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2020-2021学年云南省峨山彝族自治县第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版
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这是一份2020-2021学年云南省峨山彝族自治县第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版，共19页。
云南省峨山彝族自治县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版
（90分钟）
命题人：普智慧 审题人：谭沅清
[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40
必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）
选择题（共48分）
一、选择题（本题包括24小时，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2018年8月，美国政府宣布退出《巴黎气候协定》，而我国政府重申：作为负责任大国，中国将与其他国家一起，继续遵守该协定，持续减少 CO2 排放。减排CO2气体可有效改善的环境问题是（ ）
A. 臭氧空洞 B. 温室效应 C. 白色污染 D. 光化学污染
【答案】B
【解析】
【详解】A.臭氧空洞是由于氟利昂等物质排放造成的，故A错误；
B. 温室效应是由于人类使用化石燃料向大气中排放大量二氧化碳等温室气体造成的，故B正确；
C. 白色污染是由废弃塑料带来的，故C错误；
D. 光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾，故D错误；
答案选B。
2. 中国传统文化瑰宝之一的书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)。宣纸堪称纸中精品，宣纸(即白纸)的主要成分是（ ）
A. 油脂 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】宣纸(即白纸)由青檀皮、沙田稻草制取而成，主要成分为纤维素，答案为D。
3. 下列实验操作或装置正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
A．酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，故A错误；B．冷水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷水方向不合理，故B错误；C．过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，故C正确；D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选C。
4. 当光束通过下列分散系时，可产生丁达尔效应的是（ ）
A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. NaCl溶液 D. H2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A与题意不符；
B．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C与题意不符；
D．H2SO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D与题意不符；
答案为B。
5. 能在溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A. H+、Na+、、Cl- B. Ba2+、Na+、Cl-、
C. K+、H+、、OH- D. Ag+、Al3+、、H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．Ba2+、会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．H+、OH-会反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
6. 下列物质中，属于非电解质的是（ ）
A. 铜丝 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 乙醇
【答案】D
【解析】
A．铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液能导电，属于电解质，故B错误；C．浓硫酸是硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质，故D正确；故选D。
7. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种雪耳颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端放一口锅，锅内放有硫磺，加热使硫横燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖而不烂，且对人体有害。制作雪耳利用的是（ ）
A. 硫的氧化性 B. 硫的漂白性
C. 二氧化硫的漂白性 D. 二氧化硫的酸性
【答案】C
【解析】
【详解】硫黄熔化并燃烧，产生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪，答案选C。
8. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. KOH B. O2 C. NaBr D. H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．KOH中K+与OH-间存在离子键，OH-内O-H存在共价键，A符合题意；
B．O2中只存在共价键，B与题意不符；
C．NaBr中只存在离子键，C与题意不符；
D．H2O中只存在O-H共价键，D与题意不符；
答案为A。
9. 既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（ ）
A. Cl2 B. CO2 C. O2 D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cl2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，Cl2可以用浓硫酸干燥，故不选A；
B. CO2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，CO2可以用浓硫酸干燥，故不选B；
C. O2与碱石灰、浓硫酸都不反应，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故选C；
D. NH3是碱性气体，能与酸反应，不能用浓硫酸干燥，NH3可以用碱石灰干燥，故不选D；
10. 光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ）
A. 铜 B. 钢 C. 石英 D. 铝
【答案】C
【解析】
【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，故基本原料是石英，答案选C.
11. 下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
A. 是无色无味的气体 B. 可与铁反应生成 FeCl3
C. 可用于自来水消毒 D. 可用于制备漂白粉和漂粉精
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A不正确；
B. 氯气可与铁反应生成 FeCl3，故B正确；
C. 氯气可用于自来水消毒，故C正确；
D. 氯气可用于制备漂白粉和漂粉精，故D正确；
综上所述，本题答案为A。
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 2.4 g金属镁所含电子数目为 0.1NA
B. 常温常压下，22.4 LCH4所含原子数目为NA
C. 1 mol/L的Ba(OH)2溶液中所含OH- 数目为NA
D. 18 g水所含分子数目为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，镁原子中含有12个电子，则共含电子数目为1.2NA，A说法错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则22.4 LCH4的物质的量不是1mol，含原子数目无法计算，B说法错误；
C．1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，未给定溶液的体积，则所含OH- 数目无法计算，C说法错误；
D．18g水的物质的量为1mol，所含分子数目为NA，D说法正确；
答案为D。
13. 下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O==Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
