中考化学总复习课件 第07课时　常见的酸和碱　中和反应、课件

这是一份中考化学总复习课件 第07课时　常见的酸和碱　中和反应、课件，共43页。PPT课件主要包含了考点一溶液的酸碱性，不变色，玻璃棒，标准比色卡，pH试纸，不一定，HCl，H2SO4，刺激性，密封保存等内容，欢迎下载使用。

1.溶液酸碱性及其强弱的测定
2.溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱盐溶液的辩证对应关系(1)酸溶液　　　　　　　是酸性溶液,但酸性溶液　　　　是酸溶液。
(2)碱溶液　　　　　　　是碱性溶液,但碱性溶液　　　　是碱溶液。
(3)盐溶液　　　　　　　是中性溶液,但中性溶液　　　　是盐溶液。
(5)当碱溶液被稀释时,溶液的pH　　　　,但不会　　　　。
(4)当酸溶液被稀释时,溶液的pH　　　　,但不会　　　　。 
(6)并不是所有的盐溶液pH都　　　　　　。如Na2CO3溶液的pH　　　　。 
考点二　常见的酸及酸的化学性质
1.酸的定义在水溶液中解离产生的阳离子全部是　　　　(填化学符号)的化合物。 
2.常见酸的性质和用途
3.浓硫酸的稀释:将　　　　沿烧杯壁慢慢注入　　　　里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可　　　　　　　　　。玻璃棒的作用是　　　　　 　　 　　　　　在使用浓硫酸时,如不慎将浓硫酸滴到皮肤上,应立即用　　　 　　,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 
搅拌、加速散热、防止液滴飞溅
4.酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因是　　　 　　　　,具有特性的是　 。 
有气泡产生,固体消失 (现象描述合理即可)
有气泡产生,固体消失(现象描述合理即可)
有气泡产生,固体消失,溶液由无色变成浅绿色(现象描述合理即可)
黑色固体消失,溶液由无色变成蓝色(现象描述合理即可)
红色固体消失,溶液由无色变成黄色(现象描述合理即可)
有气泡产生,白色固体消失(现象描述合理即可)
有白色沉淀生成(现象描述合理即可)
有气泡产生(现象描述合理即可)
[注意] 现象描述方法总结:一般从固体、液体、气体三个角度描述。①固体角度:描述出固体的生成、减少、消失,若涉及颜色,可在固体前增加颜色描述,如有红色固体生成等。②液体角度:涉及含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色离子的产生或消耗时进行描述,如有铜离子生成时,溶液变成蓝色。③气体角度:一般有氢气、氧气、二氧化碳等气体产生时描述,如有气泡产生。
考点三　常见的碱及碱的化学性质
1.碱的定义在水溶液中解离时产生的阴离子全部是　　　　(填化学符号)的化合物。 
2.常见的碱的性质及用途
3.碱的化学性质碱具有相似化学性质的原因是　　　　 　　　,具有特性的原因是　 。 
无明显现象(现象描述合理即可)
蓝色固体消失,溶液变为蓝色(现象描述合理即可)
有蓝色沉淀生成(现象描述合理即可)
1.定义　　　　和　　　　作用生成　　　　和　　　　的反应,叫作中和反应。 
2.实质酸溶液中的　　 　 和碱溶液中的　　 　　结合生成水分子。 
OH-(或氢氧根离子)
3.实验探究设计实验证明氢氧化钠与稀盐酸反应。实验过程:
小结:对没有明显现象的酸碱中和反应,可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在,然后加入碱或酸直到溶液褪色或变为另一种颜色。
4.应用(1)改良土壤:改良酸性土壤可加入　 　　　。 
(2)处理工厂废水:含有硫酸的废水可用　　 　　 来处理,其化学方程式为　　 　 　 　　　　　 　　。 
(3)用于医药:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸,反应的化学方程式分别为　　　　　　　　 　　　、　　　　 　　　　　　　　;被蚊虫叮咬后有蚁酸产生,可涂抹一些　　　　物质,如氨水、肥皂等。 [注意] 不能用氢氧化钠中和胃酸,因为它有很强的腐蚀性,会损害肠胃。
考点五　酸碱相关概念和性质的判断与辨析
1.酸中　　　　含有氢元素,但　　　　含有氧元素;碱中　　　　含有氢、氧元素,　　　　含有金属元素。 
2.中和反应的反应物　　　　是酸和碱,生成物中　　　　含有盐和水,但生成盐和水的反应　 　　是中和反应。 
3.与盐酸(或稀硫酸)反应生成气体的物质　　　　是碳酸盐,也可能是活泼金属,所以发生的反应　　　是复分解反应,也可能是置换反应。
4.酸的五条化学性质中,与酸反应,可以生成水的物质有三即　　　　　　、　　　 　、　　　 　。 
5.与碱溶液反应生成沉淀的物质,　　　　是盐,也可能是非金属氧化物或酸溶液。 
6.与碱溶液反应产生气体的物质,　　　　含有铵根离子。
1.HCl、H2SO4的知识网络
(答案不唯一,合理即可)
①   
② 
③ 
　 ; 
④ 　 。 
⑤    
⑥  
⑦ 　 。 
2.NaOH、Ca(OH)2 的知识网络
(答案不唯一,合理即可)
①  
 
