高考化学二轮复习提升模拟卷9含答案

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高考仿真模拟卷(九)(时间：60分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56Cu 64　Br 80第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法正确的是(　　)A．铁强化酱油中添加了氯化铁B．氢化植物油水解不能得到甘油C．硅胶常用作干燥剂和催化剂的载体D．在入海口的钢闸上装一定数量的铜块可以防止闸门腐蚀2．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH和ClO数均为NAB．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C．产生6.4 g O2，反应转移的电子总数为0.8NAD．0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为22.4 L3．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是(　　)A．有机物M的分子式为C11H14O3B．1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀4．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是21。下列说法不正确的是(　　) X YZ W A.原子半径：Z＞W＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC．氢化物的稳定性：X＞ZD．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物5．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是(　　)A．Ir的表面发生反应：H2＋N2O  N2＋H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e－ === 2H＋C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量6．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．a点Kw＝1.0×10－14B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7(用n表示)7．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是(　　) 选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲＞乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3＋C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向2 mL 0.1 mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1 mol·L－1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 题号1234567答案        第Ⅱ卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8. (14分)湿法冶炼脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白(Sb2O3)的工艺流程如下图所示。已知：①锑(Sb)为第ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物；②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。回答下列问题：(1)“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和________(填化学式)。滤渣i中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是________。(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3＋转化为Fe2＋的离子方程式为__________________________，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是________________________________________________________________________。(3)“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S­NaOH溶液浸取辉锑精矿(Sb2S3)，将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)­NaOH溶液。按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为____________________。该装置中，隔膜是______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(4)“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为________(填离子符号)，使锑白的产量降低。(5)锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有________(任写一点)。9．(14分)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH。(1)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566 kJ·mol－1S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296 kJ·mol－1则反应热ΔH＝________kJ·mol－1。(2)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260 ℃时________(填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)科研小组在380 ℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请在图b中画出n(CO)∶n(SO2)＝2∶1 时，SO2的转化率的预期变化曲线。(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。某温度下用1.0 mol·L－1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中 c(SO)降至0.2 mol·L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。①此时溶液中c(HSO)约为________mol·L－1。②此时溶液pH＝________。(已知该温度下SO＋H＋HSO的平衡常数K＝8.0×106，计算时SO2、H2SO3浓度忽略不计)10．(15分)甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。Ⅰ.甲酸能与甲醇发生酯化反应该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验。 