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中考化学总复习第6讲 常见的酸和碱课件
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这是一份中考化学总复习第6讲 常见的酸和碱课件，共58页。PPT课件主要包含了复习指导航标，关键能力提升，必备知识精讲，核心素养创新，溶液由红色变为无色，反应物是否有剩余，碳酸氢钠，氢氧化铝，HCl，OH-等内容，欢迎下载使用。
知识点1 酸碱性和酸碱度
1. 酸、碱与指示剂作用。（1）酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。
注意事项①难溶的酸、碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3难溶于水，不能使酸碱指示剂变色。②若要一次鉴别石灰水、白醋、水三种无色液体，应选择的试剂是紫色石蕊溶液。
2. 酸碱度的表示方法——pH。（1）溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。
（2）溶液pH的测定方法。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
注意事项①pH试纸不能用水润湿；如果pH试纸先用水润湿再测，则酸溶液测定值偏高，碱溶液测定值偏低。②不能把pH试纸浸在待测液体中。③pH试纸测出的pH是整数。
（3）酸碱度的意义。①农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，了解土壤的酸碱度，提供土壤酸碱性改良的依据。②测定雨水的pH（酸雨的pH＜5.6），可以了解空气的污染情况。③测定人体内（血液）或排出液体（尿液）的pH，了解人体的健康状况。④化工生产中许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
（2020·牡丹江）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH。下列判断不正确的是（ ）。A. X显酸性B. Y可能是水C. Z可能是某种盐溶液D. Z可使紫色石蕊溶液变红
解析依据pH的应用范围为0～14，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A. X的pH为1，小于7，呈酸性，正确。B. Y的pH为7，呈中性，可能是水，正确。C. Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，正确。D. Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，不正确。答案 D
1. 最常见的酸是盐酸、硫酸，另外，还有硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
2. 盐酸、硫酸的主要性质和用途的比较。
3. 浓盐酸、浓硫酸的特性。（1）浓盐酸的特性。浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾生成，有腐蚀性。（2）浓硫酸的特性。①浓硫酸具有吸水性，在实验室里常用它作干燥剂。②浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、棉布和皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，使它们炭化而变黑。③浓硫酸具有强氧化性，是一种腐蚀性很强的物质。
易错警示 酸具有相似化学性质的原因：在溶液中都能解离出H+，不同的酸具有不同的化学性质的原因是含有的阴离子不同。
（2020·德州）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示）。请回答下列问题：（1）上述六支试管中有气泡产生的是（填字母序号），相关反应的化学方程式为_________________________________________________________________（只写出一个）。
（2020·德州）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示）。请回答下列问题：（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_________________________。（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是_______________________________________________________。
在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
解析（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为 ，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为 ，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊溶液遇酸变红，有气泡产生的是B、D。（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性或中性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应。（3）在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。答案（1） 或 （2）溶液由红色变为无色（3）在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
1. 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙，此外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
（2020·百色）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）。A. 曝露在空气中易潮解B. 能与酸发生中和反应C. 其水溶液能使石蕊溶液变红D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
解析A. 氢氧化钠是白色固体，曝露在空气中吸水易潮解，选项A正确。B. 氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，选项B正确。C. 氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，选项C错误。D. 氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项D正确。答案 C
1. 中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。可以用文字表达式表示为：酸+碱盐+水（H2O）2. 中和反应的实质：酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）的过程。
3. 中和反应的应用。（1）农业上，利用中和反应调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。如用熟石灰改良酸性土壤。（2）工业上，利用中和反应处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水。（3）医疗上，服用含有碱性物质的药物［如胃舒平（有效成分是氢氧化铝）］，可以中和过多的胃酸。（4）生活上，被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液（如牙膏、肥皂水），可以减轻痛痒。
易错警示①治疗胃酸过多症的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为两者都具有强烈的腐蚀性。②改良酸性土壤，处理工厂排放的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，其原因是熟石灰价格便宜。
（2020·临沂）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是_____________________________。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？【提出猜想】 猜想①：可能是NaCl和NaOH。猜想②：可能只有NaCl。猜想③：可能是__________。
氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
【查阅资料】 氯化钠溶液呈中性。【进行实验】
正确方案二发生反应的化学方程式是____________________________。【反思拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑___________________________________________________________。（2）根据所学化学知识，欲验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？____（填字母序号）。A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液
解析Ⅰ.中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出猜想】猜想①：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH。猜想②：当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl。猜想③：当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。
解析【进行实验】方案一：若猜想①不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠。方案二：若猜想②不正确，猜想③正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程是 。
解析【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl。A. 用pH试纸测定溶液的pH，如果溶液pH小于7，溶液中含有HCl，符合题意。B. 铜不与稀盐酸反应，无法检验溶液是否含有HCl，不符合题意。C. 把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有HCl，符合题意。故选A、C。答案 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子【提出猜想】 NaCl和HCl【进行实验】 不变溶液中有气泡产生 【反思拓展】 反应物是否有剩余A、C