A．该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。
14. 下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
A. H2O和H2O2 B. CH4和CH3CH3
C. Li和Li D. 石墨和金刚石
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O和H2O2是不同的物质，不互为同系物，故A不符合题意；
B．CH4和CH3CH3都是烷烃，分子结构相似，相差一个CH2原子团，是同系物，故B符合题意；
C．Li和Li互为同位素，故C不符合题意；
D．石墨和金刚石是同素异形体，故D不符合题意。
答案为B。
15. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 硫离子的结构示意图： B. 氮气的电子式：：N≡N：
C. 乙酸的结构简式：CH3COOH D. 苯的分子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫离子含有16个质子，18个电子，离子结构示意图，A用语错误；
B．氮气的电子式为:N⋮⋮N:，B用语错误；
C．乙酸中含有羧基，其结构简式为CH3COOH，C用语正确；
D．苯的分子式为C6H6，结构简式为，D用语错误；
答案为C。
16. 根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）
A 酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4 B. 氧化性：N2＞O2＞F2
C. 原子半径：Br＞Cl＞F D. 金属性：Al＞Ng＞Na
【答案】C
【解析】
【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性N>P>C，所以酸性： HNO3＞H3PO4＞H2CO3，故A错误；
B、同周期元素从左到右非金属性增强，单质氧化性增强，氧化性：N2
D、同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Al
A. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B. 氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C. 氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓
D. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌与铜，硫酸铜、硫酸锌均为强电解质，离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，A正确；
B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠、HCl、氯化钠均为强电解质，离子方程式为OH-+H+=H2O，B正确；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确；
答案为C。
18. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是( )
A. X、Y、Z的浓度均不再发生变化 B. X、Y、Z在容器中共存
C. v(正) = v(逆) = 0 D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z
【答案】A
【解析】
【详解】A. 化学平衡状态是各物质浓度不变的状态，X、Y、Z的浓度均不再发生变化，一定平衡，故选A；
B. X、Y、Z在容器中共存时，不一定浓度不再改变，所以不一定平衡，故不选B；
C.化学平衡状态是 v(正) = v(逆) ，但不等于0，故不选C；
D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z，都是正反应速率，所以不一定平衡，故不选D。
19. 图所示装置，有关说法错误的是（ ）
A. 锌是负极，其质量逐渐减少
B. 电子由铜片经导线流向锌片
C. H+在铜片表面被还原，产生气泡
D. 锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 锌的活泼性大于铜，所以锌是负极，发生反应，其质量逐渐减少，故A正确；
B. 锌是负极、铜是正极，电子由锌片经导线流向铜片，故B错误；
C. 铜正极，发生反应↑，H+在铜片表面被还原成氢气，故C正确；
D. 锌是负极，锌片失电子发生氧化反应，铜是正极，铜片上氢离子得电子发生还原反应，故D正确。
【点睛】本题考查了原电池原理，根据金属活泼性判断正负极，再结合正极得电子发生还原反应、负极失电子发生氧化反应、电子流向来分析解答。
20. 下列反应中属于吸热反应的是( )
A. 活泼金属与酸反应
B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A. 活泼金属与酸反应放热，属于放热反应，故不选A；
B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，属于吸热反应，故选B；
C. 酸碱中和反应放热，属于放热反应，故不选C；
D. 镁条燃烧放热，属于放热反应，故不选D；
选B。
21. 下列反应属于取代反应的是
A. CH4+2O2CO2+2H2O
B. CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
C. CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2O
D. +H2O+HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.该反应是甲烷的燃烧，属于氧化反应，A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，B错误；
C.卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，C错误；
D.氯苯发生水解反应生成苯酚，属于取代反应，D正确；
答案选D。
【点睛】掌握取代反应、加成反应、消去反应的含义以及有机物官能团的性质是解答的关键。有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应；解答时注意灵活应用。
22. 医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（ ）
A. 葡萄糖 B. 乙酸 C. 蛋白质 D. 脂肪
【答案】A
【解析】
【分析】
CuSO4和NaOH的混合液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜可与含有醛基的有机物反应生成红色的氧化亚铜。
【详解】A．葡萄糖为多羟基酮，含有醛基，A符合题意；
B．乙酸中不含有醛基，B与题意不符；
C．蛋白质中含有肽键，不含醛基，C与题意不符；
D．脂肪中含有酯基，不含醛基，D与题意不符；
答案为A。
23. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色。对原混合气体成分判断正确的是（ ）
A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有NO2和O2，可能有Cl2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO
【答案】A
【解析】
气体为无色，Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，因此原气体中一定不存在Cl2、NO2，NO与O2反应生成NO2，因此NO与O2只能存在一种，或者都不存在，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，说明原气体中一定存在SO2，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色，说明原气体中一定含有NO，不含有O2，故选项A正确。
24. 将硫酸铝、硫酸钾和明矾溶液[KAl(SO4)2·12H2O]等体积等浓度混合。该混合液中浓度为0.4 mol/L。取100 mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要产生的沉淀量最大，加入该浓度的KOH的体积是（ ）
A. 100 mL B. 150 mL C. 200 mL D. 250 mL
【答案】B
【解析】
【详解】将硫酸铝、硫酸钾和明矾溶液[KAl(SO4)2·12H2O]等体积等浓度混合，浓度设为x。该混合溶液中浓度为0.4mol/L。则（3x+x+2x）/3=0.4mol/L，解得x=0.2mol/L，取100ml混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要产生的沉淀量最大时，溶质为硫酸钾，则最终混合液中钾离子的物质的量为，由于三种溶液为等体积混合，则取出的100mL混合液中含有原三种溶液体积均为0.1L/3，100mL混合液中含有钾离子的物质的量为，根据钾离子守恒，需要加入的KOH的物质的量为：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入的0.4mol/L的KOH溶液体积为。
