初中化学沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱复习课件ppt

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探究：浓盐酸、浓硫酸的物理性质探究：稀硫酸、稀盐酸的化学性质金属活动性顺序浓硫酸的稀释
探究：常见碱的物理性质探究：常见碱的化学性质复分解反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
活动探究一：浓硫酸与浓盐酸的物理性质
活动探究二：稀硫酸与稀盐酸的化学性质
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
石灰石溶解，有气泡产生
盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的___________，所以酸溶液具有相似的化学性质。
金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属活动性强弱。
在金属活动性顺序表中，排在____前面的金属能与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应，排在后面的则不能。
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，沿着烧杯壁缓缓倾倒并用玻璃棒不断搅拌。
注意：①浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；②浓硫酸有很强的吸水性，可作为_______。
活动探究一：烧碱、熟石灰和氨水的物理性质
极易溶于水，放出大量的热
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
有蓝色沉淀生成CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
有蓝色沉淀生成CuSO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + Cu(OH)2↓
氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生_______________，这使碱溶液具有相似的化学性质。
氢氧根离子（OH--）
CuSO4与NaOH、Ca(OH)2 反应时，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为_____________。
CaO + H2O == Ca(OH)2
生石灰变成熟石灰是放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。生石灰的这一特性可用作_________。
固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而_______。
HCl+NaOH == NaCl+H2O酸 + 碱 —— 盐 + 水
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应的实质： H+ + OH-- == H2O
命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。例1 下列说法正确的是（ ）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
►类型一　浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途
【解析】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故B错误；C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C错误；D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D正确；故选：D
命题角度：考查学生对盐酸和硫酸的化学性质的掌握情况例2　下列物质中可以用金属与稀酸直接反应制得的是（ ） A. FeCl3 B. MgSO4 C. AgCl D. CuCl2
►类型二　盐酸和硫酸的化学性质
【解析】利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。A、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐；B、镁排在氢前面，能和酸反应生成相应的盐和氢气；C、银排在氢的后面，银不与酸反应；D、铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的；故选B 。
命题角度：考查学生对酸的性质的认识例3 甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是____（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生__________气体．（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．甲酸脱水后会转变成____________________．
【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成 一氧化碳。
命题角度：考查学生对常见碱认识。例4 下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ） A、固体氢氧化钠要密封保存，因为氢氧化钠在空气中易潮解易变质 B、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 C、固体氢氧化钠可作氢气、氧气、一氧化碳这些气体的干燥剂 D、氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
►类型四　氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途
【解析】氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性．易吸收空气中的水分易潮解可用作干燥剂，易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠故密封干燥保存．易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝．由以上所知道的内容可判断选项A、C、D错误。故选B。
例5 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（ ）A．分别滴加碳酸钠溶液B．分别通入二氧化碳C．分别滴加稀盐酸D．分别加热原溶液至80℃
【解析】A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，没有明显现象的是氢氧化钠；C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现象，无法区别；D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至80℃，由于氢氧化钙越升温溶解度越小，所以会有晶体析出，氢氧化钠则没有晶体析出．故选C．
命题角度：考查学生对中和反应的掌握情况。例4 下列实际应用中，利用中和反应原理的是 （ ）①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①② B.③④C.①④ D.②③