命题点1 酸碱性和酸碱度
1. （2020·枣庄）预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为（ ）。A. 12 B. 7 C. 5 D. 22. （2020·北部湾经济区Ⅱ）生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（ ）。A. 鲜橙汁（pH≈3.2）B. 苹果汁（pH≈4.1）C. 蔗糖水（pH≈7.0）D. 肥皂水（pH≈10.2）
3. （2020·内江）下列有关化学实验现象的描述中，不正确的是（ ）。A. 氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色B. 酚酞溶液滴入稀硫酸中，溶液呈红色C. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D. 镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体4. （2020·恩施）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）。A. 烧碱和纯碱 B. 稀盐酸和铁粉 C. 生石灰和铁粉 D. 熟石灰和金属银
5. （2020·黄冈）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）。A. 单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质B. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应C. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐D. NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
6. （2020·广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）。A. 组成：硫酸溶液中H+和 的数目相同B. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐C. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
7. （2020·贵港）下列实验现象描述正确的是（ ）。A. 往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡B. 往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D. 电解水实验中，负极上产生的气体使带火星的木条复燃
8. （2020·株洲）下列物质间不能发生反应的是（ ）。A. 稀盐酸和镁条B. 稀盐酸和氢氧化镁C. 稀盐酸和铜丝D. 稀盐酸和氢氧化铜
9. （2020·百色节选）化学与人类的生活密切相关。请用所学的化学知识回答：（1）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的___________（填名称）的溶液。（2）用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为_____________________________________。（3）胃酸过多的病人可服用含______________（填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。（4）新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH_______（填“变大”或“变小”）。
10. （2020·北部湾经济区Ⅱ）“宏观—微观—符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。（1）图甲中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是_______。（2）不同的酸含有相同的离子因而有相似的化学性质，也因含有不同的离子，性质也存在差异。图乙中能体现酸的通性的有_________（填字母序号）。图乙中的D所发生反应的一个化学方程式为___________________________。
10. （2020·北部湾经济区Ⅱ）“宏观—微观—符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。（3）图丙为NaHSO4溶液的微观图示，下列对NaHSO4化学性质的推断合理的有_____________（填字母序号）。A. NaHSO4溶液呈酸性 B. NaHSO4溶液能与镁条反应C. NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 D. NaHSO4溶液能与BaCl2溶液反应
11. （2020·郴州）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）。A. 微溶于水，水溶液呈碱性B. 澄清溶液可用来检验CO2C. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D. 与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
12. （2020·广东）将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）。A. 一个K+带一个单位正电荷B. 该溶液的溶质质量分数为20%C. 氢氧化钾在水中解离出K+和OH-D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
13. （2020·潍坊）某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）。A. 甲一定是碳酸盐B. 反应②为放热反应C. 反应③可用于检验某种温室气体D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
14. （2020·武汉）小余取8. 0 g干燥的氢氧化钠固体置于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10. 0 g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1. 1 g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（ ）。①试剂X可以是稀硫酸②固体Y可以是生石灰③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9 g④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
15. （2020·甘孜）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。请回答下列问题：（1）实验①观察到氢氧化钠表面变_____。（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成_____色，实验③观察到无色酚酞溶液变成_____色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显____色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_________（填化学式）。Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为____ 、_____。
（4）实验⑤观察到的现象是_________________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为_______________________________。（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是___（填数字序号）。（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装_____________的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是__________________________________（用化学方程式表示）。
16. （2020·恩施节选）下列选项的应用与中和反应的原理无关的（ ）。A. 使用浓硫酸干燥CO2气体B. 使用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D. 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
17. （2020·泰安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）。A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用D. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
18. （2020·衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）。A. 变化中都有新物质产生B. 物质间均未发生化学反应C. 混合后溶液酸碱性都不变D. 图甲可表示酸碱反应的实质
19. （2020·海南）如图甲是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。（1）该反应的化学方程式为___________________________。（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
20. （2019·遵义）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图甲）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图乙）。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并__________（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应由如图丙可知，该反应的微观实质是_________________________________。【交流讨论】 同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。【得出结论】 氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
