北京市东城区部分学校2022届高三下学期五月模拟考试化学试题

北京市东城区部分学校2022届高三下学期五月模拟考试

化  学

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Ti48.

第一部分、选择题(每小题3分，共42分)

1.硝苯地平是一种治疗冠心病、心绞痛和高血压的常见药，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A.分子式为C17H18N2O6

B.该化合物可与2mol NaOH反应

C.该化合物有手性碳原子

D.该化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应

2.下列化学用语或模型正确的是

A. CO2的电子式：      B. P4 的空间结构：

C. Al3+的结构示意图：D. CH3CHO的空间填充模型：

3. TiO2 是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如下图所示。下列有关叙述正确的是

A.钛元素位于周期表中的第IV族，属于d区

B. O表示钛原子

C. TiO2 的密度是g/ cm3

D.工业上可以通过TiCl4加水，并加热，过滤并焙烧得到

4.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列操作规范且能达到实验目的的是

A.用图甲配制200 mL0.1 mol·L-1的盐酸

B.用图乙装置加热试管中的液体

C.用图丙分离乙醇与乙酸

D.用图丁装置制取少量Fe(OH)2

5.下列实验方案能达到实验目的的是

 6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜： Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.用FeS除去废水中的Hg2+： FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

C.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2： OH-+SO2=

D.用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]： 2H+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、

2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O

7.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A.过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5

B. -的空间结构为正四面体形 

C.过程I、II、 III中发生的均为氧化还原反应

D.流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P

8.实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为： H2O2+Br2= 2H+ +O2↑+2Br-。下列说法正确的是

A.H2O2分子中含有离子键和非极性键

B.在第1步反应中，每生成0.1molO2， 转移0.4mol电子

C.机理中第2步反应为： 2H++ H2O2+2Br-=2H2O+ Br2

D.若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了

9.探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下：

下列说法不正确的是

A.无色气体是H2

B.实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度

C.白色沉淀的出现与氧化还原反应有关

D.温度变化会影响溶液的pH

10. 一定温度下，在2个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)  ΔH<0， 相关数据见下表：

下列说法不正确的是

A. T1> T2

B.I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%

C.达到平衡所需要的时间： II> I

D.对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动

11.尿素( )和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如右图所示(图中表示链延长)。

下列说法不正确的是

A.形成线型结构的过程发生了缩聚反应.

B.网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解

C.线型脲醛树脂的结构简式可能是：

D.线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构

12.探究亚硝酸钠( NaNO2 )的化学性质，实验如下：

资料： AgNO2是淡黄色难溶于水的固体；

由.上述实验所得结论不正确的是

A.NaNO2溶液显碱性

B. NaNO2 可与某些盐发生复分解反应：   +Ag+= AgNO2↓

C. NaNO2 有氧化性： 2I- +2H++2 =I2+2NO2 ↑+H2O

D. NaNO2有还原性： +3 +8H+=3 +2Cr3++4H2O

13.某废水中存在大量的Na+、Cl-、、 ， 欲除去其中的和， 设计了如下流程。下列说法中，不正确的是

A. NaOH的作用是除去

B. Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+

C.试剂a为适量的H2SO4溶液

D. NaOH改在过滤后加入可达到相同目的

14.某同学进行如下实验：

下列说法不正确的是

A.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

B.根据II颜色无明显变化，说明试管口收集到的气体是等物质的量的氨气和氯化氢

C.III中试纸变成红色，不是由于NH4Cl水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4C1的方法制备NH3

15. (12分)

全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1) 5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有            种，若其电子排布式表示为[Ne]3s23违背了_                。

(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4 等中间产物生成。沸点： SiHCl3_             SiCl4(填“>”或“<”)。“等电子体”是指价电子总数和原子总数都相同的分子、离子或原子团，写出一种与SiCl4互为等电子体的离子_____         。己知电负性： H>Si，则SiHCl3充分水解的化学方程式为_                             。

(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。

①Mn的一-种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]， 下 列说法正确的是_         (填字母标号)。

A. CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B. Mn原子的配位数为6

C. CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3

D. CH3CN中σ键与π键数目之比为5： 2

②已知r(Co2+)=65 pm， r(Mn2+) =67 pm，推测MnCO3比CoCO3的分解温度_             (填“高”或“低”)，解释原因                                               。

(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数( 晶胞边长)为aD(1D= 10-10m)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，.而且r(N3-)>r(Ti3+)。则r(Ti3+)为_         

_D；该氮化钛的密度为_                 _g ·cm-3 (列出计算式即可)。

16. (12分)

