2022年中考化学一轮复习酸、碱知识梳理课件PPT

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汇报人：小红时间：2016年3月25日线上辅导第一课时间：2022.03.19酸、碱知识梳理 单质 化合物 金属非金属稀有气体氧化物酸碱 盐金属氧化物非金属氧化物纯净物物质的简单分类：酸碱常见的酸碱指示剂有 . 和 ，其中遇酸溶液变红色的是 ，不变色的是 ；遇碱溶液变红色的是 ，变蓝色的是 __紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸碱指示剂讨论：现有一瓶水、一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠 、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)(NH4OH)酸酸的通性1、与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色2、与金属单质反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ⬆ （金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 3、与金属氧化物反应：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水4、与碱反应：碱 + 酸 → 盐 + 水 （中和反应）5、与盐反应：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （生成物要有气体或水或沉淀）具有通性的原因：酸中的阳离子全部都是H+小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了……可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。学以致用 生锈铁钉消失的原因１. Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O２. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑铁锈溶解 铁溶解 溶解完全三种离子的检验碱碱的通性1、与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞溶液变红2、与非金属氧化物反应：非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水3、与酸反应：碱 + 酸 → 盐 + 水 （中和反应）4、与盐反应：盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 （反应物均可溶，产物符合复分解条件）具有通性的原因：可溶性碱中的阴离子全部都是OH-可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba (OH)2 难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe (OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 常见沉淀 白色沉淀：AgCl⬇ BaSO4⬇ Mg (OH)2 ⬇ BaCO3 ⬇ CaCO3 ⬇ 蓝色沉淀： Cu(OH)2 ⬇ 红褐色沉淀： Fe (OH)3 ⬇ 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生Fe2O3 NaClCuNaOHNaCl CuNaClNaOHCuSO2NaClCuFe2O3你过吧！你过吧！你过吧！你过吧！你过吧！你过吧！你过吧！你过吧！你过吧！你过吧！你过吧！你过吧！出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼? 1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HClB2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）A：浓盐酸 B：固体烧碱C：大理石 D：浓硫酸A练习3、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）A：CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4C4、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸C练习5、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。A、盐酸 B、锌C、铁锈 D、氢氧化铜A6．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（ ） A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁练习C 1、老师只给你提供无色酚酞试液，你如何将三种无色溶液NaOH、HCl、NaCl鉴别出？拓展延伸无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOH装入A试管内的 液体是NaCl装入B试管内的液体是HCl 2、如图广口瓶中盛有物质X，胶头滴管中盛有无色液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后气球a收缩：若X为CaCO3或Zn，则Y可能为______HCl溶液若X为MnO2，那么Y为______若X为固体NaOH，那么Y为______H202H2O3.已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：（1）A是 ；（2）B是 ；（3） 。氢氧化钠溶液盐酸溶液在c点恰好完全反应4、现欲探究酸碱中和反应是否放热，能不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液？5、用锌粒和盐酸反应制取氢气的过程中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过下图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d浓硫酸NaOH溶液CA B在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、 ④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是 .（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 .（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 .（4）俗名为烧碱的物质是 .①③④②某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是( )A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色 B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色C2009年12月20日5时许，沪蓉高速枝江段一辆载有25吨左右液态氨的罐车发生侧翻，有少量液态氨泄漏，由于处理及时没有造成人员伤亡和环境污染.知识链接：高压液氨泄漏后立即汽化成有强烈刺鼻气味的氨气，对人的眼鼻黏膜有伤害，而且氨气有毒，还存在燃烧而引发爆炸的可能性，救援人员持高压水枪对不断泄漏的氨气进行稀释.试回答：（1）救援人员用水稀释浓氨气，说明氨气具有什么物 理性质？ .（2）氨气对鼻黏膜的伤害，主要是氨气和黏膜上的水结合成了一种有腐蚀性的碱.该碱的名称是 .（3）有人提议：能否用酸去中和生成的碱？如果喷洒稀盐酸来处理该碱，所发生的中和反应的化学方程式是： .有人马上反对：用盐酸不好！不好的原因是 .易溶于水 一水合氨 NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O 盐酸酸性强且易挥发造成污染某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验知道，请你参与他们的探究过程。