2022届高考化学二轮复习提升模拟卷4含答案

这是一份2022届高考化学二轮复习提升模拟卷4含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 M 96 U 238
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维
B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸
D．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物( )
A．所含碳原子总数为 eq \f(m,14)NA
B．所含碳氢键数目为 eq \f(3m,14)NA
C．所含共用电子对数目为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(m,14)＋1))NA
D．完全燃烧时消耗的O2一定是 eq \f(33.6m,14) L
3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其他三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是( )
A．简单离子半径C＜D
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜D
C．A与C两元素形成的化合物为离子化合物
D．B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种
4．实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下图所示装置未涉及的是( )
5．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋eq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))Fe2＋＋Cr3＋。下列说法正确的是( )
A．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3＋＋e－===Cr2＋
B．电池充电时，Cl－从a极穿过选择性透过膜移向b极
C．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3＋＋3e－===Fe
D．电池放电时，电路中每通过0.1 ml电子，Fe3＋浓度降低0.1 ml·L－1
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
7.已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2]＝2×10－15，Ksp[Fe(OH)2]＝8×10－15。当溶液中金属离子浓度小于10－5 ml·L－1视为沉淀完全。向20 mL含0.10 ml·L－1Pb2＋和0.10 ml·L－1Fe2＋的混合溶液中滴加0.10a ml·L－1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是( )
A．曲线A表示c(Pb2＋)的曲线
B．当溶液pH＝8时，Fe2＋开始沉淀，Pb2＋沉淀完全
C．滴入NaOH溶液体积大于30 mL时，溶液中c(Fe2＋)＝4c(Pb2＋)
D．室温下，滴加NaOH溶液过程中，eq \f(c（Pb2＋）·c（OH－）,c（H＋）)比值不断增大
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
8．(14分)钼酸钠晶体(Na2MO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
(1)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MOeq \\al(2－,4))＝0.40 ml/L，c(COeq \\al(2－,3))＝0.10 ml/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去COeq \\al(2－,3)。当BaMO4开始沉淀时，COeq \\al(2－,3)的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)＝1×10－9、Ksp(BaMO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的体积变化]。
(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。
②若缓蚀剂钼酸钠­月桂酰肌氨酸总浓度为300 mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M＝206 g/ml)的物质的量浓度为________________(计算结果保留3位有效数字)。
(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li＋的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi＋nMS2eq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))Lix(MS2)n。则电池放电时正极的电极反应式为______________________。
9．(14分)炔烃与卤化氢反应制备卤代烯烃，在有机合成中具有重要意义。T ℃时，在2 L刚性密闭容器中充入1­苯基丙炔[C6H5—C≡C—CH3(g)]和HCl(g)各m ml，在Al2O3催化下发生反应，原理如下：
已知：图一表示1­苯基丙炔及产物的物质的量分数随时间的变化关系；图二表示反应过程中的能量变化关系(部分)。
请回答：
(1)ΔH3＝________。
(2)请在图二中将反应ⅱ的能量变化曲线补充完整。
(3)前20 min，反应体系中v(产物A)＝________；此时产物A的含量高于产物B的原因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)T ℃时，反应ⅲ的平衡常数K＝________。
(5)从能量的角度分析，平衡体系中产物B比产物A含量高的原因为________________________________________________________________________。
(6)对于刚性密闭容器中进行的上述化学反应，下列说法正确的是________(填字母)。
A．当容器内的压强不再改变时，产物A的含量不再改变
B．可通过降低温度进一步提高平衡体系中产物B的含量
C．反应ⅰ中，1­苯基丙炔与HCl的分子碰撞100%有效
10．(15分)某学习小组同学进行实验探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应原理。
Ⅰ.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。
资料：Fe2S3和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体，Fe2S3固体常温下易转变为黄绿色；H2S为有臭鸡蛋气味的气体。0.1 ml/L Na2S溶液的pH约为12.9。
Ksp近似数据：Fe(OH)3为10－39，Fe2S3为10－88，FeS为10－19。
(1)同学甲计算出0.1 ml/L的FeCl3溶液的pH约为___________，依据酸碱理论的相关知识预测FeCl3与Na2S可能发生水解反应，则该反应的离子方程式为_____________________________。