故选B。
非选择题（共32分）
二、填空题（共2道题，除特殊注明外，其余每空两分，共28分）
25. “垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，印刷电路时要用FeCl3溶液做“腐蚀液”，刻制印刷后的废液中，含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，为回收其中的铜，并使腐蚀液循环使用，有人设计了如下流程：
请按要求回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ和Ⅲ中，分离溶液和固体的操作是__________，步骤Ⅱ所得滤渣的成分是铁和__________，步骤Ⅲ所加试剂为__________。
(2)向腐蚀液中加入__________溶液，可看到溶液变血红色。
(3)氯元素周期表中位于第__________周期__________族。
(4)Cl与F、Br、I为同族元素，这四种元素中，非金属性最强的是__________ (填元素符号，下同)， 原子半径最大的是__________，它们对应的四种简单氢化物中， 最稳定的是__________ (填化学式)。
(5)FeCl2 溶液中通入 Cl2 生成“腐蚀液”的化学方程式为：____________________。
【答案】 (1). 过滤 (2). 铜或Cu (3). 稀盐酸或 HCl (4). KSCN或硫氰化钾 (5). 三 (6). ⅦA (7). F (8). I (9). HF (10). 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
【解析】
【分析】
“腐蚀液”为FeCl3溶液，废液中含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，加入过量铁粉，溶液为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu混合物，根据生成物为FeCl2溶液和Cu，则步骤III试剂为盐酸。
【详解】(1)步骤Ⅱ和Ⅲ中，分离溶液和固体的操作为过滤；分析可知，滤渣的成分是铁和铜混合物；步骤Ⅲ所加试剂为盐酸；
(2)“腐蚀液”为FeCl3溶液，向溶液中加入KSCN溶液生成血红色的Fe(SCN)3；
(3)氯在元素周期表中位于第四周期VIIA族；
(4)Cl与F、Br、I为同族元素，原子序数越小，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，原子序数越大半径越大，非金属最强的为F；半径最大的为I；氢化物中最稳定的是HF；
(5)FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
26. 根据所学知识回答下列问题：
(1)上图所示的物质分类方法名称是__________（选填“交叉分类法”或“树状分类法）。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
非金属单质
氢化物
化学式
①H2SO4
②__
③NaOH
④__
⑤Na2SO4
⑥___
⑦H2
⑧N2
⑨NH3
(3)写出①的稀溶液与③的稀溶液发生反应的离子方程式____________________。
(4)写出⑦的电子式__________。
(5)写出Cu与①的浓溶液在加热条件下发生反应的化学方程式____________________，该反应中的氧化剂是__________。
(6)实验室制备⑨常用__________和__________在加热条件下反应。检验该气体的实验操作方法是__________。
【答案】 (1). 树状分类法 (2). HNO3 (3). KOH (4). Na2SO3（其他合理答案） (5). H+ + OH-= H2O (6). (7). Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (8). 浓H2SO4 (9). 氯化铵（写化学式也给分） (10). 氢氧化钙（写化学式也给分） (11). 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色（其他合理答案均可给分）
【解析】
【详解】(1)根据图示分类方法可知此分类方法是树状分类法。
(2)酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，从K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成酸的物质可以是H2SO4、H2SO3、HNO3，故答案为HNO3或 H2SO3；
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、KOH、NH3·H2O等，故答案为KOH或NH3·H2O；
盐是指由金属离子（包括，从题目给的元素来看，组成盐的物质很多，如Na2SO3、Na2SO4、KNO3、NaNO3等很多，可任写一个，故本题答案是Na2SO3（其他合理答案）
(3) H2SO4和NaOH反应化学的方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，其离子方程式为H+ + OH-= H2O，所以本题答案是H+ + OH-= H2O；
(4)H2的电子式为；
(5) Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，反应物H2SO4的硫元素的化合价从+6到生成物SO2中的+4价，化合价降低，所以浓H2SO4是该反应的氧化剂；
(6)实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，所以本题答案是氯化铵、氢氧化钙。检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，可证明气体是氨气
三、计算题（共1道题，共4分）
27. 将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应。计算：
（1）理论上在标准状况下生成的CO2气体体积_________。
（2）盐酸的物质的量浓度___________。
【答案】 (1). 2.24L (2). 0.4mol/L
【解析】
将10gCaCO3粉末放入500mL的盐酸中，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
（1）设生成二氧化碳在标准状况下的体积为V，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 22.4L
10g V
V==2.24L，答：理论上在标准状况下生成的CO2体积为2.24L；
（2）设消耗xmolHCl
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100g 2mol
10g x
x=0.2mol，则c（HCl）==0.4mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L。
选修模块卷
供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用。（共20分）
四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意）
28. 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )
A. 服用鸡蛋清或牛奶 B. 服用葡萄糖
C. 服用适量的泻药 D. 服用大量食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】鸡蛋清或牛奶中含有大量蛋白质，能代替人体中的蛋白质与重金属盐作用而解毒，因此答案选A。
29. 下列关于药物的说法正确的是
A. 药物的服用剂量越大，治疗效果越明显
B. 包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药
C. 长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D. 氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A.药物有毒副作用，不能过量服用，故A错误；
B.包装上印有“OTC”标志的药品属于非处方药，故B错误；
C.任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故C错误；
D.氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，做抗酸药，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
30. 下列属于无机非金属材料的是（ ）
A. 光导纤维 B. 合成橡胶 C. 合成纤维 D. 塑料