（1）你知道NaOH固体是怎么变质的吗？ （2）你有哪些方法可以证明 NaOH固体确实已经变质? 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O碱+某些非金属氧化物 =盐+水方法(1)：判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加酸（酸自选）。写出可能与酸发生反应的化学方程式是: ______________________________、 ______________________________。问题(1)：酸的量是多一些还是少一些好？请加以说明原因。问题(2)：在加酸时通过什么现象可以说明NaOH固体是全部变质、部分变质、一点没变？方法(2)：判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水（或其它碱溶液），看是否变浑浊，反应的化学方程式是：_________________________________。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl==NaCl+H2O稀盐酸也可换成稀硫酸Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3⬇ +2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3⬇ +2NaOH（酸的量多一些能保证和Na2CO3反应，一定有现象）问题(3)：可否有其它类别的物质可以替代上述碱溶液，也能产生沉淀的现象？请加以说明或用反应原理加以表示。Na2CO3+CaCl2==CaCO3⬇ +2NaClNa2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3⬇ +2NaNO3小结：含Ca2+和Ba2+的溶液都可和Na2CO3生成沉淀结论：离子间能结合成水分子、沉淀、气体分子是以上反应的实质，有些离子实际是摆设，没有真正参与反应。问题（4）：请同学们从微观的视角来分析以上化学反应的实质。（从复分解反应的条件思考）OH-（ ）H+Cu2+CO32-( )Ba2+( )NH4+ Ca2+ SO42-网络构建:反馈1：某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水中各含下列离子H+、Cu2+、K+ NO3- OH-中的三种（两污水厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变成无色、澄清的中性溶液。（1）请你分析两厂和含哪几种离子：甲：乙： H+ Cu2+ NO3- OH- K+ NO3-或甲乙两厂中的离子正好相反（2）恰好完全反应后，溶液中含有的溶质是什么？都含哪些离子？引述：我们又知道NaOH变质的过程或NaOH溶液与某些非金属氧化物的反应一般是没有明显现象的，但我们也可以设计一些实验装置，能通过明显的现象证明NaOH溶液与某些非金属氧化物的反应，如我设计出下列三种装置进行实验：1、以下哪些装置能证明NaOH溶液和CO2发生了反应？各有什么现象？反馈2、下列离子能在PH=12的无色溶液中大量共存的（ ）A.SO42- Fe3+ Na+ H+B.K+ Cu2+ NO3- SO42-C.Cl- K+、SO42- Na+D.Ca2+ Cl- CO32- Na+ C 习题2：我们除了要会检验变了质的NaOH，还要会除去NaOH中的一些杂质，如：某变质的NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。1、我会除：第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是 。甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液丙：适量Ca(OH)2溶液 丁：适量CaCl2溶液。2、我会算： 样品中碳酸钠的质量分数是多少?问：你还有其它试剂除杂吗？丙【设计方案】甲组同学：称取16．40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。乙组同学：称取16．40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。【解决问题】(1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是 ；(2)根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_______。（请写出计算过程 Ca:40 C:12 O:16 H:1 Na:23）【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：____________________________________________________；因为样品中除了Na2CO3和NaOH外可能还含有其它杂质在滤液中加入含Ca2+或Ba2+的溶液看是否有沉淀生成64.6％拓展3（思考）：已知常用的酸（盐酸、硫酸）跟常用的碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某白色CuSO4粉末溶入某一无色中性液体中，按下图所示进行实验，试按下列要求推断未知物:（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B ,C 。 （2） 无色中性液体是纯净物，则中性液体是 （填化学式）（3）无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是 （填化学式） .（4）写出有色液体与C反应的化学方程式 。 （如下图）搅拌 加适量B溶液，恰好沉淀完全过滤 加适量C溶液恰好沉淀完全过滤 BaCl2NaOHH2ONaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2 +2NaCl酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。【思考】 中和反应的实质是？如何测定溶液的酸碱度(PH)溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度活动与探究⑴如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?是盐酸吗？为什么？ 中和反应 Na+ OH- H+ Cl-NaOH + HCl === NaCl + H2O中和反应实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。中和反应 [neutralization reaction] 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。HCl→H+ + Cl-NaOH→ OH-+ Na+ H2ONaCl中和反应一定生成盐和水。生成盐和水的反应不一定是中和反应中和反应的实质： H+ + OH- = H2O （金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 在下列反应中，哪些属于中和反应？MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O√中和反应在实际生活中的应用改良土壤的酸碱性处理工业废水用于医药调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 2. 处理工厂的废水 （1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？H2CaSO4(OH)22 H2O （2）用CaO来中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O ＝Ca(OH)2 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O⑵ 中和蚁酸（甲酸 HCOOH）思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O斯达舒治疗胃酸过多症的原理：一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室 并能分解放出CO2时间：2015年12月28日线上辅导第一课时间：2022.03.19下课！