a．盐酸    b．硫酸    c．草酸

【实施实验】

小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：

i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物；

(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；

(c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。

（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。

【继续探究】

进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。

（4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。

（5）实验②在第ii阶段反应速率较大，可能的原因是___________。

（6）据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。

【结论与反思】

（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

【23题答案】

【答案】（1）探究草酸浓度对反应速率的影响

（2）b（3）否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和

（4）+4H2C2O4=4CO2++4H2O

（5）实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比强

（6）减少（7）还原剂和酸性