【答案】A
【解析】
【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料。合成橡胶、合成纤维、塑料属于三大有机合成材料。故A正确，B、C、D是错误的。
综上所述，本题答案为A。
31. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸
B. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会析出，且加水时也不溶解
C. 重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
D. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 蛋白质都能水解，天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸，故A正确；
B. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，盐析可逆，加水时能溶解，故B错误；
C. 重金属盐能使蛋白质凝结，属于蛋白质变性，变性不可逆，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；
D. 浓硝酸和蛋白质能发生了颜色反应，如：浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于蛋白质发生了颜色反应，故D正确。
故选B。
五、填空题（共1道题，12分）
32. Ⅰ.制作云南名特小吃“过桥米线”的部分原料为：①米线 ②里脊肉 ③韭菜 ④食盐。
请按要求填序号：
(1)富含蛋白质的是__________。
(2)属于调味剂的是__________。
(3)富含淀粉是__________。
Ⅱ．请按要求用化学与生活知识填空。
(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它属于__________（选填“解热镇痛药”或“抗酸药”）。
(2)既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的营养物质是__________。
(3)钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应式为__________。
(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的化学方程式有：SO2 + H2OH2SO3和__________。
【答案】 (1). ② (2). ④ (3). ① (4). 解热镇痛药 (5). 油脂 (6). 2H+ + 2e- = H2↑ (7). 2H2SO3 + O22H2SO4
【解析】
【详解】Ⅰ．①米线的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
②里脊肉富含蛋白质。
③韭菜富含维生素。
④食盐属于调味剂。
(1)富含蛋白质的是②。
(2)属于调味剂的是④。
(3)富含淀粉的是①。
Ⅱ．(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，它属于解热镇痛药；
(2)油脂在体内酶的作用下发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，然后部分高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以油脂既能为人体提供热量，又能提供必需的脂肪酸；
(3)钢铁发生析氢腐蚀时，氢离子在正极得电子发生还原反应生成H2，则正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的二氧化硫溶于水生成亚硫酸和亚硫酸被氧化为硫酸，化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3和2H2SO3+O22H2SO4。
供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用。（共20分）
四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意）
33. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能发生的反应是（ ）
A. 加成反应 B. 中和反应 C. 消去反应 D. 酯化反应
【答案】C
【解析】
【详解】丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析判断。
A. 含有碳碳双键，能发生加成反应，A错误；
B. 羧基能发生中和反应，B错误；
C. 碳碳双键和羧基均不能发生消去反应，C正确；
D. 含有羧基，能发生酯化反应，D错误；
综上所述，C项是不可能发生的反应，故答案选C。
34. 能够快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（ ）
A. 红外光谱 B. 质谱法 C. 核磁共振氢谱 D. 色谱法
【答案】B
【解析】
【详解】红外光谱主要用于鉴定官能团；质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，所以能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是质谱法；核磁共振氢谱用于判断等效氢种类；色谱法是分离混合物的一种方法，故选B。
35. 分子式为C3H6Cl2的有机物，可能存在的同分异构体数目有（ ）
A. 4种 B. 3种 C. 5种 D. 6种
【答案】A
【解析】
【详解】分子式为C3H6Cl2的有机物可能是1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4种，选A。
【点睛】本题考查学生有机物同分异构体的数目的确定，先确定碳链异构，再利用等效氢法，清楚每个碳链上氢原子的种类，明确Cl原子可能发生取代位置是关键。
36. 2，4-二羟甲基苯酚结构如右图，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）
A. 可使 FeCl3 溶液显紫色
B. 与苯酚互为同系物
C. 分子式为 C8H11O3
D. 1 mol 该物质与 NaOH 反应时，最多可消耗 3 mol NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A .因为2，4-二羟甲基苯酚结构中含有酚羟基，故其可使 FeCl3溶液显紫色，故A正确；
B .结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物才可以称为同系物，故2，4-二羟甲基苯酚与苯酚不能称为同系物，故B错误；
C.从结构简式看，其分子式为C8H10O3；故C错误；
D.因为结构中只有酚羟基与NaOH 反应，所以1 mol 该物质与 NaOH 反应时，最多可消耗 1 mol NaOH，故D错误；
答案为A 。
五、填空题（共1道题，12分）
37. 有机物 A、B、C、D 在一定条件下有如下转化关系。其中 B 的产量可以用来衡量个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)B 的结构简式为__________。
(2)D 含有的官能团名称是__________。
(3)①~④反应中属于消去反应的是(填序号) __________。
(4)反应④发生的条件是__________。
(5)为检验C中含有的官能团，某同学取样后先加NaOH水溶液并加热，冷却后加__________至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液，若出现浅黄色沉淀，则含溴原子。
A→B的化学方程式为：____________________。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 醛基 (3). ①、③ (4). NaOH水溶液，△ (5). 稀硝酸 (6). CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O
【解析】
【分析】
B的产量可以用来衡量个国家的石油化工发展水平，则B为乙烯；乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙烯，则A为乙醇；乙醇与氧气在Cu作催化剂的条件下生成乙醛，则D为乙醛；乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷。
【详解】(1)B为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；
(2)D为乙醛，含有的官能团名称为醛基；
(3)反应①~④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应、取代反应，属于消去反应的为①、③；
(4)反应④为溴乙烷在强碱溶液、加热的条件下生成乙醇，反应条件为NaOH水溶液，△；
