2022届高考化学二轮复习提升模拟卷2含答案

这是一份2022届高考化学二轮复习提升模拟卷2含答案，共14页。试卷主要包含了5　C 59　Cu 64，0×10－21，Ksp＝1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 C 59 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( )
A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
B．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料
C．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附性
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．由2H和18O所组成的过氧化氢20 g，所含的中子数为10NA
B．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
C．在0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．NO2和H2O反应每生成2 ml HNO3，转移的电子数目为2NA
3．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是( )
A.简单氢化物沸点：Y＞W
B．原子半径：Z＞Y＞X
C．氧化物的水化物的酸性：W＜X
D．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
4．下列操作、现象与结论均正确的是( )
5.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小(稀有气体除外)，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是( )
A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．稳定性：A2B＞A2E
D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
6．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2＋H2O===3H2↑＋N2↑＋CO2↑。下列说法中正确的是( )
A．a电极的电极反应式为CO(NH2)2＋H2O＋6e－===N2↑＋CO2↑＋6H＋
B．b电极为阳极，发生氧化反应
C．电解一段时间，b电极区溶液pH升高
D．废水中每通过6 ml电子，a电极产生1 ml N2
7．已知298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lg c(Ni2＋)，p(B)＝－lg c(S2－)或－lg c(COeq \\al(2－,3))。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．P为3.5且对应的阴离子是COeq \\al(2－,3)
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
8．(15分)难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
回答下列问题：
(1)实验操作的先后顺序是①→______→______→______→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥的HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通入HCl，然后通入N2。
(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________；A中发生主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)反应结束后，CuCl产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是____________________________；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是__________________________。
(4)取a g CuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100 mL。从其中取出25.00 mL，用c ml·L－1 Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce3＋]; 如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为V mL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：________________________________________________________________________；
产品中CuCl的质量分数为________(用含字母的式子表示)。
9．(14分)以天然气和二氧化碳为原料在工业上均可以合成甲醇。
(1)目前科学家正在研究将天然气直接氧化合成甲醇：CH4(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－146 kJ·ml－1。已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
由此计算x＝________。
(2)工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在密闭容器中投入1 ml CO2和2.75 ml H2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①该反应的ΔH__________0(填“>”“CH3COOH。据此推测，pKa：AtCH2COOH________ClCH2COOH(填“>”“HCl，A错误；原子半径X>Y，B错误；由于没有明确形成氧化物时W、X的价态，故无法确定其水化物酸性的相对强弱，C错误；锗是半导体材料，最高正价为＋4，与Cl元素可形成GeCl4，D正确。
4． D
5． A [解析] A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小(稀有气体除外)，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为镁元素、D为铝元素。A.电子层结构相同，核电荷数越大，则离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋，故A错误；B.工业上电解熔融氯化镁生成Mg，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；C.非金属性：O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；D.Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故D正确。
6． C [解析] a电极产生氮气，分析总反应方程式可知，氮元素化合价从－3升高到0，失电子，故电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===N2↑＋CO2↑＋6H＋，A错误；a电极为阳极，发生氧化反应，B错误；b电极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，b电极区溶液pH升高，C正确；电子不能通过电解质溶液，D错误。
7． C
8．[解析] (1)因加热时氯化铜晶体会水解，为抑制水解，需要先通入HCl气体，然后加热晶体，待晶体完全分解后停止加热，最后通入N2至晶体冷却，故操作顺序为①→③→④→②→⑤。(2)晶体分解时，铜元素由＋2价降低为＋1价，故分解产物中有Cl2生成，这样进入C中的物质有Cl2、H2O(g)，故石蕊试纸会先变红后褪色，相应反应的化学方程式为2CuCl2·2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))2CuCl＋Cl2↑＋4H2O。(3)若含有CuCl2，可能是加热温度不够，导致Cu2＋不能全部被还原；若含有CuO，可能是晶体没有在HCl气流中加热，导致CuCl2水解生成了Cu(OH)2，Cu(OH)2再分解得到CuO。(4)CuCl可被Fe3＋氧化为Cu2＋，Fe3＋被还原为Fe2＋，离子方程式为Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－。由得失电子守恒可得CuCl～Fe3＋～Fe2＋～Ce(SO4)2，n(CuCl)＝n[Ce(SO4)2]，a g样品中含有CuCl的物质的量为4×10－3cV ml，由此可求出CuCl的质量分数为0.396cV/a×100%。
[答案] (1)③ ④ ②(共2分)
(2)先变红，后褪色(2分) 2CuCl2·2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))2CuCl＋Cl2↑＋4H2O(2分)
(3)加热温度不够(2分) 没有在HCl气流中加热(或HCl气流不足)(2分)
(4)Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－(2分) 0.396cV/a×100%(3分)
9．[解析] (1)ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝4×413 kJ·ml－1＋0.5×498 kJ·ml－1－(3×413 kJ·ml－1＋343 kJ·ml－1＋x kJ·ml－1)＝－146 kJ·ml－1，x＝465。(2)①由图知温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明温度高不利于生成甲醇，故正反应是放热反应，ΔH