有关物质的性质如下：物质沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)装置中，仪器A的名称是__________，长玻璃管c的作用是________________________________________________________________________。(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为________________。Ⅱ.甲酸能脱水制取一氧化碳(4)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。(5)装置B的作用是______________________________________________________。(6)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOHHCOONa。①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列定性实验方案：取固体产物，配成溶液，________________________________________________________________________。②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8.0 g，配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入__________做指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为前四周期元素且原子序数依次增大。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C原子的核外电子数之和等于25，DC晶体中D＋的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：(1)D的基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。(2)在BA3、AC中，沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________________________。DA的晶体类型是________。(3)BA4C晶体中B原子价层电子对数为________，该晶体中不含有________(填选项字母)。a．离子键　　　　　　　 b．极性共价键c．非极性共价键   d．配位键e．σ键   f．π键(4)BC3的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。(5)B、D形成晶体的晶胞结构如图所示(灰球表示D原子)。已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm。①该晶体的化学式为________。②B元素原子的配位数为________。③该晶体的密度为________g·cm－3。(NA代表阿伏加德罗常数的值)12．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下(A～H均为有机物)：已知：回答下列问题：(1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F的化学名称为____________。(2)反应②的类型是________；A→B的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)G的结构简式为________________。(4)化合物W的相对分子质量比C大14，且满足下列条件的W的结构共有________种(不考虑立体异构)。ⅰ.遇FeCl3溶液显紫色；ⅱ.属于芳香族化合物；ⅲ.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的是____________________(写出结构简式)。(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为AB…目标产物)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。                  高考仿真模拟卷(九)1．C　[解析] 铁强化酱油中的铁指铁元素，不是氯化铁，故A项错；氢化植物油是饱和的高级脂肪酸甘油酯，一定条件下能水解得到高级脂肪酸(盐)和甘油，故B项错；铁比铜活泼，构成原电池时铁优先失电子被氧化，钢闸镶铜使铁更易被腐蚀，故D项错。2．B　[解析] NH为弱碱的阳离子，在水溶液中会发生水解，因此1 mol NH4ClO4溶于水含NH数少于NA，故A错误；2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；6.4 g O2的物质的量＝＝0.2 mol，根据2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，产生6.4 g O2，反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算 0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。3．C　[解析] A．有机物M的分子式为C11H12O3，故A错误；B.只有—COOH与碳酸钠反应，则1 mol Na2CO3最多能消耗2 mol有机物M，故B错误；C.含—OH可发生取代、氧化反应，含双键可发生还原、加聚反应，故C正确；D.不含—CHO，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，故D错误。4．B　[解析] 题图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋7，X、Z的质子数之和为21，则x＋x＋7＝21，解得：x＝7，故X为N元素、Y为F元素、Z为Si元素、W为S元素。A.Z、W处于第三周期，Y位于第二周期，且原子序数：Z＜W，则原子半径：Z＞W＞Y，故A正确；B.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：Z＜W，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故B错误；C.非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X＞Z，则氢化物的稳定性：X＞Z，故C正确；D.X为N、Y为F，二者的氢化物分别为氨和氟化氢，氨与氟化氢能够反应生成离子化合物氟化铵，故D正确。5．C　[解析] 根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，电极反应为H2＋N2ON2＋H2O，A正确；根据图示可知，导电基体上的负极为氢气失电子，发生氧化反应，电极反应式：H2－2e－ === 2H＋，B正确；若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；从图示可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确。6．D　[解析] A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25 ℃，则水的离子积Kw＜1.0×10－14，故A错误；B.b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；C.b点时溶液的pH＜7，则c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Cl－)＞c(NH)，溶液中正确的离子浓度大小为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C错误；D.