(5)C中含有的官能团为溴原子，在NaOH溶液、加热的条件下生成乙醇和溴化钠，冷却后加入硝酸中和过量的碱，在加入硝酸银反应生成浅黄色沉淀，则含溴原子；A→B为乙醇发生消去反应生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。
云南省峨山彝族自治县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版
（90分钟）
命题人：普智慧 审题人：谭沅清
[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40
必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）
选择题（共48分）
一、选择题（本题包括24小时，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2018年8月，美国政府宣布退出《巴黎气候协定》，而我国政府重申：作为负责任大国，中国将与其他国家一起，继续遵守该协定，持续减少 CO2 排放。减排CO2气体可有效改善的环境问题是（ ）
A. 臭氧空洞 B. 温室效应 C. 白色污染 D. 光化学污染
【答案】B
【解析】
【详解】A.臭氧空洞是由于氟利昂等物质排放造成的，故A错误；
B. 温室效应是由于人类使用化石燃料向大气中排放大量二氧化碳等温室气体造成的，故B正确；
C. 白色污染是由废弃塑料带来的，故C错误；
D. 光化学污染是指光化学烟雾造成的污染。光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾，故D错误；
答案选B。
2. 中国传统文化瑰宝之一的书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)。宣纸堪称纸中精品，宣纸(即白纸)的主要成分是（ ）
A. 油脂 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】宣纸(即白纸)由青檀皮、沙田稻草制取而成，主要成分为纤维素，答案为D。
3. 下列实验操作或装置正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
A．酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，故A错误；B．冷水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷水方向不合理，故B错误；C．过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，故C正确；D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选C。
4. 当光束通过下列分散系时，可产生丁达尔效应的是（ ）
A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. NaCl溶液 D. H2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A与题意不符；
B．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C与题意不符；
D．H2SO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D与题意不符；
答案为B。
5. 能在溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A. H+、Na+、、Cl- B. Ba2+、Na+、Cl-、
C. K+、H+、、OH- D. Ag+、Al3+、、H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．Ba2+、会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．H+、OH-会反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
6. 下列物质中，属于非电解质的是（ ）
A. 铜丝 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 乙醇
【答案】D
【解析】
A．铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液能导电，属于电解质，故B错误；C．浓硫酸是硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质，故D正确；故选D。
7. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种雪耳颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端放一口锅，锅内放有硫磺，加热使硫横燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖而不烂，且对人体有害。制作雪耳利用的是（ ）
A. 硫的氧化性 B. 硫的漂白性
C. 二氧化硫的漂白性 D. 二氧化硫的酸性
【答案】C
【解析】
【详解】硫黄熔化并燃烧，产生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪，答案选C。
8. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. KOH B. O2 C. NaBr D. H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．KOH中K+与OH-间存在离子键，OH-内O-H存在共价键，A符合题意；
B．O2中只存在共价键，B与题意不符；
C．NaBr中只存在离子键，C与题意不符；
D．H2O中只存在O-H共价键，D与题意不符；
答案为A。
9. 既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（ ）
A. Cl2 B. CO2 C. O2 D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cl2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，Cl2可以用浓硫酸干燥，故不选A；
B. CO2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，CO2可以用浓硫酸干燥，故不选B；
C. O2与碱石灰、浓硫酸都不反应，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故选C；
D. NH3是碱性气体，能与酸反应，不能用浓硫酸干燥，NH3可以用碱石灰干燥，故不选D；
10. 光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ）
A. 铜 B. 钢 C. 石英 D. 铝
【答案】C
【解析】
【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，故基本原料是石英，答案选C.
11. 下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
A. 是无色无味的气体 B. 可与铁反应生成 FeCl3
C. 可用于自来水消毒 D. 可用于制备漂白粉和漂粉精
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A不正确；
B. 氯气可与铁反应生成 FeCl3，故B正确；
C. 氯气可用于自来水消毒，故C正确；
D. 氯气可用于制备漂白粉和漂粉精，故D正确；
综上所述，本题答案为A。
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 2.4 g金属镁所含电子数目为 0.1NA
B. 常温常压下，22.4 LCH4所含原子数目为NA
C. 1 mol/L的Ba(OH)2溶液中所含OH- 数目为NA
D. 18 g水所含分子数目为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，镁原子中含有12个电子，则共含电子数目为1.2NA，A说法错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则22.4 LCH4的物质的量不是1mol，含原子数目无法计算，B说法错误；
C．1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，未给定溶液的体积，则所含OH- 数目无法计算，C说法错误；
D．18g水的物质的量为1mol，所含分子数目为NA，D说法正确；
答案为D。
13. 下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O==Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
A．该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。
14. 下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