(2)同学乙依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因为_______________________________________________________。
(3)同学丙依据氧化还原反应理论的相关知识预测FeCl3溶液与Na2S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为_________________________。
Ⅱ.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
【实验一】
(4)某同学设计实验证明试管①中黑色物质含有Fe2S3，该同学的实验操作为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)另一同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，但有同学认为此判断不合理，请说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【实验二】
(6)若试管③中沉淀溶解现象是因为溶液酸性较强将产生的少量黑色沉淀溶解，用离子方程式表示溶液酸性较强的原因：_____________________________________________。
(7)FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应，且反应的产物、实验的现象与________________等有关(写出一条即可)。
(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)
11．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]
UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：
3(NH4)4[UO2(CO3)3]eq \(=====,\s\up7(800 ℃))3UO2＋10NH3↑＋9CO2↑＋N2↑＋9H2O↑。
回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布图为________。
(2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是________(填化学式)。
(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Brn­Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。
a．Cl—Cl键的键能为119.6 kJ·ml－1
b．Na的第一电离能为603.4 kJ·ml－1
c．NaCl的晶格能为785.6 kJ·ml－1
d．Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ·ml－1
(4)依据VSEPR理论推测COeq \\al(2－,3)的空间构型为________。
(5)UO2可用于制备UF4：2UO2＋5NH4HF2eq \(=====,\s\up7(150 ℃))2UF4·2NH4F＋3NH3↑＋4H2O↑，其中HFeq \\al(－,2)的结构表示为[F—H…F]－，反应中断裂的化学键有________(填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．离子键 d．金属键
e．非极性键
(6)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：
①晶胞a中铀元素的化合价为________，与U距离相等且最近的U有________个。
②已知晶胞b的密度为d g·cm－3，U原子的半径为r1 cm，N原子的半径为r2 cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为____________________________(列出计算式)。
12．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]
酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图：
已知：
回答下列问题：
(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为________________________________________________________________________。
F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为
________________________________________________________________________。
G中只有一种官能团，其结构简式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)(CH3)2SO4 是一种酯，其名称为________________________________________________________________________。
(3)A能与Na2CO3 溶液及浓溴水反应，且1 ml A最多可与2 ml Br2 反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为________________________________________________________________________。
(4)D＋G→H的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。
①遇FeCl3 溶液发生显色反应；②能发生水解反应
(6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备
的合成路线(其他试剂任选)：_________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高考仿真模拟卷(四)
1．A [解析] 蚕丝是蛋白质，腈纶是人工合成纤维，A错误；淀粉水解可得到葡萄糖、葡萄糖在酒化酶的作用下可得到乙醇，乙醇氧化可得到乙酸，B正确；胃酸的主要成分是盐酸，可与Al(OH)3反应，C正确；纯碱溶液呈碱性，可促使餐具上的油污水解生成可溶于水的物质，D正确。
2．A [解析] C2H4和C3H6的最简式均为CH2，m g混合物中“CH2”的物质的量为eq \f(m g,14 g·ml－1)＝eq \f(m,14) ml，故m g混合物中含有eq \f(m,14) ml碳原子，A项正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g混合物中共含有eq \f(m,7) ml氢原子，所含碳氢键数目为eq \f(m,7)NA，B项错误；1个C2H4分子中共用电子对数为6，1个C3H6分子中共用电子对数为9，故m g混合物中共用电子对数为eq \f(3m,14)NA，C项错误；D项未指明O2所处的条件，故无法计算m g 混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D项错误。
3．D [解析] 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其他三种元素均不同周期，则A为氢元素，C为钠元素，B为碳元素，又B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应，则D为氯元素。A.简单离子半径Na＋