知识点1 酸碱性和酸碱度
1. 酸、碱与指示剂作用。（1）酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。
注意事项①难溶的酸、碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3难溶于水，不能使酸碱指示剂变色。②若要一次鉴别石灰水、白醋、水三种无色液体，应选择的试剂是紫色石蕊溶液。
2. 酸碱度的表示方法——pH。（1）溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。
（2）溶液pH的测定方法。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
注意事项①pH试纸不能用水润湿；如果pH试纸先用水润湿再测，则酸溶液测定值偏高，碱溶液测定值偏低。②不能把pH试纸浸在待测液体中。③pH试纸测出的pH是整数。
（3）酸碱度的意义。①农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，了解土壤的酸碱度，提供土壤酸碱性改良的依据。②测定雨水的pH（酸雨的pH＜5.6），可以了解空气的污染情况。③测定人体内（血液）或排出液体（尿液）的pH，了解人体的健康状况。④化工生产中许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
（2020·牡丹江）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH。下列判断不正确的是（ ）。A. X显酸性B. Y可能是水C. Z可能是某种盐溶液D. Z可使紫色石蕊溶液变红
解析依据pH的应用范围为0～14，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A. X的pH为1，小于7，呈酸性，正确。B. Y的pH为7，呈中性，可能是水，正确。C. Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，正确。D. Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，不正确。答案 D
1. 最常见的酸是盐酸、硫酸，另外，还有硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
2. 盐酸、硫酸的主要性质和用途的比较。
3. 浓盐酸、浓硫酸的特性。（1）浓盐酸的特性。浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾生成，有腐蚀性。（2）浓硫酸的特性。①浓硫酸具有吸水性，在实验室里常用它作干燥剂。②浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、棉布和皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，使它们炭化而变黑。③浓硫酸具有强氧化性，是一种腐蚀性很强的物质。
易错警示 酸具有相似化学性质的原因：在溶液中都能解离出H+，不同的酸具有不同的化学性质的原因是含有的阴离子不同。
（2020·德州）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示）。请回答下列问题：（1）上述六支试管中有气泡产生的是（填字母序号），相关反应的化学方程式为_________________________________________________________________（只写出一个）。
（2020·德州）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示）。请回答下列问题：（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_________________________。（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是_______________________________________________________。
在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
解析（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为 ，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为 ，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊溶液遇酸变红，有气泡产生的是B、D。（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性或中性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应。（3）在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。答案（1） 或 （2）溶液由红色变为无色（3）在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
1. 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙，此外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
（2020·百色）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）。A. 曝露在空气中易潮解B. 能与酸发生中和反应C. 其水溶液能使石蕊溶液变红D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
解析A. 氢氧化钠是白色固体，曝露在空气中吸水易潮解，选项A正确。B. 氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，选项B正确。C. 氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，选项C错误。D. 氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项D正确。答案 C
1. 中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。可以用文字表达式表示为：酸+碱盐+水（H2O）2. 中和反应的实质：酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）的过程。
3. 中和反应的应用。（1）农业上，利用中和反应调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。如用熟石灰改良酸性土壤。（2）工业上，利用中和反应处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水。（3）医疗上，服用含有碱性物质的药物［如胃舒平（有效成分是氢氧化铝）］，可以中和过多的胃酸。（4）生活上，被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液（如牙膏、肥皂水），可以减轻痛痒。
易错警示①治疗胃酸过多症的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为两者都具有强烈的腐蚀性。②改良酸性土壤，处理工厂排放的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，其原因是熟石灰价格便宜。
（2020·临沂）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是_____________________________。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？【提出猜想】 猜想①：可能是NaCl和NaOH。猜想②：可能只有NaCl。猜想③：可能是__________。
氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
【查阅资料】 氯化钠溶液呈中性。【进行实验】
正确方案二发生反应的化学方程式是____________________________。【反思拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑___________________________________________________________。（2）根据所学化学知识，欲验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？____（填字母序号）。A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液
解析Ⅰ.中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出猜想】猜想①：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH。猜想②：当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl。猜想③：当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。
解析【进行实验】方案一：若猜想①不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠。方案二：若猜想②不正确，猜想③正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程是 。
解析【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl。A. 用pH试纸测定溶液的pH，如果溶液pH小于7，溶液中含有HCl，符合题意。B. 铜不与稀盐酸反应，无法检验溶液是否含有HCl，不符合题意。C. 把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有HCl，符合题意。故选A、C。答案 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子【提出猜想】 NaCl和HCl【进行实验】 不变溶液中有气泡产生 【反思拓展】 反应物是否有剩余A、C
命题点1 酸碱性和酸碱度