A. H2O和H2O2 B. CH4和CH3CH3
C. Li和Li D. 石墨和金刚石
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O和H2O2是不同的物质，不互为同系物，故A不符合题意；
B．CH4和CH3CH3都是烷烃，分子结构相似，相差一个CH2原子团，是同系物，故B符合题意；
C．Li和Li互为同位素，故C不符合题意；
D．石墨和金刚石是同素异形体，故D不符合题意。
答案为B。
15. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 硫离子的结构示意图： B. 氮气的电子式：：N≡N：
C. 乙酸的结构简式：CH3COOH D. 苯的分子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫离子含有16个质子，18个电子，离子结构示意图，A用语错误；
B．氮气的电子式为:N⋮⋮N:，B用语错误；
C．乙酸中含有羧基，其结构简式为CH3COOH，C用语正确；
D．苯的分子式为C6H6，结构简式为，D用语错误；
答案为C。
16. 根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）
A 酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4 B. 氧化性：N2＞O2＞F2
C. 原子半径：Br＞Cl＞F D. 金属性：Al＞Ng＞Na
【答案】C
【解析】
【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性N>P>C，所以酸性： HNO3＞H3PO4＞H2CO3，故A错误；
B、同周期元素从左到右非金属性增强，单质氧化性增强，氧化性：N2
D、同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Al
A. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B. 氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C. 氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓
D. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌与铜，硫酸铜、硫酸锌均为强电解质，离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，A正确；
B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠、HCl、氯化钠均为强电解质，离子方程式为OH-+H+=H2O，B正确；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确；
答案为C。
18. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是( )
A. X、Y、Z的浓度均不再发生变化 B. X、Y、Z在容器中共存
C. v(正) = v(逆) = 0 D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z
【答案】A
【解析】
【详解】A. 化学平衡状态是各物质浓度不变的状态，X、Y、Z的浓度均不再发生变化，一定平衡，故选A；
B. X、Y、Z在容器中共存时，不一定浓度不再改变，所以不一定平衡，故不选B；
C.化学平衡状态是 v(正) = v(逆) ，但不等于0，故不选C；
D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z，都是正反应速率，所以不一定平衡，故不选D。
19. 图所示装置，有关说法错误的是（ ）
A. 锌是负极，其质量逐渐减少
B. 电子由铜片经导线流向锌片
C. H+在铜片表面被还原，产生气泡
D. 锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 锌的活泼性大于铜，所以锌是负极，发生反应，其质量逐渐减少，故A正确；
B. 锌是负极、铜是正极，电子由锌片经导线流向铜片，故B错误；
C. 铜正极，发生反应↑，H+在铜片表面被还原成氢气，故C正确；
D. 锌是负极，锌片失电子发生氧化反应，铜是正极，铜片上氢离子得电子发生还原反应，故D正确。
【点睛】本题考查了原电池原理，根据金属活泼性判断正负极，再结合正极得电子发生还原反应、负极失电子发生氧化反应、电子流向来分析解答。
20. 下列反应中属于吸热反应的是( )
A. 活泼金属与酸反应
B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A. 活泼金属与酸反应放热，属于放热反应，故不选A；
B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，属于吸热反应，故选B；
C. 酸碱中和反应放热，属于放热反应，故不选C；
D. 镁条燃烧放热，属于放热反应，故不选D；
选B。
21. 下列反应属于取代反应的是
A. CH4+2O2CO2+2H2O
B. CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
C. CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2O
D. +H2O+HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.该反应是甲烷的燃烧，属于氧化反应，A错误；
B.乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，B错误；
C.卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，C错误；
D.氯苯发生水解反应生成苯酚，属于取代反应，D正确；
答案选D。
【点睛】掌握取代反应、加成反应、消去反应的含义以及有机物官能团的性质是解答的关键。有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应；解答时注意灵活应用。
22. 医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（ ）
A. 葡萄糖 B. 乙酸 C. 蛋白质 D. 脂肪
【答案】A
【解析】
【分析】
CuSO4和NaOH的混合液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜可与含有醛基的有机物反应生成红色的氧化亚铜。
【详解】A．葡萄糖为多羟基酮，含有醛基，A符合题意；
B．乙酸中不含有醛基，B与题意不符；
C．蛋白质中含有肽键，不含醛基，C与题意不符；
D．脂肪中含有酯基，不含醛基，D与题意不符；
答案为A。
23. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色。对原混合气体成分判断正确的是（ ）
A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有NO2和O2，可能有Cl2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO
【答案】A
【解析】
气体为无色，Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，因此原气体中一定不存在Cl2、NO2，NO与O2反应生成NO2，因此NO与O2只能存在一种，或者都不存在，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，说明原气体中一定存在SO2，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色，说明原气体中一定含有NO，不含有O2，故选项A正确。
24. 将硫酸铝、硫酸钾和明矾溶液[KAl(SO4)2·12H2O]等体积等浓度混合。该混合液中浓度为0.4 mol/L。取100 mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要产生的沉淀量最大，加入该浓度的KOH的体积是（ ）
A. 100 mL B. 150 mL C. 200 mL D. 250 mL
【答案】B
【解析】
【详解】将硫酸铝、硫酸钾和明矾溶液[KAl(SO4)2·12H2O]等体积等浓度混合，浓度设为x。该混合溶液中浓度为0.4mol/L。则（3x+x+2x）/3=0.4mol/L，解得x=0.2mol/L，取100ml混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要产生的沉淀量最大时，溶质为硫酸钾，则最终混合液中钾离子的物质的量为，由于三种溶液为等体积混合，则取出的100mL混合液中含有原三种溶液体积均为0.1L/3，100mL混合液中含有钾离子的物质的量为，根据钾离子守恒，需要加入的KOH的物质的量为：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入的0.4mol/L的KOH溶液体积为。