②  
　 ; 
③ 　 ; 
④    
⑤  
例1 小明学习了酸碱指示剂后,根据探究活动的提示,在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验。第一步:制紫甘蓝汁。
(1)将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入　　　　浸泡一段时间。 
(2)将(1)中得到的不溶物与液体分离,　　　　　　　　　　　　　　　(写具体做法),得到了自制的紫甘蓝汁。 
用纱布将浸泡出的汁液过滤
第二步:小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,先上网查得下列资料,如下表所示。
第三步:小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得出厕所清洁剂显　　　性;小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为 色,得出炉具清洁剂显碱性;小明认为紫甘蓝汁可以代替实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。 
例2 [2017·常州] 图7-5中表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是(　　)
探究二　酸、碱的化学性质
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
[解析] 若无色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液;若无色溶液X是稀硫酸,b可能是氧化铁;若无色溶液X是稀盐酸,c可能是单质铁;若无色溶液X是稀盐酸,d不能是铜单质,因为铜不能和酸反应。
例3 学习化学有很多种方法,归纳总结是其中的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图(如图7-6),完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变为　　　　。 
(2)氢氧化钠露置在空气中变质的化学方程式为　 , 所以氢氧化钠必须　　　　保存。 
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有　　　　(填化学符号)。 
[解析] (1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以氢氧化钠必须密封保存。(3)非金属氧化物、酸分别和碱反应均能生成盐和水。(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有OH-。
(3)酸　(4)OH-
对于酸、碱的化学性质,要以常见酸、碱为核心,将其同类物质的性质归纳整理,将不同物质的性质进行对比,从而加深对其发生化学反应的理解和掌握,寻找规律及性质差异将其知识网络化,并能综合运用。如碱的化学性质:
探究三　溶液pH与酸碱性
例4 [2018·宜昌] 用pH计测得一些物质的pH如下:
下列说法中正确的是(　　)A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
[解析] 牛奶的pH小于7,显酸性,鸡蛋清的pH大于7,显碱性;西瓜汁的pH更小,酸性更强;炉具清洁剂的pH>7,显碱性,不能与水垢反应,不可除去水垢;因为苹果汁的pH小于7,显酸性,所以胃酸过多的人应少饮苹果汁。
对pH概念的理解,题目不是抽象的给予,而是放在一定的生活情景中,要注意用所学的知识,以生活实际作为切入点,解决实际生活问题。
探究四　酸、碱中和反应
例5 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”,做了如图7-8所示的两个实验。
(1)实验一:向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,观察到的现象为　　　　　　 　,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与　　　　　　　反应的现象,证明了酸和碱能发生反应。 
(2)向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,继续加入稀盐酸,观察到溶液由　　 　色变为无色,由此现象也证明了酸和碱能发生反应。 
实验结束后,小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。提出问题 试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么?猜想假设 猜想一:NaCl和HCl;猜想二:　　　　　 　。 
A.紫色石蕊溶液B.Cu C.AgNO3 D.Na2CO3
实验设计 若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的的是　　　　。 
讨论交流 小莹同学认为滴入NaOH溶液,也能证明猜想一成立,你认为小莹同学的方案是否可行,并说明理由:  　。 
猜想假设 NaCl
实验设计 BC 讨论交流 可行,若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红,则说明猜想一成立(合理即可)
[解析] (1)CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠;继滴加稀盐酸,氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象(蓝色沉淀消失),证明了酸和碱能发生反应。(2)向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,溶液变红色,继续加入稀盐酸,观察到溶液由红色变为无色,说明碱性物质消失,也证明了酸和碱能发生反应。猜想假设 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,滴有酚酞的溶液无色,说明溶液显酸性或中性,所以溶质可能是NaCl和HCl或是NaCl。实验设计 若要证明猜想一成立,即证明是否有盐酸存在,盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体;不能与铜反应,能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,但与硝酸银溶液的反应,不能证明盐酸存在。讨论交流 滴入NaOH溶液后,若溶液没有立即变红,说明存在盐酸,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,则说明猜想一成立(合理即可)。
突破　氢氧化钠变质的探究
例6 某同学发现上个月用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖,对该溶液是否变质,同学们做了如下探究。提出猜想 猜想①:没有变质;猜想②:　　　　　　; 猜想③:完全变质。方案讨论 为了验证猜想②或猜想③,甲、乙、丙分别提出了如下方案。
甲:向溶液中滴加酚酞,酚酞变红,则猜想②成立,否则猜想③成立。同学们认为此方案不合理,理由是　　　 　　　　　。 
乙:先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液,再滴入酚酞,根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立,同学们认为此方案不合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
丙:先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液,再滴入酚酞,根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立,同学们通过分析认为此方案合理。
反思与交流敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,所以要　　　保存。
(1)除掉变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法是　 。 
(2)20 ℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。将二氧化碳气体通入饱和的氢氧化钠乙醇溶液中(如图7-9),马上出现沉淀,出现这一现象的原因是  　　　　　(请用文字表述)。由此实验你得到的检验氢氧化钠是否变质的新方是　  
[答案] 提出猜想 部分变质方案讨论 碳酸钠和氢氧化钠都显碱性　若加入氢氧化钡,氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠,则不能判断原溶液是否有氢氧化钠实验验证 ①　白色沉淀生成,加入酚酞后溶液变红　 ②反思与交流 密封拓展延伸(1)在溶液中加入适量的氢氧化钙溶液(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠使溶液变浑浊　将少量被检测的氢氧化钠固体放在适量的乙醇中,若液体变浑浊,则证明氢氧化钠固体已变质