1. （2020·枣庄）预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为（ ）。A. 12 B. 7 C. 5 D. 22. （2020·北部湾经济区Ⅱ）生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变蓝色的是（ ）。A. 鲜橙汁（pH≈3.2）B. 苹果汁（pH≈4.1）C. 蔗糖水（pH≈7.0）D. 肥皂水（pH≈10.2）
3. （2020·内江）下列有关化学实验现象的描述中，不正确的是（ ）。A. 氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色B. 酚酞溶液滴入稀硫酸中，溶液呈红色C. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D. 镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体4. （2020·恩施）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）。A. 烧碱和纯碱 B. 稀盐酸和铁粉 C. 生石灰和铁粉 D. 熟石灰和金属银
5. （2020·黄冈）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）。A. 单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质B. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应C. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐D. NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
6. （2020·广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）。A. 组成：硫酸溶液中H+和 的数目相同B. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐C. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
7. （2020·贵港）下列实验现象描述正确的是（ ）。A. 往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡B. 往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D. 电解水实验中，负极上产生的气体使带火星的木条复燃
8. （2020·株洲）下列物质间不能发生反应的是（ ）。A. 稀盐酸和镁条B. 稀盐酸和氢氧化镁C. 稀盐酸和铜丝D. 稀盐酸和氢氧化铜
9. （2020·百色节选）化学与人类的生活密切相关。请用所学的化学知识回答：（1）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的___________（填名称）的溶液。（2）用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为_____________________________________。（3）胃酸过多的病人可服用含______________（填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。（4）新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH_______（填“变大”或“变小”）。
10. （2020·北部湾经济区Ⅱ）“宏观—微观—符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。（1）图甲中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是_______。（2）不同的酸含有相同的离子因而有相似的化学性质，也因含有不同的离子，性质也存在差异。图乙中能体现酸的通性的有_________（填字母序号）。图乙中的D所发生反应的一个化学方程式为___________________________。
10. （2020·北部湾经济区Ⅱ）“宏观—微观—符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。（3）图丙为NaHSO4溶液的微观图示，下列对NaHSO4化学性质的推断合理的有_____________（填字母序号）。A. NaHSO4溶液呈酸性 B. NaHSO4溶液能与镁条反应C. NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 D. NaHSO4溶液能与BaCl2溶液反应
11. （2020·郴州）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）。A. 微溶于水，水溶液呈碱性B. 澄清溶液可用来检验CO2C. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D. 与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
12. （2020·广东）将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）。A. 一个K+带一个单位正电荷B. 该溶液的溶质质量分数为20%C. 氢氧化钾在水中解离出K+和OH-D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
13. （2020·潍坊）某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）。A. 甲一定是碳酸盐B. 反应②为放热反应C. 反应③可用于检验某种温室气体D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
14. （2020·武汉）小余取8. 0 g干燥的氢氧化钠固体置于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10. 0 g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1. 1 g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（ ）。①试剂X可以是稀硫酸②固体Y可以是生石灰③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9 g④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
15. （2020·甘孜）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。请回答下列问题：（1）实验①观察到氢氧化钠表面变_____。（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成_____色，实验③观察到无色酚酞溶液变成_____色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显____色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_________（填化学式）。Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为____ 、_____。
（4）实验⑤观察到的现象是_________________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为_______________________________。（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是___（填数字序号）。（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装_____________的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是__________________________________（用化学方程式表示）。
16. （2020·恩施节选）下列选项的应用与中和反应的原理无关的（ ）。A. 使用浓硫酸干燥CO2气体B. 使用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D. 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
17. （2020·泰安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）。A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用D. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
18. （2020·衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）。A. 变化中都有新物质产生B. 物质间均未发生化学反应C. 混合后溶液酸碱性都不变D. 图甲可表示酸碱反应的实质
19. （2020·海南）如图甲是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。（1）该反应的化学方程式为___________________________。（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
20. （2019·遵义）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图甲）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图乙）。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并__________（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应由如图丙可知，该反应的微观实质是_________________________________。【交流讨论】 同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。【得出结论】 氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
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