故选B。
非选择题（共32分）
二、填空题（共2道题，除特殊注明外，其余每空两分，共28分）
25. “垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，印刷电路时要用FeCl3溶液做“腐蚀液”，刻制印刷后的废液中，含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，为回收其中的铜，并使腐蚀液循环使用，有人设计了如下流程：
请按要求回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ和Ⅲ中，分离溶液和固体的操作是__________，步骤Ⅱ所得滤渣的成分是铁和__________，步骤Ⅲ所加试剂为__________。
(2)向腐蚀液中加入__________溶液，可看到溶液变血红色。
(3)氯元素周期表中位于第__________周期__________族。
(4)Cl与F、Br、I为同族元素，这四种元素中，非金属性最强的是__________ (填元素符号，下同)， 原子半径最大的是__________，它们对应的四种简单氢化物中， 最稳定的是__________ (填化学式)。
(5)FeCl2 溶液中通入 Cl2 生成“腐蚀液”的化学方程式为：____________________。
【答案】 (1). 过滤 (2). 铜或Cu (3). 稀盐酸或 HCl (4). KSCN或硫氰化钾 (5). 三 (6). ⅦA (7). F (8). I (9). HF (10). 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
【解析】
【分析】
“腐蚀液”为FeCl3溶液，废液中含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，加入过量铁粉，溶液为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu混合物，根据生成物为FeCl2溶液和Cu，则步骤III试剂为盐酸。
【详解】(1)步骤Ⅱ和Ⅲ中，分离溶液和固体的操作为过滤；分析可知，滤渣的成分是铁和铜混合物；步骤Ⅲ所加试剂为盐酸；
(2)“腐蚀液”为FeCl3溶液，向溶液中加入KSCN溶液生成血红色的Fe(SCN)3；
(3)氯在元素周期表中位于第四周期VIIA族；
(4)Cl与F、Br、I为同族元素，原子序数越小，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，原子序数越大半径越大，非金属最强的为F；半径最大的为I；氢化物中最稳定的是HF；
(5)FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
26. 根据所学知识回答下列问题：
(1)上图所示的物质分类方法名称是__________（选填“交叉分类法”或“树状分类法）。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
非金属单质
氢化物
化学式
①H2SO4
②__
③NaOH
④__
⑤Na2SO4
⑥___
⑦H2
⑧N2
⑨NH3
(3)写出①的稀溶液与③的稀溶液发生反应的离子方程式____________________。
(4)写出⑦的电子式__________。
(5)写出Cu与①的浓溶液在加热条件下发生反应的化学方程式____________________，该反应中的氧化剂是__________。
(6)实验室制备⑨常用__________和__________在加热条件下反应。检验该气体的实验操作方法是__________。
【答案】 (1). 树状分类法 (2). HNO3 (3). KOH (4). Na2SO3（其他合理答案） (5). H+ + OH-= H2O (6). (7). Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (8). 浓H2SO4 (9). 氯化铵（写化学式也给分） (10). 氢氧化钙（写化学式也给分） (11). 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色（其他合理答案均可给分）
【解析】
【详解】(1)根据图示分类方法可知此分类方法是树状分类法。
(2)酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，从K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成酸的物质可以是H2SO4、H2SO3、HNO3，故答案为HNO3或 H2SO3；
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、KOH、NH3·H2O等，故答案为KOH或NH3·H2O；
盐是指由金属离子（包括，从题目给的元素来看，组成盐的物质很多，如Na2SO3、Na2SO4、KNO3、NaNO3等很多，可任写一个，故本题答案是Na2SO3（其他合理答案）
(3) H2SO4和NaOH反应化学的方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，其离子方程式为H+ + OH-= H2O，所以本题答案是H+ + OH-= H2O；
(4)H2的电子式为；
(5) Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，反应物H2SO4的硫元素的化合价从+6到生成物SO2中的+4价，化合价降低，所以浓H2SO4是该反应的氧化剂；
(6)实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，所以本题答案是氯化铵、氢氧化钙。检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，可证明气体是氨气
三、计算题（共1道题，共4分）
27. 将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应。计算：
（1）理论上在标准状况下生成的CO2气体体积_________。
（2）盐酸的物质的量浓度___________。
【答案】 (1). 2.24L (2). 0.4mol/L
【解析】
将10gCaCO3粉末放入500mL的盐酸中，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
（1）设生成二氧化碳在标准状况下的体积为V，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 22.4L
10g V
V==2.24L，答：理论上在标准状况下生成的CO2体积为2.24L；
（2）设消耗xmolHCl
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100g 2mol
10g x
x=0.2mol，则c（HCl）==0.4mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L。
选修模块卷
供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用。（共20分）
四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意）
28. 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )
A. 服用鸡蛋清或牛奶 B. 服用葡萄糖
C. 服用适量的泻药 D. 服用大量食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】鸡蛋清或牛奶中含有大量蛋白质，能代替人体中的蛋白质与重金属盐作用而解毒，因此答案选A。
29. 下列关于药物的说法正确的是
A. 药物的服用剂量越大，治疗效果越明显
B. 包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药
C. 长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D. 氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A.药物有毒副作用，不能过量服用，故A错误；
B.包装上印有“OTC”标志的药品属于非处方药，故B错误；
C.任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故C错误；
D.氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，做抗酸药，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
30. 下列属于无机非金属材料的是（ ）
A. 光导纤维 B. 合成橡胶 C. 合成纤维 D. 塑料
【答案】A
【解析】
【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料。合成橡胶、合成纤维、塑料属于三大有机合成材料。故A正确，B、C、D是错误的。
综上所述，本题答案为A。
31. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸
B. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会析出，且加水时也不溶解
C. 重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
D. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 蛋白质都能水解，天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸，故A正确；
B. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，盐析可逆，加水时能溶解，故B错误；
C. 重金属盐能使蛋白质凝结，属于蛋白质变性，变性不可逆，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；
D. 浓硝酸和蛋白质能发生了颜色反应，如：浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于蛋白质发生了颜色反应，故D正确。
故选B。
五、填空题（共1道题，12分）
32. Ⅰ.制作云南名特小吃“过桥米线”的部分原料为：①米线 ②里脊肉 ③韭菜 ④食盐。
请按要求填序号：
(1)富含蛋白质的是__________。
(2)属于调味剂的是__________。
(3)富含淀粉是__________。
Ⅱ．请按要求用化学与生活知识填空。
(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它属于__________（选填“解热镇痛药”或“抗酸药”）。
(2)既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的营养物质是__________。
(3)钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应式为__________。
(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的化学方程式有：SO2 + H2OH2SO3和__________。
【答案】 (1). ② (2). ④ (3). ① (4). 解热镇痛药 (5). 油脂 (6). 2H+ + 2e- = H2↑ (7). 2H2SO3 + O22H2SO4
【解析】
【详解】Ⅰ．①米线的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
②里脊肉富含蛋白质。
③韭菜富含维生素。
④食盐属于调味剂。
(1)富含蛋白质的是②。
(2)属于调味剂的是④。
(3)富含淀粉的是①。
Ⅱ．(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，它属于解热镇痛药；
(2)油脂在体内酶的作用下发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，然后部分高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以油脂既能为人体提供热量，又能提供必需的脂肪酸；
(3)钢铁发生析氢腐蚀时，氢离子在正极得电子发生还原反应生成H2，则正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的二氧化硫溶于水生成亚硫酸和亚硫酸被氧化为硫酸，化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3和2H2SO3+O22H2SO4。
供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用。（共20分）
四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意）
33. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能发生的反应是（ ）
A. 加成反应 B. 中和反应 C. 消去反应 D. 酯化反应
【答案】C
【解析】
【详解】丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析判断。
A. 含有碳碳双键，能发生加成反应，A错误；
B. 羧基能发生中和反应，B错误；
C. 碳碳双键和羧基均不能发生消去反应，C正确；
D. 含有羧基，能发生酯化反应，D错误；
综上所述，C项是不可能发生的反应，故答案选C。
34. 能够快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（ ）
A. 红外光谱 B. 质谱法 C. 核磁共振氢谱 D. 色谱法
【答案】B
【解析】
【详解】红外光谱主要用于鉴定官能团；质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，所以能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是质谱法；核磁共振氢谱用于判断等效氢种类；色谱法是分离混合物的一种方法，故选B。
35. 分子式为C3H6Cl2的有机物，可能存在的同分异构体数目有（ ）
A. 4种 B. 3种 C. 5种 D. 6种
【答案】A
【解析】
【详解】分子式为C3H6Cl2的有机物可能是1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4种，选A。
【点睛】本题考查学生有机物同分异构体的数目的确定，先确定碳链异构，再利用等效氢法，清楚每个碳链上氢原子的种类，明确Cl原子可能发生取代位置是关键。
36. 2，4-二羟甲基苯酚结构如右图，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）
A. 可使 FeCl3 溶液显紫色
B. 与苯酚互为同系物
C. 分子式为 C8H11O3
D. 1 mol 该物质与 NaOH 反应时，最多可消耗 3 mol NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A .因为2，4-二羟甲基苯酚结构中含有酚羟基，故其可使 FeCl3溶液显紫色，故A正确；
B .结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物才可以称为同系物，故2，4-二羟甲基苯酚与苯酚不能称为同系物，故B错误；
C.从结构简式看，其分子式为C8H10O3；故C错误；
D.因为结构中只有酚羟基与NaOH 反应，所以1 mol 该物质与 NaOH 反应时，最多可消耗 1 mol NaOH，故D错误；
答案为A 。
五、填空题（共1道题，12分）
37. 有机物 A、B、C、D 在一定条件下有如下转化关系。其中 B 的产量可以用来衡量个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)B 的结构简式为__________。
(2)D 含有的官能团名称是__________。
(3)①~④反应中属于消去反应的是(填序号) __________。
(4)反应④发生的条件是__________。
(5)为检验C中含有的官能团，某同学取样后先加NaOH水溶液并加热，冷却后加__________至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液，若出现浅黄色沉淀，则含溴原子。
A→B的化学方程式为：____________________。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 醛基 (3). ①、③ (4). NaOH水溶液，△ (5). 稀硝酸 (6). CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O
【解析】
【分析】
B的产量可以用来衡量个国家的石油化工发展水平，则B为乙烯；乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙烯，则A为乙醇；乙醇与氧气在Cu作催化剂的条件下生成乙醛，则D为乙醛；乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷。
【详解】(1)B为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；
(2)D为乙醛，含有的官能团名称为醛基；
(3)反应①~④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应、取代反应，属于消去反应的为①、③；
(4)反应④为溴乙烷在强碱溶液、加热的条件下生成乙醇，反应条件为NaOH水溶液，△；
(5)C中含有的官能团为溴原子，在NaOH溶液、加热的条件下生成乙醇和溴化钠，冷却后加入硝酸中和过量的碱，在加入硝酸银反应生成浅黄色沉淀，则含溴原子；A→B为乙醇发生消去反应生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。
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