2022届高考化学二轮复习提升模拟卷6含答案

这是一份2022届高考化学二轮复习提升模拟卷6含答案，共15页。试卷主要包含了5　Zn 65　Ag 108，02NA，4 ℃，46×10－10、7，8　5等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．超临界状态下的CO2流体可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．浸泡时加入乙醇有利于中草药材有效成分的浸出
B．高温条件下更有利于超临界CO2萃取
C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D．该方法使用的CO2可能来自酿酒厂发酵的副产品
2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 ml Na2O2中含有的阴离子数为2NA
B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4NA
C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4NA个电子
D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
3．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D．标准状况下，1 ml该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：Z＜Y
B．阴离子的还原性：Y＞W
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W2Y2中含有非极性键
5．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如图所示装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是( )
A．②⑤中分别盛装浓硫酸和NaOH溶液
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止①处加热，后停止③处加热
D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
6．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI3水溶液做电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．M是阳离子交换膜
B．充电时，多孔石墨接外电源的正极
C．充电时，储罐中的电解液导电性不断增强
D．放电时，每消耗1 ml Ieq \\al(－,3)，有1 ml Zn2＋生成
7．常温下，用AgNO3 溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L－1的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq \\al(2－,4)的水解)。下列叙述不正确的是( )
A．对AgCl而言，a、b两点的分散系较稳定的是a点
B．对Ag2C2O4 而言，c点的横坐标的值为－6.46
C．对Ag2C2O4 而言，向b点溶液中加入少量的AgNO3 固体，则能使b点到c点
D．向c(Cl－)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3 溶液时，先生成AgCl沉淀
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
8．(14分)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，140 ℃以上时易分解。
(1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：
①装置的连接顺序为A→B→____→____→____→____。
②搅拌的作用是________________________________________________________________________，
冷凝管的进水口是________(填“a”或“b”)。
③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g。若eq \f(b,a)＝________(保留一位小数)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式和必要的文字解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．(14分)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱镁矿石的主要的成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 ml·L－1]形成氢氧化物沉淀时的pH如下：
③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是焙烧温度为________，氯化铵与菱锰矿粉的质量之比为_________，焙烧时间为________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为________________。然后调节溶液pH使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，此时溶液的pH范围为________。再加入NH4F沉淀Ca2＋、Mg2＋，当c(Ca2＋)＝1.0×10－5ml·L－1时，c(Mg2＋)＝________ml·L－1。
(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是________。
10．(15分)合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。
(1)已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH”“