根据图像可知，25 ℃时溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(NH)＝c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5) mol·L－1，则25 ℃时NH4Cl水解常数为K＝＝(n－1)×10－7，故D正确。7．C　[解析] A．Zn和硫酸铜反应生成Cu，甲中Cu、Zn和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，但甲中生成氢气体积减小，所以生成气体体积：甲＜乙，故A错误；B.过氧化氢能氧化亚铁离子，酸性条件下，硝酸根离子也能氧化亚铁离子而干扰过氧化氢的氧化，所以不能比较过氧化氢和铁离子氧化性强弱，故B错误；C.其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉状的大理石表面积大于块状的大理石，所以反应速率：粉状大理石＞块状大理石，故C正确；D.硫化钠过量导致两种沉淀都产生，所以不能比较溶度积大小，故D错误。8．[解析] (1)锑为第ⅤA元素，最高价为＋5价，所以锑的两种氯化物，除了SbCl3，还有SbCl5。氯气具有强氧化性，会将脆硫铅锑矿中－2价的硫元素氧化为硫单质。(2)“还原”过程中，加入锑粉将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为Sb＋3Fe3＋===3Fe2＋＋Sb3＋。Fe3＋比Fe2＋更容易水解生成沉淀，若不将Fe3＋转化，会使下一步“水解”产生的SbOCl沉淀中含有Fe(OH)3沉淀。(3)电解Na3SbS3的碱性溶液，阴极得到Sb，其电极反应式为SbS＋3e－===Sb＋3S2－。阴极区S2－增多，为了维持电荷守恒，Na＋需要通过隔膜移到阴极区，所以隔膜为阳离子交换膜。(4)由题中提供信息可知，Sb2O3为两性氧化物，可与NaOH反应生成SbO或SbO。(5)工业火法冶炼的优点是操作简单，缺点是流程长，中间产物多，劳动强度大，耗能多，产生SO2等污染气体，相对而言，湿法冶炼耗能少，减少了有害气体的排放。[答案] (1)SbCl5(1分)　S(1分)(2)Sb＋3Fe3＋===3Fe2＋＋Sb3＋(2分)　Fe3＋比Fe2＋更易水解生成沉淀(2分)(3)SbS＋3e－===Sb＋3S2－(3分)　阳(2分)(4)SbO(或SbO)(2分)(5)能耗低(或减排等其他合理答案)(1分)9．[解析] (1)根据盖斯定律，由已知中第一个反应减去第二个反应可得2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－270 kJ·mol－1。(2)根据图a，260 ℃时Cr2O3曲线对应的SO2的转化率最高。Fe2O3做催化剂的优点是在相对较低的温度时SO2的转化率较高，可以节约能源。(3)n(CO)∶n(SO2)＝2∶1时，SO2的平衡转化率接近100%，但比n(CO)∶n(SO2)＝3∶1时达平衡要慢。(4)①溶液中c(SO)降至0.2 mol·L－1时，参加反应的c(SO)为0.8 mol·L－1，则反应生成的c(HSO)约为1.6 mol·L－1。②K＝＝＝8.0×106，则c(H＋)＝10－6 mol·L－1，pH＝6。[答案] (1)－270(2分)　(2)Cr2O3(2分)　Fe2O3做催化剂时，在相对较低温度时可获得较高的SO2的转化率，从而节约大量能源(3分)(3)如图所示(3分)(4)①1.6(2分)　②6(2分)10．[解析] Ⅰ.(1)由装置图可知，仪器A为直形冷凝管；由于产物甲酸甲酯的沸点较低，为防止其大量挥发，所以长玻璃管c的作用是冷凝回流产品，也能起到平衡内外气压的作用。(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为HCOOH＋CH3OHHCOOCH3＋H2O。(3)根据甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸点都有较大差别，可采用蒸馏的方法提取混合物中的甲酸甲酯。Ⅱ.(4)用甲酸脱水制取一氧化碳时，要用浓硫酸催化脱水，再用碱石灰进行除杂，最后用排水法收集CO，所以正确的连接顺序为a→c→b→e→d→f。(5)由于甲酸的沸点不高，在加热时会有一定量的挥发，所以装置B的作用是除去CO中的HCOOH蒸气。(6)①已知甲酸(HCOOH)是还原性酸，所以可用氧化性物质来检验是否有甲酸生成，所以取固体产物，配成溶液，加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，即证明CO与NaOH 固体发生了反应；②这是用标准盐酸来滴定未知碱溶液的操作，所以用酚酞做指示剂，已知消耗盐酸的物质的量为1.5 mol/L×5.05×10－3 L＝7.575×10－3  mol，所以8.0 g固体产物中含NaOH的质量为7.575×10－3 mol×5×40 g/mol＝1.515 g，则产物中甲酸钠的质量分数为×100%＝81.1%。 [答案] Ⅰ.(1)直形冷凝管(1分)　平衡内外气压，冷凝回流产品(2分)(2)HCOOH＋CH3OHHCOOCH3＋H2O(2分)　(3)蒸馏(1分)Ⅱ.(4)c→b→e→d→f(2分)　(5)除去CO中的HCOOH 蒸气(2分)(6)①加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色(2分)②酚酞(1分)　81.1%(2分)11．[解析] BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B为N，A为H；C原子的核外电子数为25－1－7＝17，故C为Cl；又因为DC晶体中D＋的3d能级电子全充满，说明D的原子序数为29，故D为Cu。(2)NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点高于HCl。氢化铜晶体属于离子晶体。(3)NH4Cl晶体中氮原子的价层电子对数为4。NH4Cl晶体中存在离子键、极性共价键、配位键以及σ键，不含非极性共价键和π键。(4)NCl3的中心原子是N，其中N的价层电子对数为4，成键电子对数为3，孤电子对数为1，故NCl3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化。(5)①观察晶胞图示知，12个铜原子位于棱上，8个氮原子位于顶点，1个晶胞中含氮原子个数为8×＝1，含铜原子个数为12×＝3，故氮化铜的化学式为Cu3N。②顶点上1个氮原子周围紧邻的铜原子有3个，设想由8个立方体构成大立方体，可知氮原子上下、前后、左右共有6个铜原子紧邻，即氮原子的配位数为6。③ρ＝ g·cm－3＝ g·cm－3。[答案] (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(1分)(2)NH3(1分)　NH3分子间存在氢键(1分)　离子晶体(1分)(3)4(1分)　cf(2分)(4)三角锥形(1分)　sp3杂化(1分)(5)①Cu3N(2分)　②6(2分)　③(2分)12．[解析] 甲苯在光照条件下与Cl2反应可生成。与NaOH溶液作用生成苯甲醇(A)，再依次推出B是苯甲醛、C是苯甲酸。由CH4生成E的过程及题给反应信息b知，E为HCHO。再结合反应信息a及G的分子式知G是CH3(CH2)5C(CH2OH)2CHO，H为CH3(CH2)5C(CH2OH)2CH2OH。(2)1 mol H与3 mol C通过酯化反应生成I。(4)W的分子式为C8H8O2，由ⅰ、ⅱ知分子中含有苯环且苯环上连接有—OH，由ⅲ及分子中只有2个氧原子知，分子中含有一个—CHO，当苯环上只有2个取代基时，一个取代基为—OH，另一个取代基为—CH2CHO，此时可形成3种同分异构体；当苯环上有3个取代基时，一个取代基为—OH，另2个取代基为—CHO、—CH3 ，此时可形成10种同分异构体，共有13种同分异构体。核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，说明结构中存在对称关系，对应的结构简式为。(5)甲苯先与Cl2反应生成，该物质水解得到苯甲醛，苯甲醛再与乙醛反应即可得到目标产物。[答案] (除标注外，每空2分)(1)Cl2、光照　辛醛(1分)(2)取代反应(或酯化反应)(1分)