药物Targretin (F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

已知：

①

②

③RCOOH  RCOCl (R表示烃基或芳基)

(1)反应①的反应类型是_                       。

(2)反应②的化学方程式：                    _。

(3) C的结构简式是                        。

(4)反应③的化学方程式：                                。

(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：                      。

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-或-O-CO-O-结构)：                   。

a. 苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(7)已知： (R、R'为烃基)

以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

17. (11分)

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①己知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是_______ ( 填字母序号)。

a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是

b.A点，溶液中H2CO3和浓度相同.

c.当c()= c()时，c(H+)> c(OH-)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_                       。

(2)海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：

                                                         。

②已知： 25°C时， H2CO3电离平衡常数K1=4.3 ×10-7 K2= 5.6 × 10-11

H2SO3电离平衡常数K1= 1.5 ×10-2 K2= 6.0 × 10-8

海水中含有的可用于吸收SO2，该过程的离子反应方程式是_                     _。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_                        。

②.上述方式使处理后海水pH升高的原因是_                            。

18. (11分)

利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、 Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的           (填“氧化性”或“还原性”)。

(2)溶液1中的阴离子有-、                   。

(3)过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol  ，消耗氧化剂的物质的量是_         。

(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是                       。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是                    。

③已知： 2 + 2H+ +H2O K   =4.0×1014

滤液3中的浓度是0.04 mol/L，则的浓度是_             mol/L。

(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______                               _， 过滤得到K2Cr2O7粗品。

19. (12分)

某课外小组探究硫化钠晶体(Na2S·9H2O)在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13。

查阅资料：

i.硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na2Sx、 Na2SO3、 Na2S2O3等物质生成。

ii.S2-、、都不能使品红褪色， 或高浓度OH-能使品红褪色。

ii. Na2Sx能与H+反应生成H2S (臭鸡蛋气味气体)和S； Na2Sx 能与Cu2+反应生成CuS(黑色固体)和S； Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。

(1)取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性，用离子方程式解释其原因为_            

_                           。

(2)进行实验一。

①实验一证明氧化产物中有Na2SO3，其中编号2的实验目的是_                           。

②某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na2SO4，这是因为Na2SO3有                      _               性。

(3)进行实验二。

取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。

①取无色溶液B，_               __ ( 填操作和现象)，证明溶液A中存在。

②该实验现象不能证明样品中存在Na2Sx，因为_                     _。

(4)进行实验三。

①证明氧化产物中存在Na2S2O3的证据是_                          。

②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是_                                       

(用离子方程式表示)。

结论：硫化钠晶体在空气中放置后的氧化产物有Na2SO3、Na2SO4、Na2Sx 和Na2S2O3。

北京市东城区部分学校2022届高三下学期五月模拟考试

参考答案

1~5： CBDDA    6~10： BCCBD    11~14： BCCB .

15. (12分) (除标注外每空1分)

(1)    4    洪特规则

(2)<      或   SiHCl3 +3H2O =H2SiO3 +3HCl+H2    (方程式2 分)

(3)   BD (2分)    高   相比Mn2+，半径更小的Co2+与碳酸根离子分解产生的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为CO2.

(4)           

16.(12分) (除标注外每空2分)

(1) 氧化反应(1分)

(2)

(3)   (1分)

(4)  

(5) 碳碳双键、羧基

(6)

(7)

17. (11分) (除标注外每空2分)

(1)①bc

② +OH-= + H2O

(2)①CO2+ 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

②SO2 +  = CO2 +  

(3)①O2+ 2=== 2 + 2H+

②碱性海水的中和及稀释作用；鼓入空气排除了部分CO2(答出任意一点即可，1分

18. (11分)

(1)还原性(1分)

(2) 、OH -(2分)

(3) 0.3mol (1分)

(4)①2Al2O3(熔融) 3O2↑+4Al (2 分)

②NaHCO3 (1 分)

③0.01 (1 分)

(5)向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶(3 分)

19. (12分) (除标注外每空2分)

(1) S2-+H2O =HS- +OH- (1分)

(2)①排除pH=13的NaOH溶液使品红褪色的可能.

②还原(1 分)

(3)①滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

②样品中可能有未被氧化的Na2S，酸性条件下S2-与可以反应生成S(或者与H+反应生成S和SO2)，S2-还可以与H+反应产生H2S，从而产生相同实验现象

(4)①浅绿色溶液滴加稀盐酸无现象，加热产生棕黑色沉淀

②Cu2++ = CuS↓+(x- 1)S↓           Cu2++ S2- = CuS↓