河南省中考化学复习第7讲常见的酸和碱课件

这是一份河南省中考化学复习第7讲常见的酸和碱课件，共60页。PPT课件主要包含了知识结构，HCl，H2SO4，刺激性，黏稠油状，有白雾出现，干燥剂，浓硫酸，玻璃棒，不变色等内容，欢迎下载使用。

考点1常见酸的性质和用途
1. 定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
2. 常见酸的物理性质和用途
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3. 浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作________。(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。(4)浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并用________不断________。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。
4. 酸的化学性质(酸五条)
2FeCl3＋3H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
Na2SO4＋2H2O
CaSO4＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
AgCl↓＋HNO3
考点2常见碱的性质和用途
1. 定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的比较
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
【温馨提示】①有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀(难溶于水)；Fe(OH)3红褐色沉淀(难溶于水)；难溶性碱不能使指示剂变色。②在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是易与空气中的CO2反应，生成碳酸盐。如CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。③非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO3、SO2等。
4. 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破)(1)氢氧化钠变质：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(2)氢氧化钙变质：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
考点3酸碱指示剂和pH
1. 酸碱与指示剂作用
【温馨提示】①巧学速记：石蕊“酸里红，碱里蓝”；酚酞“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。②指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂。③指示剂能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。用指示剂不能测定溶液的酸碱度。
2. 溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱性常用pH来表示，pH的范围一般在________之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。(1)溶液的酸碱性与pH的关系pH<7，溶液显____性，pH越____，酸性越强；pH＝7，溶液显____性；pH>7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。
(2)pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出待测溶液的pH，此法测得的pH为整数。【注意事项】①pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。
(3)溶液酸碱度的应用①化工生产中，许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行。②农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。③监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。④测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
考点4中和反应及其应用
1．定义：________和________作用生成________与________的反应叫做中和反应。2．实质：酸溶液中的________离子和碱溶液中的________离子结合成________。
3．应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入________(填名称)。(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用________来中和，反应的方程式是______________________________________。(3)用于医药：中和胃酸可服用________性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些______物质(如________)减轻痛痒。
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
规范书写1. 化学式书写酸：盐酸,________)　　硫酸,________)　　硝酸,________)碱：氢氧化钠,________)　　氢氧化钙,________)　　氨水,________)
2. 化学方程式书写Ⅰ.体现酸化学性质的反应
(1)金属＋稀酸―→盐＋H2↑①_________________________________________________________；___________________________________________________________②___________________________________________________________；_____________________________________________________________③__________________________________________________________；_____________________________________________________________
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
(2)金属氧化物＋稀酸―→盐＋H2O④__________________________________________________________；_____________________________________________________________⑤__________________________________________________________；____________________________________________________________
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
(3)酸＋碱―→盐＋H2O⑥__________________________________________________________；____________________________________________________________⑦___________________________________________________________；______________________________________________________________⑧____________________________________________________________；______________________________________________________________⑨____________________________________________________________；_______________________________________________________________
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
(4)酸＋盐―→新酸＋新盐⑩_________________________________________________________⑪__________________________________________________________⑫__________________________________________________________⑬__________________________________________________________⑭__________________________________________________________
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
Ⅱ.体现碱化学性质的反应
(1)碱＋非金属氧化物→盐＋H2O①_________________________________________________________________________________________________________________________②_____________________________________________________________________________________________________________________________
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O
(2)碱＋盐→新碱＋新盐③_________________________________________________________________________________________________________________________④___________________________________________________________________________________________________________________________⑤____________________________________________________________
(3)碱＋酸→盐＋H2O(同酸)
2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
3Ca(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
类型1常见酸的性质及用途
【例】(2017宜宾)通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。回答下列问题：
(1)稀硫酸与锌反应的反应类型是____________。(2)可用稀硫酸与________、________(填化学式)等不同类的物质反应制取硫酸铜。(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式，下空同)，可能存在的溶质是________。
H2SO4或BaCl2
1. (2017河南说明与检测)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH === CH3COONa＋H2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成盐的化学式：________________________。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_____________________________________________。
2CH3COOH＋Zn === (CH3COO)2Zn＋H2↑
2. 物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了____________。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)。其中可行的方案有________。
3. 硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。(2)它们都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色。写出反应的化学方程式。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
类型2常见碱的性质及用途
【例】(2017河南说明与检测节选)烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂、造纸等工业。请回答下列有关问题。(1)在工业上通常用电解饱和食盐水溶液的方法制取烧碱，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出有关反应的化学方程式。
(2)烧碱放置在空气中会变质，请设计一个实验，在检验氢氧化钠变质的同时又能除去杂质。请用化学方程式来表示。(3)在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液的作用是什么？最后得到的固体的构成微粒是_______________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
通过酚酞溶液颜色的变化，证明烧碱和盐酸发生了中和反应。
1. (2017洛阳八校联考)现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，下列判断变质情况的实验操作正确的是(　　)A. 取溶液适量于试管中，滴加酚酞溶液B. 取溶液适量于试管中，滴加足量稀盐酸，再滴加酚酞溶液C. 取溶液适量于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加酚酞溶液D. 取溶液适量于试管中，滴加足量氯化钡溶液
2. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小明同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)图中M所属的物质类别是______。(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能________(填“吸收”或“放出”)热量。(3)利用图中氢氧化钙能与___________________反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。(4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式______________________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
3. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
(1)A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。(2)B中溶液的pH________7(选填“>”“<”或“＝”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_______________________________。(3)F中沉淀的化学式是________________。(4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是__________，可能含有的溶质是______________。
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
KCl、NaCl、CaCl2
类型3酸碱的中和反应
【例】(2017青岛节选)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：
(4)用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到的现象是____________________。从微观角度分析，中和反应的实质是_______________________________________________。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_________________________________________________________________。
酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成水分子
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
1. (2017信阳一模)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　)(导学号　12604048)A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体的pH＝7D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42－、H＋
2. (2017衡阳改编)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。pH变化曲线如图所示。(1)实验过程中观察到的现象是什么？(2)写出此实验中反应的化学方程式。(3)图中c点溶液中的溶质是________________(写化学式)。
溶液由红色变成无色。
2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O
Na2SO4、H2SO4
(一)氢氧化钠变质的探究1. 氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式：______________________________________________________________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
2. 检验NaOH是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：___________________________________________________________。
方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Ba(OH)2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaOH(或CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl) 。
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
3. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：(1)分析：检验是部分变质还是全部变质只需要检验是否有氢氧化钠，其实是检验OH－，如果有OH－，则部分变质，如果不含OH－，则全部变质。(2)选择试剂原则：①实验室常用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有OH－；②先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，因为含有CO32－的溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变色；
③除去CO32－的试剂选择依据： a．不能选择酸(如盐酸、硫酸等)，因为酸中的H＋与OH－会发生中和反应；b．不能选择碱[如Ca(OH)2、Ba(OH)2]，虽然能与CO32－反应，但是引入了OH－；c．选择可以与CO32－反应但不与OH－反应的并且溶液显中性的可溶性盐(如CaCl2、BaCl2)。
4. 总结提高：氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应________保存。
(二)氢氧化钙变质的探究1. 氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式：________________________________________________________________。2. 检验氢氧化钙是否变质的方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。
3. 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计：取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙未完全变质，若无白色沉淀生成则全部变质。4. 总结提高：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应______保存。
【例】(2017资阳)实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质(若发生变质，变质的结果是生成了Na2CO3)。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。【猜测溶质】猜测一：溶液中溶质只有NaOH；猜测二：溶液中溶质只有Na2CO3；猜测三：溶液中溶质____________________；【查阅资料】①溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。②Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。
NaOH和Na2CO3的混合物
【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有________，可排出猜测________。根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是：______________________________。
【讨论】(1)实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是：_____________________________________________________________。(2)实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是____________。(答一点即可)
碳酸钠溶液也显碱性，可使无色酚酞溶液变红
1. 探究过程(1)实验操作：①在烧杯中加入约5 mL的稀氢氧化钠溶液；②滴加几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌；③用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。(2)实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变成无色。
(3)实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。(4)实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为NaOH＋HCl === NaCl＋H2O。
2. 中和反应的实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O，即H＋＋OH－=== H2O。
3. 中和反应情况分析(1)中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。(2)中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断(以氢氧化钠和盐酸反应为例)：
B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠两种；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质只有氯化钠；C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和盐酸两种。(3)中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。
【例】某小组同学用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验。(1)能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________________。以下证明盐酸过量的操作及现象的叙述正确的是________(填序号)。①滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝②另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变③加入金属Cu片，产生气泡
(2)关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_____________________；②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______________。
(3)中和反应的实质是__________________________________。(4)若在上述实验中将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，观察到有少量气泡产生，则原因可能是________________。(5)如图是实验操作过程中溶液pH的变化曲线，A点时，溶液呈________色，C点时，溶液中的溶质是______________。
酸中的H＋与碱中的OH－结合生成水
命题点1常见酸和碱的性质和用途
1. (2017河南9题1分)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(　　)A. 石灰水　　　　B. 浓硫酸C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液
2. [2016河南23(3)题1分]生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？3. [2013河南18(2)题1分]物质的性质和用途是化学的重要研究内容。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
因为浓硫酸具有吸水性，溶剂会增多；浓盐酸具有挥发性，溶质会减少。
4. (2017河南21题2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
石蕊溶液[或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等]
命题点2碱变质的探究
1. [2015河南23(4)题2分](4)已知：2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)
固体全部溶解，有气泡产生　向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。
2. [2016河南23(4)③题2分]生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验”并检验生成的气体产物。③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)
③取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。
3. [2014河南22(2)(3)题3分]NaOH是化学实验中常用的试剂。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)
取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。
命题点3酸碱与指示剂作用
1. [2013河南18(3)题1分]物质的性质和用途是化学的重要研究内容。(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？(写出一组即可)
酚酞溶液和浓氨水(或紫色石蕊溶液和浓盐酸)
命题点4酸和碱的中和反应
1. [2016河南23(2)题1分]生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是________。a. m点所示溶液为碱性b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
2. [2012河南18(3)题1分]请用所学化学知识解释下列原理。(3)用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。
Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
3. [2014河南22(1)题1分]NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，图像合理的是________(填“甲”或“乙”)。
4. [2013河南21(2)题3分](2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡比较
CaCl2、Ca(OH)2